Hydroxyde de zinc (Zn (OH) 2)

Échantillon d'hydroxyde de zinc. Par Alchemist-HP (Talk) (www.Pse-mendelejew.de) [fal], de Wikimedia Commons

Qu'est-ce que l'hydroxyde de zinc?

Il hydroxyde de zinc (Z_n(OH)₂) Il est considéré comme un produit chimique de nature inorganique, composé de seulement trois éléments: zinc, hydrogène et oxygène. Il peut être rarement trouvé dans la nature, dans différentes formes solides cristallines de trois minéraux qui ne sont à peine trouvés, connus sous le nom de SweetIta, Ashoverita et Wülfingita.

Chacun de ces polymorphes a des caractéristiques intrinsèques à sa nature, bien qu'elles proviennent généralement des mêmes sources de calcaire et sont en combinaison avec d'autres espèces chimiques.

De même, l'une des propriétés les plus importantes de cette substance est sa capacité à agir comme acide ou base en fonction de la réaction chimique qui est effectuée, c'est-à-dire qu'elle est amphotate.

Cependant, l'hydroxyde de zinc produit un certain niveau de toxicité, d'irritation oculaire si vous avez un contact direct avec lui et représente un risque environnemental, en particulier dans les espaces aquatiques.

Structure chimique de l'hydroxyde de zinc

Dans le cas du minéral appelé Sweetita, il se forme dans des veines oxydées qui se trouvent dans le lit des roches calcaires, ainsi que d'autres minéraux tels que la fluorite, la galène ou la cérusita, entre autres.

Le Sweetita est composé de cristaux tétragonaux, qui ont quelques axes de longueur identique et un axe de longueur différente, provoquant des angles de 90 ° parmi tous les axes. Ce minéral a une habitude cristalline de structure bipiramidale et fait partie de l'ensemble spatial 4 / m.

D'un autre côté, l'Ashoverita est considérée comme un polymorphe du Wülfingita et de la Sweetita, devenant translucide et luminescent.

De plus, l'Ashoverita (qui est à côté de la Sweetita et d'autres polymorphes dans les roches de calcaire) a une structure cristalline tétragonale, dont les cellules se croisent aux angles.

L'autre manière dont l'oxyde de zinc est trouvé est Wülfingita, dont la structure est basée sur le type orthorrombique, dysphénoïdal, se trouve dans des ensembles sous forme d'étoile ou d'incrustations.

Peut vous servir: avantages de la chimie pour la société

Obtention

Pour produire de l'hydroxyde de zinc, diverses procédures peuvent être utilisées, parmi celles-ci est l'ajout d'hydroxyde de sodium en solution (de manière contrôlée) à l'un des nombreux sels qui forment le zinc, en solution également.

Comme l'hydroxyde de sodium et le sel de zinc sont des électrolytes puissants, ils se dissocient complètement dans des solutions aqueuses, de sorte que l'hydroxyde de zinc est formé selon la réaction suivante:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

L'équation précédente décrit la réaction chimique qui se produit pour la formation d'hydroxyde de zinc, de manière simple.

Une autre façon d'obtenir ce composé est par une précipitation aqueuse de nitrate de zinc avec l'ajout d'hydroxyde de sodium en présence de l'enzyme connue sous le nom de douceur, qui est dans un grand nombre de sécrétions telles que les larmes et la salive des animaux, entre autres, entre autres, En plus d'avoir des propriétés antibactériennes.

Bien que l'utilisation de la douceur ne soit pas indispensable, différentes structures d'hydroxyde de zinc sont obtenues lorsque les proportions et la technique sont modifiées par lesquelles ces réactifs sont combinés.

