Chlorure de cobalt (cocl2 (structure, nomenclature, propriétés

Il Chlorure de cobalt o Le chlorure de cobalt (II) est un solide inorganique formé par l'union du métal cobalt dans son état d'oxydation +2 avec l'ion chlorure. Sa formule chimique est cocl₂.

Le cocl₂ C'est un solide cristallin qui, lorsqu'il est dans sa forme hydratée, est rouge-violet. Lorsque vous le réchauffez doucement et en éliminant l'eau d'hydratation devient bleu. Ces changements de couleur doivent changer leur numéro de coordination.

Cristaux de chlorure de cobalt hydraté. CHIMICALICTEREST [DOMAINE PUBLIC]. Source: Wikimedia Commons.

Dans le passé, il a été utilisé pour traiter certains types d'anémie, mais il a été déterminé qu'il pouvait causer des problèmes dans le cœur, la surdité, les problèmes gastro-intestinaux, la mauvaise thyroïde et la fonction d'athérosclérose. Pour ces raisons, il a cessé d'utiliser et est toujours à l'étude.

Le cocl₂ Il est utilisé pour accélérer plusieurs réactions chimiques. Sa forme hexahydrate en solution est utilisée comme référence pour certaines analyses chimiques.

Il est utilisé pour imiter l'hypoxie ou une faible concentration d'oxygène dans certaines expériences de recherche biologique ou médicale. Il a également été utilisé pour améliorer certaines propriétés mécaniques des polymères.

[TOC]

Structure

Le chlorure de cobalt (II) est formé par un atome de cobalt dans son état d'oxydation +2 et deux anions Cl Cloruro^-.

La configuration électronique de la co cation²⁺ est:

1², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶ 3D⁷, 4s⁰,

Parce qu'il a perdu les 2 électrons de la couche 4S.

La structure électronique du CL^- est:

1², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶,

Parce que vous avez gagné un électron dans la couche 3p.

Nomenclature

-Chlorure de cobalt (II)

-Chlorure de cobalt

-Dichlorure de cobalt

-Diclorocobalto

-Cobalt Muriato

-Cocl₂: Chlorure de cobalt anhydre (sans eau d'hydratation)

-Cocl_{2 •}2h₂O: chlorure de cobalt dihydraté

-Cocl_{2 •}6h₂O: chlorure de cobalt hexahydraté

Propriétés

État physique

Solide cristallin dont la couleur dépend du degré d'hydratation.

Cocl₂ Anhydre: bleu pâle

Chlorure de cobalt anhydre. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2h₂O: Violet

Cocl_{2 •}6h₂O: rouge-violet ou rose

Chlorure de cobalt hydraté. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Poids moléculaire

Cocl₂: 129,84 g / mol

Cocl_{2 •}2h₂O: 165,87 g / mol

Cocl_{2 •}6h₂O: 237,93 g / mol

Point de fusion

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6h₂O: 86 ºC

Point d'ébullition

Cocl₂: 1053 ºC

Densité

Cocl₂: 3 356 g / cm³

Cocl_{2 •}2h₂O: 2 477 g / cm³

Cocl_{2 •}6h₂O: 1 924 g / cm³

Solubilité

Cocl₂: 45 g / 100 ml d'eau

Peut vous servir: bore: historique, propriétés, structure, utilisations

Cocl_{2 •}2h₂O: 76 g / 100 ml d'eau

Cocl_{2 •}6h₂O: 93 g / 100 ml d'eau

Autres propriétés

Le chlorure de cobalt (II) l'hexahydrate est rose, mais quand il le chauffe légèrement, il devient bleu car il perd de l'eau. Si le cocl₂ Anhydre est laissé dans une atmosphère humide, il devient rose.

La couleur des cobaltos²⁺. Un nombre de coordination de 6 correspond aux composés roses et un nombre de coordination de 4 résultats en composés bleus.

Quand le cocl₂ L'équilibre suivant est présenté en solution aqueuse:

CO (H₂SOIT)₆⁺⁺ + 4 CL^- ⇔ Cocl₄^- + 6 h₂SOIT

Lorsque l'équilibre se déplace vers le CO (H₂SOIT)₆⁺⁺ La solution est rouge, alors qu'elle se déplace vers le cocl₄^- La solution est bleue.

Applications

Traitement des cas d'anémie spéciale

Le chlorure de cobalt était largement utilisé depuis les années 1930 pour le traitement de certains types d'anémie, à la fois en Europe et aux États-Unis.

