Chlorure de cobalt (cocl2 (structure, nomenclature, propriétés
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- Justine Charpentier
Il Chlorure de cobalt o Le chlorure de cobalt (II) est un solide inorganique formé par l'union du métal cobalt dans son état d'oxydation +2 avec l'ion chlorure. Sa formule chimique est cocl2.
Le cocl2 C'est un solide cristallin qui, lorsqu'il est dans sa forme hydratée, est rouge-violet. Lorsque vous le réchauffez doucement et en éliminant l'eau d'hydratation devient bleu. Ces changements de couleur doivent changer leur numéro de coordination.
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Dans le passé, il a été utilisé pour traiter certains types d'anémie, mais il a été déterminé qu'il pouvait causer des problèmes dans le cœur, la surdité, les problèmes gastro-intestinaux, la mauvaise thyroïde et la fonction d'athérosclérose. Pour ces raisons, il a cessé d'utiliser et est toujours à l'étude.
Le cocl2 Il est utilisé pour accélérer plusieurs réactions chimiques. Sa forme hexahydrate en solution est utilisée comme référence pour certaines analyses chimiques.
Il est utilisé pour imiter l'hypoxie ou une faible concentration d'oxygène dans certaines expériences de recherche biologique ou médicale. Il a également été utilisé pour améliorer certaines propriétés mécaniques des polymères.
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Structure
Le chlorure de cobalt (II) est formé par un atome de cobalt dans son état d'oxydation +2 et deux anions Cl Cloruro-.
La configuration électronique de la co cation2+ est:
12, 2s2 2 P6, 3s2 3p6 3D7, 4s0,
Parce qu'il a perdu les 2 électrons de la couche 4S.
La structure électronique du CL- est:
12, 2s2 2 P6, 3s2 3p6,
Parce que vous avez gagné un électron dans la couche 3p.
Nomenclature
-Chlorure de cobalt (II)
-Chlorure de cobalt
-Dichlorure de cobalt
-Diclorocobalto
-Cobalt Muriato
-Cocl2: Chlorure de cobalt anhydre (sans eau d'hydratation)
-Cocl2 •2h2O: chlorure de cobalt dihydraté
-Cocl2 •6h2O: chlorure de cobalt hexahydraté
Propriétés
État physique
Solide cristallin dont la couleur dépend du degré d'hydratation.
Cocl2 Anhydre: bleu pâle
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Cocl2 •2h2O: Violet
Cocl2 •6h2O: rouge-violet ou rose
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Poids moléculaire
Cocl2: 129,84 g / mol
Cocl2 •2h2O: 165,87 g / mol
Cocl2 •6h2O: 237,93 g / mol
Point de fusion
Cocl2: 735 ºC
Cocl2 •6h2O: 86 ºC
Point d'ébullition
Cocl2: 1053 ºC
Densité
Cocl2: 3 356 g / cm3
Cocl2 •2h2O: 2 477 g / cm3
Cocl2 •6h2O: 1 924 g / cm3
Solubilité
Cocl2: 45 g / 100 ml d'eau
Peut vous servir: bore: historique, propriétés, structure, utilisationsCocl2 •2h2O: 76 g / 100 ml d'eau
Cocl2 •6h2O: 93 g / 100 ml d'eau
Autres propriétés
Le chlorure de cobalt (II) l'hexahydrate est rose, mais quand il le chauffe légèrement, il devient bleu car il perd de l'eau. Si le cocl2 Anhydre est laissé dans une atmosphère humide, il devient rose.
La couleur des cobaltos2+. Un nombre de coordination de 6 correspond aux composés roses et un nombre de coordination de 4 résultats en composés bleus.
Quand le cocl2 L'équilibre suivant est présenté en solution aqueuse:
CO (H2SOIT)6++ + 4 CL- ⇔ Cocl4- + 6 h2SOIT
Lorsque l'équilibre se déplace vers le CO (H2SOIT)6++ La solution est rouge, alors qu'elle se déplace vers le cocl4- La solution est bleue.
Applications
Traitement des cas d'anémie spéciale
Le chlorure de cobalt était largement utilisé depuis les années 1930 pour le traitement de certains types d'anémie, à la fois en Europe et aux États-Unis.
Son administration orale favorise l'augmentation de l'hémoglobine, du comptage des érythrocytes et de l'hématocrite. La réponse est proportionnelle à la dose utilisée. C'est parce qu'il exerce une action stimulante sur la moelle osseuse.
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Cependant, son utilisation a été interrompue en raison d'effets collatéraux tels que l'inconfort gastro-intestinal, les cardiomyopathies, la surdité nerveuse et le fonctionnement de thyroïde anormal.
Malgré de tels inconvénients, en 1975, il a été testé avec succès chez des patients souffrant d'insuffisance rénale dont l'anémie est causée par des pertes de sang répétées dues à la dialyse.
Il a été constaté que le volume hématocrite et des cellules rouges augmentait chez ces patients indiquant la stimulation de l'érythropoïèse ou la formation de globules rouges.
