Formule de chlore gazeuse, effets, utilisations et risques

Il Chlore gazeux Dans. 

C'est l'élément avec l'affinité électronique la plus élevée et la troisième électronégativité la plus élevée, derrière seulement l'oxygène et le fluor. Il est extrêmement réactif et un fort agent oxydant.

Le potentiel d'oxydation élevé du chlore élémentaire a conduit au développement de gradins commerciaux et de désinfectants, ainsi que d'un réactif pour de nombreux processus dans l'industrie chimique.

Sous forme d'ions chlorure, le chlore est nécessaire pour toutes les espèces de vie connues. Mais le chlore élémentaire à des concentrations élevées est extrêmement dangereux et toxique pour tous les organismes vivants, c'est pourquoi il a été utilisé pendant la Première Guerre mondiale comme premier agent de guerre chimique gazeux.

Chlore gazeux dans une bouteille

Est toxique par inhalation. À long terme, l'inhalation de faibles concentrations, ou à court terme, l'inhalation de concentrations élevées de chlore gazeuse a des effets nocifs sur la santé.

Les vapeurs sont beaucoup plus lourdes que l'air et ont tendance à s'installer dans des zones basses. Ne brûlez pas, mais soutenez la combustion. Il est légèrement soluble dans l'eau. Le contact avec des fluides non confiants peut provoquer un refroidissement par évaporation.

Il est utilisé pour purifier l'eau, blanchir la pulpe de bois et fabriquer d'autres produits chimiques.

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Formule

Formule: CL-CL

Numero CAS: 7782-50-5

Structure 2D

Chlore gazeux Modèle de chlore / moléculaire gazeux des sphères

Caractéristiques

Proprietes physiques et chimiques

Le chlore gazeux appartient au groupe réactif d'agents oxydants forts. Ces composés réagissent souvent vigoureusement avec d'autres composés.

Le chlore gazeux appartient également au groupe réactif d'agents halogénés forts, qui transfèrent un ou plusieurs atomes halogènes au composé avec lequel ils réagissent.

Les agents halogénés sont généralement acides et réagissent donc, dans certains cas violemment, avec les bases.

Beaucoup de ces composés sont des réactifs aquatiques et des réactifs aériens. Les halogènes sont hautement électronégatifs et sont de forts oxydants.

Alertes de réactivité

Le chlore gazeux est un agent oxydant fort. Réagir avec l'eau. L'eau dissout le chlore gazeux, formant un mélange d'acide chlorhydrique et d'acides d'hypochlorose.

Inflammabilité

Vous pouvez allumer d'autres matériaux combustibles (bois, papier, huile, etc.). Le mélange avec des carburants peut provoquer une explosion. Le conteneur peut exploser lorsqu'il entre en contact avec le feu. Il y a le risque d'explosion (et d'empoisonnement) en raison de l'accumulation de leurs vapeurs à l'intérieur, dans les égouts ou à l'extérieur.

Les mélanges d'hydrogène et de chlore (5-95%) peuvent exploiter par l'action de presque toutes les formes d'énergie (chaleur, lumière du soleil, étincelles, etc.).

Émet des fumées hautement toxiques lorsqu'elles sont chauffées. Lorsqu'il est combiné avec de l'eau ou de la vapeur produit des vapeurs toxiques et corrosives d'acide chlorhydrique.

Peut vous servir: Syringe Pascal

Réactivité

Le chlore réagit de manière explosive (ou soutient la combustion de) de nombreux matériaux communs.

• Le chlore tourne vers l'acier à 100 ° C en présence de suie, d'oxyde, de carbone ou d'autres catalyseurs.
• Allumer la laine sèche en acier à 50 ° C.
• Allumez les sulfures à température ambiante.
• Lumière (sous sa forme liquide) le caoutchouc naturel et synthétique.
• Allumer le dioxyde de dioxyde de tungstène et de tungstène.
• Contact avec l'hydrazine, l'hydroxylamine et le nitrure de calcium.
• Il s'allume ou explose avec de l'arsina, de la phosphine, du silho, du diborano, de la station, du phosphore rouge, du phosphore blanc, du bore, du carbone actif, du silicium, de l'arsenic.
• Il provoque l'allumage et une explosion douce lorsqu'il bouillonne à travers le méthanol froid.
• Il exploite ou s'allume s'il est mélangé excessivement avec de l'ammoniac et chauffé.
• Trichlorure d'azote explosif en contact avec le réactif Biuret contaminé par l'acide cyanurique.
• Formant facilement des dérivés de n boulangers avec de l'aziridine.