Son administration orale favorise l'augmentation de l'hémoglobine, du comptage des érythrocytes et de l'hématocrite. La réponse est proportionnelle à la dose utilisée. C'est parce qu'il exerce une action stimulante sur la moelle osseuse.

Illustration des globules rouges dans le sang. Auteur: Gerd Altmann. Source: Pixabay.

Cependant, son utilisation a été interrompue en raison d'effets collatéraux tels que l'inconfort gastro-intestinal, les cardiomyopathies, la surdité nerveuse et le fonctionnement de thyroïde anormal.

Malgré de tels inconvénients, en 1975, il a été testé avec succès chez des patients souffrant d'insuffisance rénale dont l'anémie est causée par des pertes de sang répétées dues à la dialyse.

Il a été constaté que le volume hématocrite et des cellules rouges augmentait chez ces patients indiquant la stimulation de l'érythropoïèse ou la formation de globules rouges.

Pour cette raison, on pensait que le chlorure de cobalt pourrait être précieux chez les patients subissant une hémodialyse dans laquelle d'autres façons de soulager l'anémie ont échoué.

Cependant, il a été observé que des niveaux élevés de CO²⁺ Dans le sang, ils étaient liés à l'athérosclérose, il y a donc actuellement plus d'études pour déterminer leurs avantages potentiels ou leurs dommages à ce type de patients.

Sur les réactions chimiques

Le chlorure de cobaltos a une application dans l'accélération de certaines réactions chimiques.

Par exemple, dans l'estérification des composés insaturés de poids moléculaire élevé, l'utilisation de cocl₂ Comme un catalyseur conduit à l'obtention du produit souhaité sans la formation de dérivés collatéraux.

Augmentation de la concentration de cocl₂ et la température augmente la vitesse de réaction.

Peut vous servir: chlorure de cuivre (i) (CUCL): structure, propriétés, utilisations

Comme standard dans l'analyse chimique

Le cocl_{2 •}6h₂O Il est utilisé comme référence standard ou couleur dans certaines méthodes d'analyse de l'American Public Health Association, ou Appha (acronyme pour l'anglais American Public Health Association).

Solutions colorées par du chlorure de cobalt en divers équilibre avec de l'acide chlorhydrique HCL. CHIMICALICTEREST [DOMAINE PUBLIC]. Source: Wikimedia Commons.

Dans la recherche sur l'ischémie

L'ischémie est la diminution de l'irrigation sanguine dans une partie du corps et les remèdes sont continuellement étudiés pour éviter ou éviter ses conséquences.

Il a été constaté que le cocl₂ Il peut induire l'apoptose ou la mort cellulaire cellulaire cellulaire.

Le cocl₂ Il déclenche la production d'espèces réactives de l'oxygène dans ces cellules de modèle cellulaire, ce qui entraîne la mort de la même apoptose. On dit qu'il provoque une réponse d'hypoxie imitante.

Ce résultat indique que COCL₂ Il peut aider à étudier le mécanisme moléculaire dans la mort des cellules associées à l'hypoxie et à trouver des remèdes contre l'ischémie.

Comme modèle pour imiter l'hypoxie dans la recherche biologique et médicale

L'hypoxie est la diminution de l'oxygène disponible nécessaire pour le fonctionnement cellulaire. Le cocl₂ C'est l'un des composés utilisés dans la recherche médicale-scientifique et biologique pour induire une hypoxie chimique.

Le mécanisme d'action du cocl₂ Dans les cellules, le chercheur a un intervalle de temps plus important pour manipuler et analyser leurs échantillons dans des conditions d'hypoxie.

Son utilisation est considérée comme une méthode fiable, car elle permet des expériences dans des conditions de peu d'oxygène sans utiliser de caméras spéciales.

Cependant, l'interprétation des résultats obtenus doit être soigneusement examinée, car le chercheur doit s'assurer que le cobalt n'a pas d'autres effets sur la fonction des cellules étudiées en plus d'imiter l'hypoxie.

Dans la recherche sur l'eau comme source d'hydrogène

Le chlorure de cobalt a été étudié comme catalyseur dans l'étude de l'obtention de l'hydrogène de l'eau à l'aide d'énergie solaire.

L'ION CO²⁺ Il peut agir comme un catalyseur homogène lors de l'oxydation photochimique de l'eau dans des conditions acides (présence de HCl et d'acide pH 3) pour éviter les précipitations.