Pour cette raison, on pensait que le chlorure de cobalt pourrait être précieux chez les patients subissant une hémodialyse dans laquelle d'autres façons de soulager l'anémie ont échoué.
Cependant, il a été observé que des niveaux élevés de CO2+ Dans le sang, ils étaient liés à l'athérosclérose, il y a donc actuellement plus d'études pour déterminer leurs avantages potentiels ou leurs dommages à ce type de patients.
Sur les réactions chimiques
Le chlorure de cobaltos a une application dans l'accélération de certaines réactions chimiques.
Par exemple, dans l'estérification des composés insaturés de poids moléculaire élevé, l'utilisation de cocl2 Comme un catalyseur conduit à l'obtention du produit souhaité sans la formation de dérivés collatéraux.
Augmentation de la concentration de cocl2 et la température augmente la vitesse de réaction.
Peut vous servir: chlorure de cuivre (i) (CUCL): structure, propriétés, utilisationsComme standard dans l'analyse chimique
Le cocl2 •6h2O Il est utilisé comme référence standard ou couleur dans certaines méthodes d'analyse de l'American Public Health Association, ou Appha (acronyme pour l'anglais American Public Health Association).
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Dans la recherche sur l'ischémie
L'ischémie est la diminution de l'irrigation sanguine dans une partie du corps et les remèdes sont continuellement étudiés pour éviter ou éviter ses conséquences.
Il a été constaté que le cocl2 Il peut induire l'apoptose ou la mort cellulaire cellulaire cellulaire.
Le cocl2 Il déclenche la production d'espèces réactives de l'oxygène dans ces cellules de modèle cellulaire, ce qui entraîne la mort de la même apoptose. On dit qu'il provoque une réponse d'hypoxie imitante.
Ce résultat indique que COCL2 Il peut aider à étudier le mécanisme moléculaire dans la mort des cellules associées à l'hypoxie et à trouver des remèdes contre l'ischémie.
Comme modèle pour imiter l'hypoxie dans la recherche biologique et médicale
L'hypoxie est la diminution de l'oxygène disponible nécessaire pour le fonctionnement cellulaire. Le cocl2 C'est l'un des composés utilisés dans la recherche médicale-scientifique et biologique pour induire une hypoxie chimique.
Le mécanisme d'action du cocl2 Dans les cellules, le chercheur a un intervalle de temps plus important pour manipuler et analyser leurs échantillons dans des conditions d'hypoxie.
Son utilisation est considérée comme une méthode fiable, car elle permet des expériences dans des conditions de peu d'oxygène sans utiliser de caméras spéciales.
Cependant, l'interprétation des résultats obtenus doit être soigneusement examinée, car le chercheur doit s'assurer que le cobalt n'a pas d'autres effets sur la fonction des cellules étudiées en plus d'imiter l'hypoxie.
Dans la recherche sur l'eau comme source d'hydrogène
Le chlorure de cobalt a été étudié comme catalyseur dans l'étude de l'obtention de l'hydrogène de l'eau à l'aide d'énergie solaire.
L'ION CO2+ Il peut agir comme un catalyseur homogène lors de l'oxydation photochimique de l'eau dans des conditions acides (présence de HCl et d'acide pH 3) pour éviter les précipitations.
Ce type d'études jette les lumières et aide à la recherche d'énergie propre et d'énergie solaire durable.
Pour améliorer les propriétés mécaniques des polymères
Certains chercheurs ont incorporé COCL2 aux mélanges de polymère acrylonitrile-butadiène-polyrène, ou ABS (acronyme pour l'anglais Acrylonitrile butadiène styrène), Avec du caoutchouc nitrile-butadiène, ou NBR (acronyme anglais Caoutchouc nitrile butadiène).
Peut vous servir: sulfure d'argent (AG2S)Cocl a été incorporé2 Au mélange ABS-NBR et l'ensemble était comprimé chaud. Les résultats indiquent que le NBR était uniformément dispersé dans les abdos et que le cocl2 a tendance à être distribuée dans la phase NBR.
La réaction de coordination entre les co cations2+'Et les groupes -CN exercent un impact positif sur les propriétés mécaniques. En augmentant le contenu COCL2 Augmenter la résistance de la traction et la facilité de flexion.
Cependant, une diminution de la stabilité thermique et des problèmes avec l'absorption de l'eau de cocll ont été observés2, Donc ce type de mélanges continuera.
Administration nuisible ou mortelle pour les chevaux
Le cocl2 Il a été utilisé en très petites quantités en chevaux.
Le cobalt est un élément important (en traces) pour l'alimentation des chevaux, car les bactéries de son tractus intestinal l'utilisent pour synthétiser la vitamine B12 (cobalamine).
Cependant, des études récentes (2019) indiquent que la supplémentation en cobalt dans l'alimentation des chevaux n'est ni utile ni nécessaire et peut être potentiellement mortelle pour ces animaux.
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Les références
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