Importance des raisons périodiques du tableau 8

La Importance du tableau périodique Il est indéniable pour le simple fait que pendant plus de cent ans, il a aidé les scientifiques à commander tous les éléments chimiques et continuera de le faire pour le reste de l'existence humaine. C'est une sorte de bâtiment avec des bases expérimentales et théoriques qui résument les propriétés de la matière connue.

Bien que plusieurs modèles aient été développés avant le tableau périodique du chimiste russe Dmitri Mendeleev, le but a toujours été le même: l'ordre, localiser et prédire les éléments chimiques qui partagent des propriétés en commun. Ainsi, les positions ou les boîtes de ce tableau révèlent plus d'informations que ce qui peut être interviewé à l'œil nu.

Le tableau périodique est une icône et un outil scientifique où la chimie, la physique, l'histoire et la littérature convergent

Le tableau périodique est présent à tous les niveaux de formation académique, même étant une icône des connaissances générales. Bien qu'il soit essentiel en chimie, la vérité est qu'elle est également importante en physique et en biologie, en plus d'être une source d'étude et d'inspiration pour les amateurs de l'histoire et de la littérature.

C'est pourquoi certaines des raisons pour lesquelles le tableau périodique est important.

Quelle est l'importance du tableau périodique?

Vous pouvez donner différentes raisons qui expliquent l'importance de cet outil scientifique:

C'est la base de la chimie inorganique

La chimie inorganique est pratiquement l'étude du tableau périodique. Sans cela, toutes les connaissances réalisées autour de ce type de matière tomberaient. Ceux qui sont dédiés à cette branche de la chimie, il est essentiel qu'ils puissent lire et extraire toutes les informations que ce tableau offre sur les éléments chimiques au-delà du carbone et de ses isotopes.

Pour les produits chimiques organiques, jetez plusieurs fois un œil sur le côté droit du tableau périodique: plus précisément vers le haut du bloc p, où le carbone est situé et plusieurs non-métaux.

Peut vous servir: Tritio

D'un autre côté, les chimistes inorganiques doivent revoir tous les métaux qui composent les blocs d et F, ainsi que le groupe 18 de gaz nobles, ils finissent donc par se familiariser avec tous les éléments chimiques; sauf peut-être ceux qui sont synthétiques et hautement radioactifs.

Faire la lumière sur les connaissances chimiques

Avant le tableau périodique et les premières tentatives d'ordonner les éléments chimiques en fonction de ses similitudes, la chimie a été enveloppée dans une aura incertaine et des mysticismes.

Personne ne savait précisément combien ou qui étaient tous les éléments chimiques qui pouvaient exister dans la nature. Grâce à ce tableau, il est connu aujourd'hui que nous avons un maximum de 118 éléments. Ce qui semblait sombre auparavant, est maintenant clair, compréhensible et organisé.

Permet de prédire les propriétés de nouveaux éléments

Au début, le tableau périodique contenait des espaces vides, car à ce moment-là, plusieurs des éléments chimiques n'avaient pas été découverts.

Les emplacements de ces espaces ont indiqué que le nouvel élément, conformément à ses pairs, devait réagir de manière similaire; Et encore plus, il pourrait même être trouvé dans les mêmes sources minérales.

Et c'était en fait dans le traitement chimique des symphines minérales où les éléments chimiques manquants ont été découverts lentement; Par exemple, Gallium, Germanio et Scandio. Le gallium, pour être sous aluminium, a dû partager des propriétés avec ces derniers et former des minéraux (oxydes, sulfures, chlorures, etc.) le même type.

Si l'élément 119 était créé, il devrait nécessairement être situé en dessous du Francio, dans le groupe 1; et donc, réagissent ou ont des propriétés chimiques similaires à celles des autres métaux alcalins (lithium, sodium, potassium, etc.).

Peut vous servir: facteur de dilution

Différence et classer les éléments chimiques

Dans le tableau périodique, il est possible d'observer comment les éléments sont classés et disponibles dans des zones ou des groupes spécifiques. Par exemple, les non-métaux sont orientés vers le haut à droite.

Pendant ce temps, les métaux, qui composent la plupart des éléments, intègrent le côté gauche et le centre de la table, ainsi que le bloc F: Ces deux rangées ci-dessous.

Chaque groupe répertorié de 1 à 18 ans définit une famille d'éléments. Ceux du groupe 1 sont appelés métaux alcalins, ceux du groupe 2, des métaux alcalinotherres, ceux du groupe 3, du Scandio, etc. Certains groupes ont des noms uniques, tels que le groupe 16 ou l'oxygène, qui est appelé calcogens ou amphumos.

Stocker d'énormes quantités d'informations

Dans les tableaux périodiques, nous pouvons voir les nombres d'oxydation pour chaque élément, leurs énergies d'ionisation, sa masse atomique moyenne, ses configurations électroniques, ses électronégativités et l'ensemble de ses propriétés périodiques.

De plus, dans certaines tableaux, il est même possible de trouver des informations sur sa fusion normale et ses points d'ébullition, ainsi que les structures cristallines de ses solides. En ce sens, des tables périodiques plus spécialisées apparaissent que d'autres, selon le travail et les niveaux académiques.

Clarifie les tendances périodiques

Suivant les groupes et les rangs du tableau périodique, il est possible d'observer clairement comment les propriétés périodiques changent à mesure que nous passons d'un élément à un autre.

Par exemple, le rayon atomique diminue tout au long d'une rangée, de gauche à droite, mais augmente lorsque nous descendons par un groupe. De plus, le caractère métallique augmente de haut en bas, et de droite à gauche.

Prédit la nature des composés formés

Les composés se forment lorsque deux éléments ou plus réagissent l'un à l'autre. Selon leurs positions respectives dans le tableau périodique, il est possible de prédire quelle sera la nature chimique de ce composé en question.

Peut vous servir: bromure d'hydrogène (HBR)

Par exemple, si le chlore de sodium et de gaz métallique réagira, ils donneront naissance au chlorure de sodium, un sel. En effet.

C'est une fenêtre sur l'histoire de la science

Marie Curie

Chaque élément a son histoire et ses découvreurs. Leurs simples noms sont des réflexes ou ceux qui les ont découverts, des régions géographiques où ils ont été extraits sous leurs formes pures, ou la couleur caractéristique de leurs minéraux. Par exemple, l'hélium Gas doit son nom précisément parce qu'il a été identifié au soleil.

Dans le tableau périodique, nous voyons un morceau de la vie d'Antoine Lavoisier, Marie Curie, Carl Willhelm Scheele, Henry Cavendish, Paul Emile Lecog et de nombreux autres scientifiques qui ont contribué à terminer la table lors de la découverte de nouveaux éléments chimiques.

Les références

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