Le chlore (sous sa forme liquide ou soda) réagit avec:

• Alcools (explosion)
• Aluminium fondu (explosion)
• Silanos (explosion)
• Brome pentafluoruro
• Disulfure de carbone (explosion catalysée en fer)
• Chlore-2-propine (l'excès de chlore provoque une explosion)
• Phtalate dibutilo (explosion à 118 ° C)
• Éther de dietyl (allumage)
• Diéthyl de zinc (allumage)
• Glycérol (explosion dans 70-80 ° C)
• Méthane sur l'oxyde de mercure jaune (explosion)
• Acétylène (explosion initiée par la lumière du soleil ou le chauffage)
• Éthylène sur le mercure, l'oxyde de mercure (I) ou l'oxyde d'argent (I) (explosion causée par la chaleur ou la lumière)
• Essence (réaction exothermique puis détonation)
• Mélange d'hydroxyde de sodium et d'essence (explosion violente)
• Chlorure de zinc (réaction exothermique)
• Cire (explosion)
• Hydrogène (explosion initiée par la lumière)
• Carbure de fer
• Uranium et circonium
• Hydrures de sodium, de potassium et de cuivre
• Étain
• Poussière d'aluminium
• Poussière de vanadium
• Feuille d'aluminium
• Clinquant
• Feuille de cuivre
• Poudre de calcium
• Fil de fer
• Poussière de manganèse
• Potassium
• Poussière d'antimoine
• Bismuth
• Germanium
• Magnésium
• Sodium
• Zinc

Toxicité 

Le chlore gazeux est toxique, pouvoir être inhalé si. Le contact peut provoquer des brûlures de la peau et des yeux, en plus de la bronchite ou des affections pulmonaires chroniques.

Attaque de la guerre mondiale allemande avec du gaz sur le front oriental

Applications

Environ 15.000 composés de chlore sont utilisés commercialement aujourd'hui. Le chlorure de sodium est par une grande marge le composé de chlore le plus courant et est la principale source de chlore et d'acide chlorhydrique pour l'énorme industrie chimique du chlore.

De tout le chlore élémentaire produit, environ 63% sont utilisés dans la fabrication de composés organiques, 18% dans la fabrication de composés de chlore inorganiques et les 19% restants du chlore produit sont utilisés pour les produits de blanchiment et de désinfection.

Recyclage des matières premières, PVC

Parmi les composés organiques les plus importants en termes de volume de production figurent 1,2-décloroéthane et le chlorure de vinyle (produits intermédiaires dans la production de PVC), le chlorure de méthyle, le chlorure de méthylène, le chloroforme, le chlorophie vinylideno, entre autres.

Peut vous servir: émulsifiant: processus d'émulsion, aspects moléculaires, applications

Les principaux composés inorganiques comprennent HCL, CL2O, HOCL, NACLO3, ALCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCL5, BICL3, ICL3, TICL2, SOCI2, CLF3, ICL, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3, ., Fecl3, zncl2, et bien d'autres.

Le chlore gazeux est utilisé dans les opérations de blanchiment industriel, le traitement des eaux usées, la fabrication de comprimés pour la chloration piscine ou la guerre chimique.

Le chlore gazeux (connu sous le nom de bertholite), a d'abord été utilisé comme arme pendant la Première Guerre mondiale.

Après leur première utilisation, les deux côtés du conflit ont utilisé le chlore comme arme chimique, mais ont rapidement été remplacés par Fosgen et le gaz de moutarde, qui sont plus mortels.

Le chlore gazeux a également été utilisé pendant la guerre en Irak dans la province d'Anbar en 2007.

