Entonnoir de décantation

Un entonnoir de décantation

Qu'est-ce qu'un entonnoir de décantation?

Il Ampoule amusant, poire ou décantation C'est un matériau en verre utilisé dans les extractions et séparations liquides. Il est reconnu pour sa forme particulière de cône inversé. Dans les laboratoires, il reste au repos sur des anneaux de fer s'accrochant au soutien universel.

Étant un entonnoir de décantation, par définition, il doit être capable de permettre une séparation en raison de la gravité, et sans que le reste du mélange ne soit traîné. Pour y parvenir, il doit nécessairement (ordinaire) il doit y avoir un système biphasique liquide; c'est-à-dire celui formé par deux liquides non miscibles et différentes densités.

Entonnoir de décantation avec un système biphasique jaune

Par exemple, dans l'image supérieure, il y a un entonnoir de décantation soutenu par un anneau de fer dont les bords sont recouverts d'un caoutchouc. À l'intérieur, il contient un mélange biphasique de deux liquides jaunes; Bien que la couleur soit plus intense dans la phase inférieure que celle de la phase supérieure.

Grâce à cet entonnoir, c'est possible.). Il sert également à expliquer le concept de distribution de soluté entre l'interface formée entre deux solvants non miscibles.

Caractéristiques de l'entonnoir de décantation

L'image ci-dessus montre seule les caractéristiques les plus importantes de l'entonnoir de décantation. Notez que le volume du mélange liquide est bien inférieur à celui de la capacité de l'entonnoir. En fait, il est toujours recommandé que les extractions ne couvrent pas les volumes plus importants dans la moitié du volume total de l'entonnoir.

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Examiner l'entonnoir en bas, en bas, nous avons la clé de clôture (filetage bleuâtre), qui permet au liquide de tomber à travers le cou de verre. En haut, nous avons l'embouchure de l'entonnoir scellé par un capuchon en plastique; Cependant, le bouchon peut également être en verre avec un sceau givré.

La clé de clôture et le capuchon peuvent être graissées pour assurer leur fonctionnement correct. La clé doit tourner sans beaucoup de difficulté et s'assurer que la fermeture ne permet pas le passage du fluide inférieur. Pendant ce temps, le capuchon doit sceller hermétiquement, assez bien pour que lors de l'agitation de l'entonnoir, le liquide ne s'échappe pas.

L'avantage que l'anneau de fer est recouvert d'un caoutchouc est qu'il est évité que le verre de l'entonnoir sera maintenu lors de son maintien.

Qu'est-ce qu'un entonnoir de décantation pour?

L'entonnoir de décantation est utilisé en principe à seulement deux fins: extraire les solutés des échantillons sans transporter d'autres solutés indésirables, ou directement pour séparer les liquides inquiets.

La méthodologie des deux processus est en soi: un mélange liquide, précédemment obtenu à partir de l'échantillon, est placé à l'intérieur de l'entonnoir de décantation et un ou deux solvants est ajouté. Ceci afin de créer un système biphasique facile à séparer.

Ensuite, séparant les deux liquides et sachant que notre soluté ou notre analyte est plus soluble dans l'une des deux phases (inférieure ou supérieure), l'une est collectée tandis que l'autre est rejetée. La phase inférieure a une plus grande densité, elle est donc extraite en ouvrant la clé de fermeture; Tandis que la phase supérieure est obtenue par l'embouchure de l'entonnoir en retirant le bouchon.

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Ensuite, avec la phase d'intérêt, des aliquotes sont prises pour effectuer des analyses chromatographiques ou spectroscopiques, des acidifications, des réactions de précipitations ou simplement subir un réchauffement pour évaporer le solvant et récupérer le solide restant: le soluté (Impure).

Mode d'utilisation

Agitation en entonnoir

Alors que la méthodologie exacte varie en fonction de l'analyse, l'échantillon, le type d'analyte et les solvants utilisés, la façon dont l'entonnoir de décantation est presque toujours utilisé est la même.

Ayant un entonnoir soigneusement chaussure dans l'anneau de fer et assuré que la clé de fermeture est fermée, elle est remplie du mélange auquel les extracteurs ont été ajoutés. Il couvre et remuer pour s'assurer que le soluté du mélange interagit avec le solvant que nous voulons opter.

Pendant l'agitation, qui est généralement effectuée à l'intérieur d'une cloche et inclinant l'entonnoir à plusieurs reprises dans la direction contraire au corps, il est important d'ouvrir la clé de clôture pour permettre la libération de la pression de vapeur interne.

Cette pression de vapeur est en partie due au fait que les extractions sont généralement faites avec des solvants très volatils, de sorte que les pressions élevées de leurs vapeurs peuvent éclater le verre de l'entonnoir et blesser ceux qui le manipulent.

Extraction de phase

L'entonnoir est laissé au repos jusqu'à ce que deux phases bien définies apparaissent. Si nous sommes intéressés par la phase inférieure, nous ouvrons la clé de clôture et la collectons dans un conteneur. Nous ajoutons au plaisir plus solvable et répétons l'agitation, puis extrons à nouveau. De cette façon, nous nous assurons que la plus grande quantité de soluté est extraite.

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En attendant, si nous sommes intéressés par la phase supérieure, nous jetons la phase inférieure en ouvrant la clé de fermeture, et nous optons pour l'embouchure de l'entonnoir. La phase inférieure revient à l'entonnoir et est ajoutée à nouveau plus de solvant pour répéter plusieurs extractions.

En résumé: il est agité, nous libérons la pression de vapeur, il est laissé au repos et nous décantant. Dans la phase d'intérêt, nous aurons le soluté qui a été extrait de l'échantillon. Il est recommandé de faire plusieurs extractions avec peu de volume de solvant.

Dans la vidéo suivante, une expérience est observée pour laquelle un entonnoir de décantation est utilisé:

Utiliser des exemples

Ensuite, certains exemples généraux de l'utilisation de l'entonnoir de décantation seront faits:

-Extractions de composés organiques dissous dans l'eau en ajoutant des solvants organiques et apolaires, ce qui est très pertinent pour évaluer la qualité de l'eau ou détecter une source de pollution.

-Extractions de matériaux végétaux finement moulues, de sorte que certains sont plus solubles dans la phase supérieure, et d'autres dans la phase inférieure.

-Séparez deux liquides non miscibles en quantité suffisante pour définir deux phases, et ajoutant également une espèce qui déstabilise les émulsions formées.

-Extractions aqueuses d'iode avec du dichlorométhane, c'est l'une des pratiques les plus courantes dans les laboratoires d'enseignement.

-Essence ou extractions d'huile pour éliminer leur teneur en sels et autres composés solubles dans la phase aqueuse (qui est généralement la phase inférieure compte tenu de sa plus grande densité).