L'hydroxyde d'ammonium

Interaction électrostatique des ions ammonium et d'eau. Source: Gabriel Bolívar

Qu'est-ce que l'hydroxyde d'ammonium?

Il L'hydroxyde d'ammonium C'est un composé de formule moléculaire NH₄Oh oh₅Non, cela est produit par la solution de gaz d'ammoniac (NH₃) Dans l'eau. Pour cette raison, il reçoit les noms d'eau liquide de l'ammoniac ou de l'ammoniac.

C'est un liquide incolore et une odeur très intense et nette et net isolable. Ces caractéristiques ont une relation directe avec la concentration de NH₃ dissous dans l'eau, une concentration qui peut couvrir d'énormes quantités d'ammoniac dissous dans peu de volume d'eau, car c'est un gaz.

Une partie considérablement petite de ces solutions aqueuses est composée de cations NH₄⁺ Et oh anions^-.

D'un autre côté, dans des solutions très diluées ou dans des solides congelés à des températures très basses, l'ammoniac peut être trouvé sous forme d'hydrates, tels que: NH₃∙ H₂Ou, 2nh₃∙ H₂Ou et nh₃∙ 2h₂SOIT.

Structure chimique de l'hydroxyde d'ammonium

L'hydroxyde d'ammonium se compose d'une solution d'ammoniac aqueuse. Par conséquent, dans le liquide, il n'y a pas de structure définie qui n'est pas celle d'une élimination aléatoire des ions NH₄⁺ et oh^- Solvaté par des molécules d'eau.

Les ions ammonium et hydroxyle sont le produit d'un équilibre d'hydrolyse d'ammoniac, il est donc courant que ces solutions aient une odeur pénétrante:

NH₃(g) + h₂Ou (l) nh₄⁺(Ac) + oh^-(AC)

Selon l'équation chimique, une forte diminution de la concentration en eau déplacerait l'équilibre à la formation la plus d'ammoniac, c'est-à-dire que l'hydroxyde d'ammonium est chauffé,.

Pour cette raison, nh ions₄⁺ et oh^- Ils ne parviennent pas à former un cristal dans des conditions terrestres, ce qui se traduit par la base solide NH₄Oh n'existe pas.

Ledit solide ne doit être composé que d'ions interagissant électrostátiquement (comme on peut le voir sur l'image).

Proprietes physiques et chimiques

Formule moléculaire

NH₄Oh oh₅NON

Poids moléculaire

35 046 g / mol

Aspect

Liquide incolore.

Concentration

Jusqu'à environ 30% (pour les ions NH₄⁺ et oh^-).

Odeur

Très fort et net.

Saveur

Acre.

Valeur de seuil

34 ppm pour la détection non spécifique.

Point d'ébullition

38 ºC (25%).

Solubilité

Il n'y a que dans une solution aqueuse.

Solubilité dans l'eau

Miscible dans des proportions illimitées.

Densité

0,90 g / cm³ à 25 ºC.

Densité de vapeur

Par rapport à l'air pris comme l'unité: 0,6. C'est-à-dire qu'il est moins dense que l'air. Cependant, logiquement la valeur signalée se réfère à l'ammoniac comme le gaz, et non ses solutions aqueuses ou NH₄Oh.

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La pression de vapeur

2.160 mmHg à 25 ºC.

Action corrosive

Il est capable de dissoudre le zinc et le cuivre.

pH

11.6 (solution 1 n); 11.1 (solution 0,1 n) et 10,6 (solution 0,01 n).

Constante de dissociation

PKB = 4 767; Kb = 1,71 x 10^-5 à 20 ºC

PKB = 4 751; Kb = 1 774 x 10^-5 à 25 º C

L'augmentation de la température augmente presque imperceptiblement la basicité de l'hydroxyde d'ammonium.

Nomenclature

Le NH₄Oh reçoit des noms communs et officiels, conformément aux dispositions de l'IUPAC. Son nom est l'hydroxyde d'ammonium pour contenir l'anion hydroxyle.

L'ammonium pour sa charge +1 est monovalent, donc l'utilisation de la nomenclature en stock est nommée hydroxyde d'ammonium (I).

Mais l'utilisation de "l'hydroxyde d'ammonium" est techniquement incorrecte, car le composé n'est pas isolée (du moins pas sur Terre, comme expliqué dans la première section).

Il reçoit également des noms d'eau liquide d'ammoniac et d'ammoniac.

Solubilité

Comme NH₄Oh n'existe pas comme du sel dans des conditions terrestres, on ne peut pas estimer à quel point il est soluble dans différents solvants.

Cependant, on pourrait s'attendre à ce qu'il soit extrêmement soluble dans l'eau, car sa dissolution libérerait d'énormes quantités de NH₃.

Théoriquement, ce serait une façon incroyable de stocker et de transporter l'ammoniac.

Dans d'autres solvants capables d'accepter des ponts d'hydrogène, tels que des alcools et des amines, on pourrait s'attendre à ce qu'il soit également très soluble en eux. Ici le cation nh₄⁺ C'est un donneur de ponts d'hydrogène, et oh^- Funge comme les deux.

Des exemples de ces interactions avec le méthanol seraient: H₃N⁺-H - ohch₃ et ho^- - Hoch₃ (Ohch₃ Indique que l'oxygène reçoit le pont hydrogène, pas que le groupe méthyle soit lié à H).

Des risques

- En contact avec les yeux, il provoque une irritation qui peut entraîner des dommages oculaires.

- C'est corrosif. Par conséquent, en contact avec la peau, il peut produire une irritation et à des concentrations élevées du réactif, provoque des brûlures cutanées. Le contact répété de l'hydroxyde d'ammonium avec la peau peut provoquer sa sécheresse, ses démangeaisons et ses rougeurs (dermatite).