Effets cliniques

Le chlore gaz. Estudios recientes han reportado que la mezcla de blanqueador (lejía, elaborada principalmente a base de hipoclorito de sodio) con otros productos de limpieza, es la causa más frecuente (21 % de los casos) de exposición única por inhalación reportada en los centros de toxicología des États-Unis.

Les principaux effets toxiques sont dus à la lésion tissulaire locale au lieu de l'absorption systémique. On pense que la lésion cellulaire résulte de l'oxydation des groupes fonctionnels dans les composants cellulaires; aux réactions avec l'eau des tissus pour former l'acide hypochloré et l'acide chlorhydrique; et à la génération de radicaux sans oxygène (bien que cette idée soit maintenant controversée).

Dans un empoisonnement léger à modéré, il y a: toux, difficulté à respirer, douleur thoracique, sensation de brûlure dans la gorge et dans la zone rétro-terrostale, nausées ou vomissements, irritation oculaire et nasale, suffocation, de faiblesse musculaire, étourdissements, inconfort abdominal et maux de tête.

Dans une intoxication sévère, il y a: œdème des voies respiratoires supérieures, laryngospasme, œdème pulmonaire sévère, pneumonie, hypoxémie persistante, insuffisance respiratoire, lésion pulmonaire aiguë et acidose métabolique.

L'exposition chronique chronique au chlore est l'une des causes les plus fréquentes de l'asthme professionnel. Il peut provoquer une dyspnée, des palpitations, des douleurs thoraciques, un syndrome de dysfonctionnement réactif des voies respiratoires supérieures, l'érosion de l'émail dentaire et l'augmentation de la prévalence des syndromes viraux. L'exposition chronique à 15 ppm produit une toux, une hémoptysie, une douleur thoracique et une douleur à la gorge.

Peut vous servir: acide faible

L'exposition cutanée peut provoquer l'érythème, la douleur, l'irritation et les brûlures cutanées. Une exposition sévère peut produire un effondrement cardiovasculaire et un arrêt respiratoire. En concentrations élevées, la syncope et la mort presque immédiate peuvent se produire. Le chlore (comme l'hypochlorite) est tératogène chez les animaux d'expérimentation.

Sécurité et risques

Énoncés de danger du système globalement harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA).

Le système globalement harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA) est un système convenu internationalement, créé par les Nations Unies conçu pour remplacer les différentes normes de classification et d'étiquetage utilisées dans différents pays grâce à l'utilisation de critères cohérents dans le monde (Nations United, 2015).

Les classes de danger (et leur chapitre SGA correspondant), les normes de classification et d'étiquetage, et les recommandations pour le chlore gazeux sont les suivants (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Cours de danger SGA

H270: il peut provoquer ou intensifier le feu; Oxydant [Brows de gaz de danger - Catégorie 1]

H280: contient des gaz de pression; Il peut exploser si vous chauffez [des gaz d'avertissement sous pression - gaz comprimé, gaz liquéfié, gaz dissous]

H315: provoque une irritation cutanée [Corrosion / Irritation Skins d'avertissement - Catégorie 2]

H319: provoque une grave irritation oculaire [avertissement de graves blessures oculaires / irritation oculaire - catégorie 2a]

H330: Fatal par inhalation [danger de toxicité aiguë, inhalation - catégorie 1, 2]

H331: inhalation toxique [danger de toxicité aiguë, inhalation - catégorie 3]

H335: Il peut provoquer une irritation des voies respiratoires [avertissement de toxicité spécifique dans les organes cibles, exposition unique; Irritation des voies respiratoires - catégorie 3]

H400: très toxique pour la vie aquatique [avertissement dangereux pour l'environnement aquatique, danger aigu - catégorie 1]

H410: très toxique pour les organismes aquatiques, avec des effets durables [avertissement dangereux pour l'environnement aquatique, danger à long terme - catégorie 1]

(Pubchem, 2017)

Codes des conseils de prudence

P220, p244, p260, p261, p264, p271, p273, p280, p284, p302 + p352, p304 + p340, p305 + p351 + p338, p310, p311, p312, p370 + p332 + p313. P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 et P501.

Les références

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2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [image]. Récupéré de: Commons.Wikimedia.org.
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8. Wikipedia (2017). Chlore. Récupéré de: dans.Wikipédia.org.