Éléments diatomiques

Tableau périodique montrant les éléments qui forment des molécules diatomiques (h, n, o, f. Cl, br, i), en bleu plus léger. Source: Wikimedia Commons

Quels sont les éléments diatomiques?

Les éléments diatomiques, Également appelées molécules diatomiques homonucléaires, elles ne sont composées que de deux atomes d'éléments chimiques égaux. Certains éléments ne peuvent pas exister pour eux-mêmes, même lorsqu'ils sont isolés de tout autre type d'atome.

Les éléments de cette nature seront combinés avec des atomes du même élément pour être stables. En d'autres termes, l'hydrogène, un élément diatomique, ne peut pas être seul. Il ne peut pas simplement exister h.

L'hydrogène est si réactif que lorsque tout est isolé de l'hydrogène, il sera combiné dans une molécule diatomique (deux atomes). Par conséquent, l'hydrogène gazeux, qui est parfois utilisé comme combustible, existe comme H₂.

Molécules diatomiques

Les molécules diatomiques contiennent deux atomes chimiquement unis. Si les deux atomes sont identiques, comme la molécule d'oxygène (ou₂), compose une molécule diatomique homonucléaire, tandis que si les atomes sont différents, comme dans la molécule de monoxyde de carbone (CO), il forme une molécule diatomique hétéronucléaire.

Les molécules contenant plus de deux atomes sont appelées molécules polylamiques, par exemple, le dioxyde de carbone (CO₂) et l'eau (H₂o). Les molécules de polymère peuvent contenir plusieurs milliers d'atomes de composants.

Il y a sept éléments qui forment des molécules diatomiques. Les 5 gaz suivants des éléments sont trouvés sous forme de molécules diatomiques à température ambiante et à la pression:

-Hydrogène - H₂

-Azote - n₂

-Oxygène - O₂

-Fluorure - f₂

-Chlore - cl₂

Le bromo et l'iode existent généralement sous forme liquide, mais aussi sous forme de gaz diatomiques à des températures légèrement plus élevées, ce qui fait un total de 7 éléments diatomiques.

-Bromo - br₂

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-Iode - je₂

Les éléments diatomiques sont des halogènes (fluor, chlore, brome, iode) et des éléments avec une terminaison -ge (hydrogène, oxygène, azote). L'astatine est un autre halogène, mais son comportement est inconnu.

Propriétés des éléments diatomiques

- Toutes les molécules diatomiques sont linéaires, ce qui est la disposition spatiale la plus simple des atomes.

- Il est pratique et courant de représenter une molécule diatomique comme deux masses spécifiques (les deux atomes) reliées par un ressort sans masse.

- Les énergies impliquées dans les mouvements de la molécule peuvent être divisées en trois catégories:

a) Énergies de traduction (la molécule qui se déplace du point A au point B).

b) Les énergies de rotation (la molécule tournant autour de son axe).

c) Énergies vibratoires (molécules qui vibrent de diverses manières).

- Tous les éléments diatomiques sont des gaz à température ambiante, à l'exception du brome.

- La molécule d'oxygène a uni ses deux atomes par une double liaison, et celle de l'azote par une triple liaison.

Exemples d'éléments diatomiques

Hydrogène

Hydrogène (h₂), avec un nombre atomique de 1, c'est un gaz incolore qui n'a pas été officiellement découvert comme un élément par Henry Cavendish avant 1766, mais qui a accidentellement trouvé une centaine d'années auparavant par Robert Boyle.

C'est un gaz incolore, inodore et non toxique, qui existe naturellement dans notre univers. Étant le premier élément du tableau périodique, l'hydrogène est le plus léger et le plus abondant de tous les éléments chimiques de l'univers, car il compose 75% de sa masse.

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Azote

Azote (n₂) a un nombre atomique de sept et représente environ 78,05% de l'atmosphère terrestre en volume.

C'est une toilette, un gaz incolore et surtout inerte, et continue d'être incolore et des toilettes dans un état liquide.

Oxygène

Oxygène (ou₂) a un nombre atomique de huit. Ce gaz incolore et de toilette a huit protons dans le noyau et est bleu pâle dans ses états liquides et solides.

Un cinquième de l'atmosphère terrestre est composée d'oxygène et est le troisième élément le plus abondant de l'univers de masse.

L'oxygène est l'élément de masse le plus abondant de la biosphère terrestre. La concentration élevée d'oxygène dans l'atmosphère est le résultat du cycle de l'oxygène de la Terre, qui est principalement entraîné par la photosynthèse des plantes.

Fluor

Le fluorure (f₂) a un nombre atomique de neuf, et est le plus réactif et électronégatif de tous les éléments. Cet élément non métallique est un gaz jaune pâle, un membre du groupe halogène.

George Gore a apparemment été le premier scientifique à isoler le fluorure, mais son expérience a explosé lorsque le fluorure qui s'est produit a réagi avec l'hydrogène.

En 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan a reçu le prix Nobel de chimie pour ses travaux d'isolement du fluor en 1886. C'est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique.

Chlore

Le chlore (Cl₂) est membre du groupe halogène avec un nombre atomique de dix-sept. Une de ses formes, NaCl, est utilisée depuis les temps anciens.

Le chlore est utilisé depuis des milliers d'années sous de nombreuses autres formes, mais a été nommé en 1810 par Sir Humphry Davy.

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Le chlore dans sa forme pure est vert jaunâtre, mais ses composés communs sont généralement incolores.

Brome

Le bome (br₂) a un nombre atomique de trente-cinq. C'est un liquide brun foncé épais, le seul élément non métallique qui est un liquide.

Le Bromo a été découvert par Antoine J. Balard en 1826. Il a été utilisé à des fins importantes bien avant d'être officiellement découverte.

Iode

L'iode (je₂) a un nombre atomique de cinquante-trois, avec cinquante-trois protons dans le noyau d'un atome. C'est un bleu-negral non métal qui joue un rôle pertinent dans la chimie organique.

L'iode a été découvert en 1811 par Barnard Courtois. Il a nommé l'iode, du mot grec iodes, Que signifie Violet. C'est un solide bleu-noir.

L'iode joue un rôle fondamental dans la biologie de tous les organismes vivants, car leur carence conduit à des maladies telles que l'hyperthyroïdie et l'hypothyroïdie.

Les références

1. (S.F.). Molécules diatomiques homonucléaires. Récupéré de Boundless.com.
2. Faits de chlore. Récupéré des écoles softs.com.
3. Éléments diatomiques. Récupéré de ths.Talawanda.org.