- L'inhalation d'une rosée d'hydroxyde d'ammonium peut provoquer une irritation aiguë des voies respiratoires, caractérisée par la suffocation, la toux ou le manque d'air.

- L'exposition prolongée ou répétée de la substance peut entraîner des infections récurrentes des bronches. De même, l'inhalation de l'hydroxyde d'ammonium peut provoquer une irritation du poumon.

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- L'exposition à des concentrations élevées d'hydroxyde d'ammonium pourrait constituer une urgence médicale, car une accumulation de liquide peut se produire dans les poumons (œdème pulmonaire).

- Une concentration de 25 ppm a été considérée comme une limite d'exposition, dans un quart de travail de 8 heures, dans un environnement où le travailleur est exposé à l'action nocive de l'hydroxyde d'ammonium.

Réactivité

En plus des dommages potentiels pour la santé dus à l'exposition à l'hydroxyde d'ammonium, il existe d'autres soins qui doivent être pris en compte lorsqu'ils travaillent avec la substance.

- L'hydroxyde d'ammonium peut réagir avec de nombreux métaux, tels que: l'argent, le cuivre, le plomb et le zinc. Il réagit également avec les sels de ces métaux pour former des composés explosifs et libérer de l'hydrogène gazeux, qui, à son tour, est inflammable et explosif.

- Il peut réagir violemment avec des acides forts, par exemple: acide chlorhydrique, acide sulfurique et acide nitrique. Il réagit également de la même manière avec le diméthyl sulfate et les halogènes.

- Réagit avec de fortes bases, comme l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium, produisant de l'ammoniac gazeux. Cela peut être vérifié si l'équilibre en solution est observé, dans lequel l'ajout d'ions OH^- déplace l'équilibre à la formation de NH₃.

- Les métaux en cuivre et en aluminium ne doivent pas être utilisés, ainsi que d'autres métaux galvanisés, lorsque l'hydroxyde d'ammonium est manipulé, en raison de son action corrosive sur eux.

Applications

Dans la nourriture

- Il est utilisé comme additif dans de nombreux aliments dans lesquels il remplit les fonctions d'un agent de leuding, contrôle du pH et de l'agent de la finition de la surface alimentaire.

- La liste des aliments dans lesquels l'hydroxyde d'ammonium est utilisé est étendu et comprend des produits au four, des fromages, des chocolats, des bonbons et des pudines.

- L'hydroxyde d'ammonium est catalogué sous forme de substance inoffensive par la FDA pour la transformation des aliments, à condition que les normes établies soient suivies.

- Dans les produits de viande, il est utilisé comme agent antimicrobien, en mesure d'éliminer les bactéries telles que ET. coli, la réduire à des niveaux indétectables. La bactérie se trouve dans l'intestin des bovins, s'adaptant à l'environnement acide. L'hydroxyde d'ammonium, lors de la régulation du pH, entrave la croissance bactérienne.

Thérapeutique

L'hydroxyde d'ammonium a plusieurs utilisations thérapeutiques, parmi lesquelles:

- La solution à 10% est utilisée comme stimulant réflexe respiratoire.

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- À l'extérieur, il est utilisé sur la peau pour le traitement des insectes et des piqûres.

- Il agit dans le système digestif comme antiacide et carminatif, c'est-à-dire qu'il aide à éliminer les gaz.

- Il est utilisé comme caoutchouc topique. En raison de cette action, il y a une augmentation locale de la circulation sanguine, des rougeurs et de l'irritation.

Industriel et divers

- Agit dans la réduction des NOx (gaz très réactifs tels que l'oxyde nitrique (NO) et le dioxyde d'azote (NO₂)) Pour les émissions de batterie et la réduction des NOx dans les émissions de cheminée.

- Il est utilisé comme agent plastifiant, additif des peintures et pour le traitement des surfaces.

- La porosité des cheveux augmente permettant aux pigments de colorant d'avoir une plus grande pénétration, ce qui atteint une meilleure finition.

- L'hydroxyde d'ammonium est utilisé comme agent antimicrobien dans le traitement des eaux usées. De plus, il intervient dans la synthèse de la chloramine. Cette substance remplit une fonction de chlore dans la purification de l'eau de la piscine, ayant l'avantage d'être moins toxique.

- Il est utilisé comme inhibiteur de la corrosion dans le processus de raffinage d'huile.

- Il est utilisé comme agent de nettoyage dans divers produits industriels et commerciaux, utilisés sur plusieurs surfaces, notamment en acier inoxydable, en porcelaine, en verre et fours.

- Il est utilisé dans la production de détergents, de savons, de produits pharmaceutiques et d'encres.

Dans l'agriculture

- Bien qu'il ne soit pas directement administré comme engrais, l'hydroxyde d'ammonium remplit cette fonction. L'ammoniac se produit à partir de l'azote atmosphérique par la méthode de bosch et est transporté réfrigéré sous son point d'ébullition (-33 ºC) aux sites de son utilisation.

- L'ammoniac sous pression est injecté, sous forme de vapeur, à l'intérieur du sol, où il réagit immédiatement avec de l'eau édaphique et passe à la forme de l'ammonium (NH₄⁺), qui est conservé dans les sites d'échanges de l'échange du sol. De plus, l'hydroxyde d'ammonium se produit. Ces composés sont une source d'azote.

- Avec le phosphore et le potassium, l'azote constitue la principale triade nutritive des plantes essentielles pour leur croissance.

Les références

1. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. Faits d'hydroxyde d'ammonium. Récupéré de Thoughtco.com
2. Fiche d'information sur les substances dangereuses: hydroxyde d'ammonium [PDF]. Récupéré du NJ.Gouvernement
3. L'hydroxyde d'ammonium. Récupéré de ChemistryleLearner.com