Propriétés et utilisations d'acide iodose (HIO2)

Il acide d'iodose C'est un composé chimique de F'Ormula Hio2. Ledit acide, ainsi que ses sels (appelés yoditos), sont des composés extrêmement instables qui ont été observés mais jamais isolés.

C'est un acide faible, ce qui signifie qu'il n'est pas complètement dissocié. Dans l'anion, l'iode est à l'état d'oxydation III et a une structure analogue à l'acide chloro ou à l'acide en plaisantant, comme illustré dans la figure 1.

Figure 1: Structure des acides d'iodose

Bien que le composé soit instable, l'iodose acide et ses sels yodito ont été détectés comme intermédiaires dans la conversion entre iodures (i^-) et yodatos (io₃^-).

Son instabilité est due à une réaction de difficulté (ou une disproportion) pour former l'hypoyodose et l'acide acide acide, qui est analogue à la chlornité et à la plaisanterie comme suit:

2hio_{2 ->}  Hio + Hio₃

À Naples en 1823, le scientifique Luigi Sementini a écrit une lettre à E. Daniell, secrétaire de la Royal Institution of London, où il a expliqué une méthode pour obtenir l'acide Yodoso.

Dans la lettre, il a dit que considérant que la formation d'acide nitreux était, combinant l'acide nitrique avec ce qu'il a appelé le gaz nitreux (peut-être n₂O), l'acide d'iodose pourrait être formé de la même manière en réagissant et en acide iodique avec de l'oxyde d'iode, composé qu'il avait découvert.

Ce faisant, il a obtenu un liquide de ton ambre jaunâtre qui a perdu sa couleur pour contacter avec l'atmosphère (Sir David Brewster, 1902).

Par la suite, le scientifique M. Wöhler a découvert que l'acide de stimination est un mélange de chlorure d'iode et d'iode moléculaire, car l'oxyde d'iode utilisé dans la réaction a été préparé avec du chlorate de potassium (Brande, 1828).

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Proprietes physiques et chimiques

Comme mentionné ci-dessus, l'acide iode est un composé instable qui n'a pas été isolé, de sorte que ses propriétés physiques et chimiques sont théoriquement obtenues par des calculs et des simulations de calcul (Royal Society of Chemistry, 2015).

L'acide yodoso a un poids moléculaire de 175,91 g / mol, une densité de 4,62 g / ml à l'état solide, un point de fusion de 110 degrés Celsius (Iodous Acid, 2013-2016).

Il a également une solubilité dans l'eau de 269 g / 100 ml à 20 degrés Celsius (étant un acide faible), il a un PKA de 0,75 et a une sensibilité magnétique de −48,0,0,10-6 cm3 / mol (National Center for Biotechnology Informations, s.F.).

Étant donné que l'acide d'iodose est un composé instable qui n'a pas été isolé, il n'y a aucun risque dans sa manipulation. Il a été trouvé à travers des calculs théoriques que l'acide d'iodose n'est pas inflammable.

 Applications

Acyilation nucléophile

L'acide d'iodose est utilisé comme nucléophique dans les réactions d'acylation nucléophiles. L'exemple se produit avec l'acylation de trifluoroacetílos comme le bromure de trifluoroacétyle 2,2,2, le chlorure de 2,2,2 trifluoroacétyl, le fluorure de 2,2,2 trifluoroacétyl et l'iodure 2,2,2 trifluoroacétate ou illustre la figure 2.1, 2.2, 2.3 et 2.4 respectivement.

Figure 2: Réactions d'entraînement Yodosil 2,2,2 trifluoroacétate

L'acide d'iodose est également utilisé comme nucléophique pour la formation de l'acétate pour réagir avec du bromure d'acétyle, du chlorure d'acétyle, du fluorure d'acétyle et de l'iodure d'acétyle comme il montre les figures 3.1, 3.23.3 et 3.4 respectivement (documentation gratuite GNU, s.F.).

Figure 2: Réactions de formation d'acétate de yodosil.

Réactions de séchage

Les réactions de séchage ou de disproportion sont un type de réduction de la réaction de réaction, où la substance oxydée est la même qui est réduite.