Ce type d'études jette les lumières et aide à la recherche d'énergie propre et d'énergie solaire durable.

Pour améliorer les propriétés mécaniques des polymères

Certains chercheurs ont incorporé COCL₂ aux mélanges de polymère acrylonitrile-butadiène-polyrène, ou ABS (acronyme pour l'anglais Acrylonitrile butadiène styrène), Avec du caoutchouc nitrile-butadiène, ou NBR (acronyme anglais Caoutchouc nitrile butadiène).

Peut vous servir: sulfure d'argent (AG2S)

Cocl a été incorporé₂ Au mélange ABS-NBR et l'ensemble était comprimé chaud. Les résultats indiquent que le NBR était uniformément dispersé dans les abdos et que le cocl₂ a tendance à être distribuée dans la phase NBR.

La réaction de coordination entre les co cations²⁺'Et les groupes -CN exercent un impact positif sur les propriétés mécaniques. En augmentant le contenu COCL₂ Augmenter la résistance de la traction et la facilité de flexion.

Cependant, une diminution de la stabilité thermique et des problèmes avec l'absorption de l'eau de cocll ont été observés₂, Donc ce type de mélanges continuera.

Administration nuisible ou mortelle pour les chevaux

Le cocl₂ Il a été utilisé en très petites quantités en chevaux.

Le cobalt est un élément important (en traces) pour l'alimentation des chevaux, car les bactéries de son tractus intestinal l'utilisent pour synthétiser la vitamine B12 (cobalamine).

Cependant, des études récentes (2019) indiquent que la supplémentation en cobalt dans l'alimentation des chevaux n'est ni utile ni nécessaire et peut être potentiellement mortelle pour ces animaux.

Les chevaux ne nécessitent pas de supplémentation en chlorure de cobalt supplémentaire. Auteur: Alexas Photos. Source: Pixabay.

Les références

1. Wenzel, R.g. et al. (2019). Accumulation de cobalt chez les chevaux après l'administration répétée de chlorure de cobalt. Australian Veterinary Journal 2019, Early View, 16 août 2019. Récupéré de la bibliothèque en ligne.Wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. et chánez-cárdenas, m. (2018). L'utilisation du chlorure de cobalt comme modèle d'hypoxie chimique. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Récupéré de la bibliothèque en ligne.Wiley.com.
3. Liu, H. et al. (2015). Oxydation homogène de l'eau photochimique avec du chlorure de cobalt dans des milieux acides. ACS Catalist 2015, 5, 4994-4999. Récupéré des pubs.ACS.org.
4. Shao, c. et al. (2018). Acrylonitrile-butadiène-styrène / nitrile Butadiène Mélanges améliorés par du chlorure de cobalt anhydre. Journal of Applied Polymer Science 2018, volume 135, numéro 41. Récupéré de la bibliothèque en ligne.Wiley.com.
5. Zou, W. et al. (2001). Le chlorure de cobalt induit l'apoptose des cellules PC12 par les espèces d'oxygène. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Récupéré de la bibliothèque en ligne.Wiley.com.
6. Urteaga, l. et al. (1994). Étude cinétique de la synthèse de n-Octanoate octyle utilisant du chlorure de cobalt comme catalyseur. Chem. Engin. Technol. 17 (1994) 210-215. Récupéré de la bibliothèque en ligne.Wiley.com.
7. Murdock, H.R.JR. (1959). Études sur la pharmacologie du chlorure de cobalt. Journal de l'American Pharmaceutical Association 1959, volume 48, numéro 3, pages 140-142. Récupéré de la bibliothèque en ligne.Wiley.com.
8. Bowie, E.POUR. et Hurley, P.J. (1975). Chlorure de cobalt dans le traitement de l'anémie réfractaire chez les patients subissant une hémodialyse à long terme. Australian and New Zealand Journal of Medicine 1975, volume 5, numéro 4, pp. 306-314. Récupéré de la bibliothèque en ligne.Wiley.com.
9. Coton, F. Albert et Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimie inorganique avancée. Quatrième édition. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.POUR. (éditeur) (1973). Manuel de chimie de Lange. Édition élémenth. McGraw-Hill Book Company.
11. Port, J.POUR. Et Ibarz, J. (1965). Chimie générale moderne. 7e édition. Éditorial de Marín, s.POUR.