Composés inorganiques

Nous expliquons quels sont les composés inorganiques, leurs propriétés, types et donnent plusieurs exemples

Quels sont les composés inorganiques?

Les Composés inorganiques Ce sont ceux qui sont formés par la combinaison d'un élément métallique (calcium, sodium, fer, etc.) Avec un élément non métallique (chlore, oxygène, carbone, etc.).

La liaison ionique est le principal type de lien dans les composés inorganiques: une attraction électrique entre l'ion métallique chargé positivement (+) et l'ion du non-métal avec une charge négative (-). Cette interaction est d'une grande force et explique de nombreuses propriétés des composés inorganiques, comme la possession de points d'ébullition et de fusion élevée.

D'un autre côté, les composés inorganiques peuvent également résulter de la combinaison de deux éléments non métalliques qui partagent quelques électrons, formant la liaison covalente SO. Un exemple de ceci est l'eau (h₂SOIT).

La principale différence entre les composés organiques et inorganiques est que l'organique contient toujours l'élément de carbone, tandis que la plupart des composés inorganiques ne l'ont pas. Une autre caractéristique principale des composés inorganiques est qu'ils n'ont pas de liaisons hydrogène carbone.

Traditionnellement, il a été dit que les composés inorganiques sont typiques des rochers et des minéraux. Cependant, plusieurs composés inorganiques sont synthétisés par des êtres vivants, en mesure de citer comme exemples de l'acide chlorhydrique, synthétisé dans l'estomac et du dioxyde de carbone (CO (CO₂), Un produit du métabolisme corporel.

Des exemples de composés inorganiques sont l'eau, le dioxyde de carbone, le sel de table ou l'acide chlorhydrique.

Propriétés des composés inorganiques

Malgré la grande diversité des composés inorganiques, la plupart d'entre eux partagent un ensemble de propriétés communes, en mesure de citer ce qui suit:

Lien ionique

Les éléments chimiques des composés inorganiques sont unis par une liaison ionique qui consiste en une attraction électrique entre les particules avec des charges électriques opposées; c'est-à-dire avec des charges positives et négatives.

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Conducteurs électriques

Les composés inorganiques en solution aqueuse sont de bons conducteurs d'électricité, car ils se dissocient sur les ions lors de la dissolution dans l'eau.

Les iones sont des particules chargées électriquement, et par conséquent, ce sont de bons conducteurs d'électricité.

Points de fusion et d'ébullition

Les composés inorganiques ont des points de fusion et d'ébullition élevés.

En effet.

Solubilité dans l'eau

Les composés inorganiques sont généralement solubles dans l'eau.

Les molécules d'eau sont des dipôles électriques, c'est-à-dire qu'ils ont une charge électrique positive et un négatif à leurs extrémités, donc ils peuvent interagir électriquement avec les ions, les particules avec charge électrique. L'eau interagit avec les ions en utilisant ces poteaux, ce qui favorise la solubilité des composés inorganiques.

État solide ou phase

Les composés inorganiques sont généralement solides en raison de liaisons ioniques qui existent entre les éléments chimiques qui le forment.

Une conséquence de cela est que les interactions électriques finissent par organiser des ions dans des réseaux cristallins, et donc dans les solides cristallins.

Crystals dureté

Les cristaux des composés inorganiques ont une grande dureté par les liens ioniques qui y sont présents.

Cependant, lorsque l'approche des éléments avec la même charge électrique est produite, ce qui peut provoquer des forces de répulsion capables de briser la structure cristalline.

Basse volatilité

Les composés inorganiques ne sont généralement pas très volatils et non combustibles.

L'explication est que ces composés ne ressentent généralement pas d'évaporation à température ambiante et sont également formés d'éléments chimiques qui ne sont pas facilement frondulés.

Classification: Types de composés inorganiques

Les types de composés inorganiques sont généralement établis en fonction du nombre d'éléments chimiques différents présents en eux. Suivant ce critère, les composés inorganiques sont classés comme binaires, ternaires et quaternaires.

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Composés inorganiques binaires

Ce sont des composés formés par l'union de deux éléments chimiques différents, parmi lesquels sont les suivants: oxydes, peroxydes, hydraudes, hydrace, hydroxydes et sels binaires.

