Propriétés, risques et utilisations de l'acide perbromique (HBRO4)

Il Acide perbromique O Bromic Tetraox Acid est un composé inorganique de la formule HBRO₄. C'est un acide de brome oxacide, où il a un statut d'oxydation 7+.

Il est instable et ne peut pas être formé par le déplacement du chlore de l'acide perclorique, car l'acide perbromique est préparé; Cela ne peut être fait qu'en protonation de l'ion perbromato.

L'acide perbromique est un acide fort et un puissant agent oxydant. C'est le moins stable des oxacides halogènes (VII). Il se décompose rapidement en acide bromique et en oxygène en libérant des vapeurs bromiques bromiques.

Sa base conjuguée est l'ion perbromato qui, contrairement aux perchlorates, n'est pas accessible par électrolyse. Il est formé en réagissant des bromats avec de l'ozone ou lorsque l'acide perbromique réagit avec les bases (ROPP, 2013). Une nouvelle synthèse de perbromates a été développée, qui consiste en l'oxydation de bromato avec du fluor dans une solution alcaline.

Copain₃^- + F₂ + H₂O → Bro₄^- + HF

Il a été découvert par la désintégration d'un échantillon radioactif de sélénate (SEO₄^-). Le composé se produit également lors de l'exposition des cristaux de bromate de rayonnement γ (A. J. Downs, 1973)

L'acide perbromique est un acide monobasique fort. Ses solutions aqueuses sont stables jusqu'à environ 6 m (55% HBRO4) mais se décomposent à une plus grande concentration (Appelman, 1969).

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Proprietes physiques et chimiques

L'acide perbromique n'existe qu'en solution. C'est un liquide incolore sans arôme caractéristique (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Le composé a un poids moléculaire de 144 908 g / mol. Compte tenu de son instabilité, ses propriétés ont été calculées par des méthodes informatiques, obtenant un point de fusion et d'ébullition de 204,77 ° C et 512,23 ° C respectivement.

Sa solubilité dans l'eau, également obtenue par calculs informatiques, est de l'ordre de 1 x 10⁶ Mg par litre à 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). L'acide perbromique est un acide fort, ayant un seul proton pour chaque atome de brome heptavalent. En solution aqueuse, il est complètement dissocié à l'hydronium et à la pontin₄^-.

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Des solutions de concentrations supérieures à 6 m (55% P / V) sont instables dans l'air se produisant une décomposition autocatalytique du composé qui est complète à des concentrations de 80%. Cette réaction de décomposition est également catalysée par des métaux tels que CE⁴⁺ et agir⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Réactivité et dangers

L'acide perbromique est un composé instable, mais a des propriétés acides fortes lorsqu'il est possible d'isoler. Il est extrêmement dangereux en cas de contact cutané (il est corrosif et irritant), le contact visuel (irritant) et en cas d'ingestion. Aussi très dangereux en cas d'inhalation.

Une surexposition sévère peut entraîner des dommages pulmonaires, une suffocation, une perte de connaissances ou une mort. Une exposition prolongée peut provoquer des brûlures et des ulcérations. La surexposition de l'inhalation peut provoquer une irritation respiratoire.

L'inflammation de l'œil est caractérisée par des rougeurs, de l'irrigation et des démangeaisons. L'inflammation cutanée se caractérise par des démangeaisons, des pelage, des rougeurs et parfois, une formation d'ampoules.

La substance est toxique pour les reins, les poumons et les muqueuses. Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes.

En cas de contact visuel, vous devez vérifier si les lentilles de contact sont utilisées et les retirer immédiatement. Les yeux à l'eau courante doivent être rincés pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. L'eau froide peut être utilisée. Vous ne devriez pas utiliser la pommade des yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, conservez-le le plus rapidement possible, en protégeant ses propres mains et son corps. Placer la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule dans la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif est doucement lavée et soigneusement.

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Vous pouvez également neutraliser l'acide avec de l'hydroxyde de sodium dilué ou avec une base faible comme le bicarbonate de sodium. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de l'utiliser à nouveau.

Si le contact de la peau est grave, il doit être lavé avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait être autorisée à se tenir dans une zone bien ventilée. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans une zone sûre dès que possible.

Desserrer les vêtements serrés comme le cou de chemise, les ceintures ou la cravate. Si la victime est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation buccale est faite.

Compte tenu toujours de prendre en compte que cela peut être dangereux pour la personne qui fournit de l'aide à la réanimation bouche à bouche, lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, il n'induit pas de vomissements. Vêtements serrés en vrac tels que les cous de chemise, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, faites la réanimation buccale de la bouche. Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être recherchés.

Applications

L'utilisation principale de l'acide perbromique est en tant qu'agent réducteur en laboratoire. Les solutions diluées d'acide perbromique sont des agents oxydants lents malgré son grand potentiel redox (+1,76 volts), mais il est mieux oxydant que l'acide perclorique.

L'acide perbromique peut oxyder lentement le bromure et les ions iodure. Dans les solutions de concentration, 12 molaires peuvent rapidement oxyder l'ion chlorure et exploser en présence d'acide nitrique. Solutions de concentration 3 La molaire d'acide perbromique peut facilement oxyder l'acier inoxydable.

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À une température de 100 ° C, 6 solutions molaires d'acide perbromique peuvent oxyder l'ion de manganèse (Mn²⁺) à Permanganato (MNO₄^-). La réduction du composé en brome peut être réalisée avec du chlorure d'étain (SNO₂).

L'autre utilisation de l'acide perbromique est la synthèse de sels de perbromate tels que le perbromate de sodium ou le perbromate de potassium.

Ce dernier est un composé assez stable qui résiste aux températures de 274 ° C. À des températures plus élevées, il est réduit au bromate de potassium, contrairement au perchlorate qui, à des températures élevées, produit de l'oxygène et du chlorure de potassium.

Les références

1. J. Downs, c. J. (1973). La chimie du chlore, du brome, de l'iode et de l'astatine. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, e. H. (1969). Acide perbromique et perbromats: synthèse et propriétés du sujet. Chimie inorganique 8 (2) · , 223-227. Récupéré de Researchgate.filet.
3. Egon Wiberg, n. W. (2001). CHIMIE INORGANIQUE. New York: Presse académique.
4. EMBL-EBI. (2007, 28 octobre). Acide perbromique. Récupéré d'EBI.CA.ROYAUME-UNI.
5. Centre national d'information sur la biotechnologie. (2017, 30 avril). Base de données de composés PubChem; CID = 192513. Récupéré de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
6. Ropp, r. C. (2013). Encyclopédie des composés terrestres alcalins. Oxford: Elsevier.
7. Société royale de chimie . (2015). Acide perbromique. Chemspider récupéré.com.