Hydroxyde de lithium (LIOH)

Cristaux d'hydroxyde de lithium. Avec licence

Qu'est-ce que l'hydroxyde de lithium?

Il Hydroxyde de lithium C'est un composé chimique de la formule lio. C'est un solide blanc cristallin avec des propriétés hygroscopiques, c'est-à-dire qu'elle absorbe l'humidité environnante. C'est un composé de base inorganique. Il est largement utilisé dans la synthèse organique pour favoriser la réaction due à sa forte basicité.

L'hydroxyde de lithium ne se trouve pas librement dans la nature. Il est très réactif et si c'était de nature, je pouvais facilement réagir pour former d'autres composés. Cependant, certains hydroxydes de lithium / aluminium qui forment divers mélanges peuvent être trouvés dans divers minéraux.

En 1950, l'isotope Li-6 a été utilisé comme matière première pour produire des armes thermonucléaires telles que la pompe à hydrogène.

À partir de ce moment, l'industrie américaine de l'énergie atomique a commencé à utiliser une grande quantité d'hydroxyde de lithium qui a conduit au développement surprenant de l'industrie du lithium.

La plupart de l'hydroxyde de lithium se produit à partir de la réaction entre le carbonate de lithium et l'hydroxyde de calcium. Cette réaction produit de l'hydroxyde de lithium et également du carbonate de calcium:

Li₂CO₃ + Ca (oh)₂ → 2 lioh + caco₃

Il est également préparé à partir de la réaction du lithium et de l'oxyde d'eau:

Li₂O + H₂o → 2Lioh

L'hydroxyde de lithium a été utilisé comme absorbant de dioxyde de carbone dans le sous-marin et la source gonflable du ballon de l'armée en 1944.

Proprietes physiques et chimiques

- L'hydroxyde de lithium est un cristal blanc, sans arôme caractéristique.

- En solution aqueuse, il forme un liquide cristallin avec un arôme d'acre.

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- Son poids moléculaire est de 23,91 g / mol.

- Existe de deux manières: anhydre et lioh monohydrate.H₂o, qui a un poids moléculaire de 41,96 g / mol.

- Le composé a une densité de 1,46 g / ml pour la forme anhydre et 1,51 g / ml pour la forme monohydratée.

- Ses points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 462 ° C et 924 ° C.

- L'hydroxyde de lithium est le seul hydroxyde alcalin qui n'a pas de polymorphisme, et son réseau a une structure tétragonale. Le composé est très soluble dans l'eau et est légèrement soluble dans l'éthanol.

- L'hydroxyde de lithium et d'autres hydroxydes alcalins (NaOH, KOH, RBOH et CSOH) sont très polyvalents à utiliser dans la synthèse organique car ce sont des bases plus fortes qui réagissent facilement.

- Peut réagir avec l'eau et le dioxyde de carbone à température ambiante. Vous pouvez également réagir avec de nombreux métaux tels que Ag, Au, Cu et Pt, il a donc été un matériau de départ important dans la synthèse organométallique.

- Les solutions d'hydroxyde de lithium neutralisent exothermiquement acide pour former des sels plus de l'eau. Ils réagissent avec certains métaux (comme l'aluminium et le zinc) pour former des oxydes ou des hydroxydes métalliques et générer de l'hydrogène gazeux. Ils peuvent initier des réactions de polymérisation dans les composés organiques polymérisables, en particulier les époxydes.

- Il peut générer des gaz inflammables et / ou toxiques avec des sels d'ammonium, des nituros, des composés organiques halogénés, divers métaux, peroxydes et hydroperoxydes. Peut servir de catalyseur.

- Réagit lorsqu'il est chauffé au-dessus d'environ 84 ° C avec des solutions aqueuses de réduction des sucres autres que le saccharose, pour développer des niveaux toxiques de monoxyde de carbone.

Des risques

L'hydroxyde de lithium est un composé stable mais incompatible avec des acides forts, du dioxyde de carbone et de l'humidité. La substance se décompose lorsqu'elle est chauffée (924 ° C), produisant des fumées toxiques.

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La solution dans l'eau est une base forte, réagit violemment avec l'acide et est corrosif pour l'aluminium et le zinc. Réagir avec les oxydants.

Le composé est corrosif pour les yeux, la peau, les voies respiratoires et l'ingestion. L'inhalation de la substance peut provoquer un œdème pulmonaire.

Les symptômes de l'œdème pulmonaire ne se manifestent souvent pas avant qu'ils ne passent quelques heures et s'aggravent pour un effort physique. L'exposition peut entraîner la mort. Les effets peuvent être retardés.

Si le composé entre en contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et supprimées. Les yeux avec beaucoup d'eau doivent être lavés immédiatement pendant au moins 15 minutes avec de l'eau froide.

En cas de contact cutané, la zone affectée doit être rincée immédiatement pendant au moins 15 minutes avec beaucoup.

Couvrir la peau irritée d'un émollient. Laver les vêtements et les chaussures avant de les utiliser à nouveau. Si le contact est grave, lavez avec un savon désinfectant et couvrez la peau contaminée par une crème antibactérienne

En cas d'inhalation, la victime doit être transférée dans un nouveau endroit. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est administrée. Si la respiration est difficile, fournissez de l'oxygène.

Si le composé est ingéré, les vomissements ne doivent pas être induits. Desserrer les vêtements serrés, comme les cous de chemise, la ceinture ou la cravate. Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être obtenus.

Applications

- L'hydroxyde de lithium est utilisé dans la fabrication de sels de lithium (savons), stéariques et autres acides gras.

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Ces savons sont largement utilisés comme épaississement dans les graisses lubrifiantes pour améliorer la résistance à la chaleur, la résistance à l'eau, la stabilité et les propriétés mécaniques. Les additifs gras peuvent être utilisés dans le roulement de la voiture, du plan et de la grue, etc.

- L'hydroxyde de lithium solide calciné peut être utilisé comme absorbant de dioxyde de carbone pour les membres de l'équipage dans le vaisseau spatial et le sous-marin.

Le vaisseau spatial des projets de Mercure, Gémeaux et Apollo de la NASA a utilisé l'hydroxyde de lithium comme absorbant. Il a un fonctionnement fiable et peut facilement absorber le dioxyde de carbone à partir de la vapeur d'eau. La réaction chimique est:

2Lioh + Co₂ → Li₂CO₃ + H₂SOIT.

1 g d'hydroxyde de lithium anhydre peut absorber le dioxyde de carbone avec un volume de 450 ml. Seulement 750 g d'hydroxyde de lithium anhydre peuvent intégrer un dioxyde de carbone exhalé par une personne tous les jours.

- L'hydroxyde de lithium et d'autres composés de lithium ont récemment été utilisés pour le développement et l'étude des batteries rechargeables.

Les références

1. Hydroxyde de lithium, solution. Récupéré des créochimiques.
2. Lithium (li). Récupéré de Britannica.com.