Chimie

Hydroxyde de béryllium (être (OH) 2)

Hydroxyde de béryllium (être (OH) 2)
Structure chimique de l'hydroxyde de Beryl. Source: Wikimedia Commons

Qu'est-ce que l'hydroxyde de Beryl?

Il hydroxyde de béryllium Il s'agit d'un composé chimique formé par deux molécules d'hydroxyde (OH) et une molécule de béryllium (BE). Sa formule chimique est (OH)2 Et il se caractérise par un espèce amphotate. En général, il peut être obtenu à partir de la réaction entre le béryllium et le monoxyde d'eau, selon la réaction chimique suivante: 

Beeo + H2O → être (oh)2

D'un autre côté, cette substance amphotate présente une configuration moléculaire de type linéaire. Cependant, diverses structures d'hydroxyde de beryl peuvent être obtenues: la forme alpha et bêta, comme une phase minérale et vapeur, selon la méthode utilisée.

Structure chimique de l'hydroxyde de Beryl

Ce composé chimique peut être trouvé de quatre manières différentes:

Hydroxyde de Beryl alpha

En ajoutant tout réactif de base tel que l'hydroxyde de sodium (NaOH) à une solution de sel de bière, la forme alpha (α) de l'hydroxyde de beryl est obtenue. Un exemple est indiqué ci-dessous:

2NAOH (dilué) + Becl2 → être (oh)2↓ + 2NACL

2naoh (dilué) + baiser4 → être (oh)2↓ + na2Swin4

Hydroxyde de bettera beryl

La dégénérescence de ce produit alpha forme une structure cristalline tétragonale méta-stable, qui, après une période de temps prolongée, s'est transformée en une structure rhombique appelée hydroxyde bêta du béryllium (β).

Cette forme bêta est également obtenue comme précipité à partir d'une solution de béryllium de sodium par hydrolyse dans des conditions proches du point de fusion.

Hydroxyde de berilio en minéraux

Bien qu'il ne soit pas habituel, l'hydroxyde de Beryl se trouve comme un minéral cristallin connu sous le nom de Behoite (appelé de cette manière en référence à sa composition chimique).

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Il se produit dans des pegmatitas en granit formés par l'altération de la gadolinita (minéraux du groupe silicates) dans les fumaroles volcaniques.

Ce minéral - reflétant nouveau - a été découvert pour la première fois en 1964, et n'a actuellement été trouvé que dans les pegmatitas en granit situés dans les États du Texas et de l'Utah, aux États-Unis.

Vapeur d'hydroxyde de béryllium

À des températures supérieures à 1.200 ° C (2.190 ° C), l'hydroxyde de Beryl existe en un stade vapeur. Il est obtenu à partir de la réaction entre la vapeur d'eau et l'oxyde de beryl (BEEO).

De même, la vapeur résultante a une pression partielle de 73 PA, mesurée à une température de 1.500 ° C.

Propriétés de l'hydroxyde épuré

L'hydroxyde de Beryl a un poids moléculaire moléculaire ou un poids moléculaire approximatif de 43 0268 g / mol et une densité de 1,92 g / cm3. Son point de fusion est à une température de 1.000 ° C, dans lequel commence sa décomposition.

En tant que minéral, le be (oh)2 (Beoita) a une dureté de 4 et sa densité varie entre 1,91 g / cm3 et 1,93 g / cm3.

Apparence

L'hydroxyde de béryllium est un solide blanc, qui sous sa forme alpha a une gelée et une apparence amorphe. D'un autre côté, la forme bêta de ce composé est constituée d'une structure cristalline bien définie, ortorrombique et stable.

On peut dire que la morphologie du minéral de BE (OH)2 Il est varié, car il peut être trouvé comme des cristaux réticulaires, des agrégats arborescents ou sphériques. De même, il est présenté dans des couleurs blanches, roses, bleuâtre et même incolores et avec un lustre vitreux gras.

Propriétés thermochimiques

Enthalpie de formation: -902,5 kJ / mol

Gibbs Energy: -815.0 kJ / mol

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Entropie de formation: 45,5 J / mol

Capacité thermique: 62,1 J / mol

Capacité thermique spécifique: 1 443 J / K

Enthalpie de formation standard: -20,98 kJ / g

Solubilité

L'hydroxyde de béryllium est amphotisé, il est donc capable de donner ou d'accepter les protons et de se dissout dans les milieux acides et de base dans une réaction acide-base, produisant du sel et de l'eau.

En ce sens, la solubilité de BE (OH)2 Dans l'eau, il est limité par le produit de solubilité KPS(H2O), qui est égal à 6,92 × 10-22.

Risques d'exposition

L'exposition humaine autorisée légale (PEL ou OSHA) d'une substance hydroxyde de beryl définie pour une concentration maximale entre 0,002 mg / m / m3 et 0,005 mg / m3 Il est de 8 heures et pour une concentration de 0,0225 mg / m3 au plus 30 minutes.

Ces limitations sont dues au fait que le béryllium est catalogué comme un agent cancérigène de type A1 (agent cancérigène chez l'homme, sur la base de la quantité de preuves d'études épidémiologiques).

Utilisation de l'hydroxyde de f promellerie

Il est très limité (et inhabituel) l'utilisation de l'hydroxyde de Beryl comme matière première pour le traitement d'un produit. Cependant, c'est un composé utilisé comme réactif principal pour la synthèse d'autres composés et l'obtention du béryllium métallique.

Obtention

L'oxyde de béryllium (BEEO) est le composé chimique du béryllium de haute pureté le plus utilisé dans l'industrie. Il est caractérisé comme un solide incolore avec les propriétés des isolants électriques et une conductivité thermique élevée.

En ce sens, le processus de synthèse (en qualité technique) dans l'industrie principale est effectué comme suit:

  1. L'hydroxyde de beryl est dissous dans l'acide sulfurique (H2Swin4).
  2. Réalisé la réaction, la solution est filtrée, de sorte que les impuretés insolubles d'oxyde ou de sulfate sont éliminées.
  3. Le filtrage est soumis à une évaporation pour concentrer le produit, qui est refroidi pour obtenir des cristaux de sulfate de béryllium4.
  4. Le bisou4 Il est calciné à une température spécifique entre 1.100 ° C et 1.400 ° C.
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Le produit final (BEEO) est utilisé pour la fabrication de pièces en céramique spéciales à usage industriel.

Obtention du béryllium métallique

Pendant l'extraction et le traitement des minéraux de béryllium, des impuretés sont générées, comme l'oxyde d'hydroxyde de beryl et de béryl. Ce dernier est soumis à une série de transformations jusqu'à ce que le béryllium métallique.

Réagir (oh)2 Avec une solution d'ammonium bifluoruro:

Être (oh)2 + 2 (NH4) Hf2 → (NH4)2Être4 + 2 h2SOIT

Le (nh4)2Être4 Il est soumis à une augmentation de la température, souffrant d'une décomposition thermique:

(NH4)2Être4 → 2NH3 + 2hf + bef2

Enfin, la réduction du fluorure de béryllium à une température de 1.300 ° C avec du magnésium (mg) entraîne du béryllium métallique:

Être2 + Mg → be + mgf2

Le béryllium est utilisé dans les alliages métalliques, la production de composants électroniques, la fabrication d'écrans et les fenêtres de rayonnement utilisées dans les dispositifs de rayons x.

Les références

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  2. Holleman, un. F.; Wiberg, E. Et Wiberg, n. (2001). Hydroxyde de béryllium. Obtenu à partir de livres.Google.co.aller
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  5. Pubchem (s.F.). Hydroxyde de béryllium. Récupéré de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement
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