Oxydes

Ils sont formés par la combinaison d'oxygène (ou₂) Avec un autre élément chimique. Ils sont classés en oxydes de base et oxydes acides. Cependant, il existe d'autres oxydes très caractéristiques, parmi lesquels, par exemple, les peroxydes inorganiques se distinguent.

• Oxydes de base: Ils sont formés par la combinaison d'un élément métallique avec de l'oxygène. Ces composés proviennent des hydroxydes. Par exemple: oxyde ferrique (foi₂SOIT₃).
• Oxydes acides: Ils sont formés par l'union d'un élément non métallique avec de l'oxygène. Ils sont caractérisés par des acides d'origine. Par exemple: oxyde bromique (br₂SOIT₅).
• Peroxydes inorganiques: Ils ont dans leur structure une liaison oxygène-oxygène qui peut être combinée avec de l'hydrogène pour provoquer un peroxyde d'hydrogène (H₂SOIT₂), ou peut être combiné avec un métal. Par exemple: peroxyde de sodium (Na₂SOIT₂).

Hydrate

Ils peuvent être des hydurns métalliques et des hydrors non métalliques:

• Hydromes métalliques: Ils sont formés par l'union de l'hydrogène avec de la valence ou de l'état d'oxydation -1 avec un métal. Par exemple: hydrure de potassium (kh).
• Hydurns non métalliques: Composés chimiques causés par la combinaison d'hydrogène avec Valencia +1, avec un élément non métallique utilisant sa valence inférieure. Ils sont gazeux et lors de la dissolution dans l'eau, ils proviennent des acides. Par exemple: chlorure d'hydrogène (HCL).

Acides (hydraceids)

Ils résultent de la combinaison, généralement, dans une phase gazeuse d'hydrogène avec un élément non métallique. Par exemple: acide yodhydrique (HI).

Sels binaires

Ils sont formés par l'union d'un élément métal. Par exemple: chlorure de calcium (CACL₂).

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Composés ternaires inorganiques

Trois éléments chimiques différents y sont présents, faisant partie de ce groupe: les hydroxydes, les oxacides et les sels terrestres.

Hydroxydes

Ils proviennent de la réaction d'un oxyde de base avec de l'eau, présentant des groupes d'hydroxil (OH). Par exemple: hydroxyde de calcium [(CA (OH)₂]].

Oxcacides

Ils sont formés par la réaction d'un oxyde acide avec de l'eau. Ces acides ont de l'oxygène. Par exemple: acide nitrique (HNO₃).

Ventes de doublure

Ils résultent de la réaction de neutralisation d'un oxacide avec un hydroxyde, formant le sel ternaire et l'eau. Par exemple: carbonate de sodium (Na₂CO₃).

Composés inorganiques quaternaires

Parmi eux se trouvent les sels acides et les sels de base.

Sels acides

Ils sont formés par le remplacement partiel des atomes d'hydrogène d'un oxácido par un métal. Par exemple: bisulfate de sodium (NAHSO₄).

Sels de base

Ils proviennent de réactions dans lesquelles les groupes hydroxillis (OH) ne sont pas entièrement remplacés par un non-métal. Par exemple: hydroxychlorure de calcium [CACL (OH)].

Exemples de composés inorganiques

• Oxyde d'aluminium (à₂SOIT₃)
• Oxyde cloche (Cl₂SOIT₅)
• Hydroxyde de potassium (KOH)
• Hydroxyde ferrique [Faith (OH)₃]]
• Hydrure de lithium (LIH)
• Acide chlorhydrique (HCL)
• Acide sulfurique (h₂Swin₄)
• Peroxyde de lithium (li₂SOIT₂)
• Chlorure de sodium (NaCl)
• Fluorure de calcium (CAF₂)
• Bicarbonate de sodium (NAHCO₃)
• Permanganate de potassium (KMNO₄)
• Eau (h₂SOIT)
• Dioxyde de carbone (CO₂)
• Ammoniac (NH₃)

Les références

1. Fhiver & Atkins. (2008). Chimie inorganique. (Quatrième édition). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning.
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4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (27 août 2020). La différence entre organique et inorganique. Récupéré de: Thoughtco.com
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