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Dans le cas des halogènes, car ils ont des états d'oxydation de -1, 1, 3, 5 et 7, différents produits de réaction de dispute peuvent être obtenus en fonction des conditions utilisées.

Dans le cas de l'acide d'iodose, l'exemple de la façon dont il réagit pour former l'acide hypoyode et acide de la forme a été mentionné ci-dessus.

2hio_2->  Hio + Hio₃

Dans des études récentes, la réaction de la dispute en acide d'iodose a été analysée en mesurant les concentrations de protons (H⁺), Yodato (IO3^-) et le cation d'acide hypoyodite (h₂Io⁺) Afin de mieux comprendre le mécanisme acide de l'iodose (Smiljana Marković, 2015).

Une solution contenant les espèces intermédiaires, j'ai été préparée³⁺. Un mélange d'espèces d'iode (i) et d'iode (iii) dissolvant l'iode (i₂) et yodato de potassium (kio₃), Dans le rapport 1: 5, dans l'acide sulfurique concentré (96%). Dans cette solution, une réaction complexe se déroule, qui peut être décrite par la réaction:

Toi₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  5e⁺ + H₂SOIT

L'espèce i³⁺ Ils sont stables uniquement en présence de yodato excessif. L'iode empêche la formation de i³⁺. L'ion io⁺ Obtenu dans du sulfate d'iode (IO) ₂Swin₄), il se décompose rapidement dans l'acide et forme une solution aqueuse i³⁺, représenté comme Hio Acid₂ ou les espèces ioniques IO3^-. Par la suite, une analyse spectroscopique a été réalisée pour déterminer la valeur des concentrations d'ions d'intérêt.

Cela a présenté une procédure pour l'évaluation des concentrations de hquilibre pseudo-échondo-échogène, yodato et ions₂J'AI ENTENDU⁺, espèces cinétiques et catalytiques importantes dans le processus de disproportion d'acide d'iodose₂.

Réactions de Bray-Liebhafsky

Une horloge chimique ou une réaction d'oscillation est un mélange complexe de composés chimiques qui réagissent, dans lesquels la concentration d'un ou plusieurs composants a des changements périodiques, ou lorsque des changements soudains de propriétés se produisent après un temps d'induction prévisible.

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Ils sont une classe de réactions qui servent d'exemple de thermodynamique non d'équilibre, entraînant l'établissement d'un oscillateur non linéaire. Ils sont théoriquement importants car ils montrent que les réactions chimiques ne doivent pas être dominées par le comportement d'équilibre thermodynamique.

La réaction de Bray-Liebhafsky est une horloge chimique décrite pour la première fois par William C. Bray en 1921 et est la première réaction d'oscillation dans une solution homogène agitée.

L'acide d'iodose est utilisé expérimentalement pour l'étude de ce type de réactions lorsqu'il est oxydé avec du peroxyde d'hydrogène, trouvant une meilleure concordance entre le modèle théorique et les observations expérimentales (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Les références

1. Brande, W. T. (1828). Un manuel de chimie, sur la base du professeur Brande. Boston: Université de Harvard.
2. Documentation gratuite GNU. (s.F.). acide iode. Récupéré de Chemsink.com: Chemsink.com
3. acide iode. (2013-2016). Récupéré de Molbase.com: Molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Anić, G. S. (1992). Mécanisme de la réaction Bray-Liebhafsky: Effet de l'oxydation de l'acide iode par le peroxyde d'hydrogène. Chem. Soc., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubs.RSC.org / en / contenu / articlesLeling / 1992 / ft / ft9928802343 #!Divabstract
5. Centre national d'information sur la biotechnologie. (n.d.). Base de données de composés PubChem; CID = 166623. Récupéré de PubChem.com: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
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7. Sir David Brewster, R. T. (1902). Le magazine philosophique de Londres et d'Édimbourg et Journal of Science. Londres: Université de Londres.
8. Smiljana Marković, R. K. (2015). Réaction de disproportionnement de l'acide iode, Hoio. Détermination des concentrations des espèces d'ions de relais H +, H2OI + et IO3 -.