Autres réactions

Sachant que le Zn²⁺ Il donne naissance à des ions qui sont hexahydés (lorsqu'ils se trouvent à des concentrations élevées de ce solvant) et des ions tétrahydrates (lorsqu'il est à petites concentrations d'eau), il peut être influencé qu'en donnant un proton du complexe formé à l'ion oh ion^- Un précipité (blanc) est formé comme suit:

Zn²⁺(Oh₂)₄(Ac) + oh^-(AC) → Zn²⁺(Oh₂)₃Oh^-(AC) + H₂Ou (l)

Il peut vous servir: Ions polyiatomiques: liste et exercices

En cas d'ajout d'hydroxyde de sodium en excès, la dissolution de ce précipité d'hydroxyde de zinc se produira avec la formation conséquente d'une solution ionique connue sous le nom de chocolat, qui est incolore, selon l'équation suivante:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

La raison de la dissout de l'hydroxyde de zinc est que cette espèce ionique est généralement entourée de ligands d'eau.

En ajoutant un excès d'hydroxyde de sodium à cette solution formée, ce qui se passe, c'est que les ions d'hydroxyde réduiront la charge du composé de coordination à -2, en plus de le transformer en soluble.

D'un autre côté, si l'ammoniac est ajouté (NH₃) En excès, un équilibre est créé qui provoque la production d'ions d'hydroxyde et génère un composé de coordination avec une charge +2 et 4 syndicats avec des espèces de ligands d'ammoniac.

Propriétés d'hydroxyde de zinc

Comme pour les hydroxydes formés à partir d'autres métaux (par exemple: hydroxyde de chrome, aluminium, béryllium, plomb ou étain), l'hydroxyde de zinc, ainsi que l'oxyde formé par ce même métal, a des propriétés amphotériques.

Lorsque vous envisagez un amphoter, cet hydroxyde a tendance à se dissoudre facilement dans une solution diluée d'une forte substance acide (comme l'acide chlorhydrique, HCL) ou dans une solution d'une espèce de base (comme l'hydroxyde de sodium, NaOH).

De même, lorsqu'il s'agit d'effectuer des tests pour vérifier la présence d'ions de zinc en solution, la propriété de ce métal est utilisée qui permet la formation de l'ion chisal lors de l'ajout d'hydroxyde de sodium en excès à une solution contenant de l'hydroxyde contient du zinc.

Peut vous servir: hydrace

De plus, l'hydroxyde de zinc peut produire un composé de coordination d'une amine (qui est soluble dans l'eau) lorsqu'il est dissous en présence d'ammoniac aqueux en excès en excès.

Quant aux risques que ce composé représente lorsque vous entrez en contact avec lui, ils sont: une grave irritation dans les yeux et la peau, elle montre une toxicité suffisante pour les organismes aquatiques et représente les risques à long terme pour l'environnement.

Utilisations de l'hydroxyde de zinc

En dépit d'être en minéraux rares, l'hydroxyde de zinc a de nombreuses applications, parmi lesquelles l'obtention synthétique d'hydroxydes laminaires doubles (HDL) sous forme de films de zinc et d'aluminium, à travers des processus électrochimiques.

Une autre application qui est généralement accorde est en train d'absorption dans les matériaux ou les pansements chirurgicaux.

De même, cet hydroxyde est utilisé pour trouver des sels de zinc en mélangeant un intérêt d'hydroxyde de sel.

Il existe également d'autres processus qui impliquent la présence d'hydroxyde de zinc comme réactif, comme l'hydrolyse des sels à travers des composés de coordination de ce composé.

De même, dans l'étude des propriétés présentées par la surface dans le processus d'adsorption réactive dans le sulfure d'hydrogène, la participation de ce composé de zinc est analysée.

Les références

1. Wikipedia (s.F.). Hydroxyde de zinc. Récupéré de.Wikipédia.org
2. Pauling, L. (2014). Chimie générale. Obtenu à partir de livres.Google.co.aller
3. Pubchem (s.F.). Hydroxyde de zinc. Récupéré de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement
4. Sigel, h. (1983). Ions métalliques dans les systèmes biologiques: Volume 15: Zinc et son rôle dans la biologie. Obtenu à partir de livres.Google.co.aller
5. Zhang, x. g. (mille neuf cent quatre vingt seize). Corrosion et électrochimie du zinc. Récupéré des livres.Google.co.aller