Acide dicromique

Acide dicromique

Qu'est-ce que l'acide dicromique?

Il Acide dicromique Il s'agit d'un acide oxydant dibasique instable connu uniquement en solution et sous forme de sels dicratiques (comme le dichromate de potassium) dont la coloration est orange ou rouge.

Sa formule chimique est H₂Croisement₂SOIT₇ Et il peut être obtenu à partir de deux molécules d'acide chromique, avec la perte d'une molécule d'eau. Il est hygroscopique et absorbe l'humidité de l'environnement.

2 h₂Cro₄ -> H₂Croisement₂SOIT₇ + H₂SOIT

Les ions qui forment de l'acide dichromique sont:

CR2O7 -2 -2 et deux cations C dicromate+

Un composé d'acide dicromique est le dichromate de potassium, qui est un bon oxydant.

Formule moléculaire

La formule de l'acide dichromique est Cr₂H₂SOIT₇

Noms chimiques

Acide dicromique; Acide dicromique (VI); Acide cromique (h₂Croisement₂SOIT₇)); 13530 - 68 - 2; Acide dicromique (h₂Croisement₂SOIT₇).

Propriétés chimiques et physiques

Propriétés calculées

-Poids moléculaire: 218 001 g / mol

-Liaisons hydrogène giveh: 2

-Accepteur de liaison hydrogène: 7

-Compte d'obligation rotative: 2

-Masse exacte: 218 0039 g / mol

-Masse monoisotopique: 217 861 g / mol

-Compte d'atomes lourds: 9

-Position formelle: 0

-Complexité: 221

-Nombre d'atomes isotopiques: 0

Dichromate de potassium

Le dichromate de potassium est un acide dicromique qui a un large éventail d'utilisations, agit comme un oxydant dans de nombreuses applications chimiques et industrielles et dans la teinture, tachée et bronzage du cuir.

Il est également médicalement utilisé comme antiseptique externe ou astringent et est présent dans certains médicaments vétérinaires. Le dichromate de potassium est considéré comme très toxique et est un poison corrosif s'il est ingéré.

Pour cette raison, il doit être manipulé avec des soins extrêmes. Le composé est un solide ionique cristallin et a une couleur orange rougeâtre très vif.

Caractéristiques

Le dichromate de potassium est les toilettes, son point d'ébullition est de 500 ° C. Le dichromate de potassium a un point de fusion de 398 ° C et un poids moléculaire de 294,18 grammes par taupe.

Le dichromate de potassium peut être classé comme un composé de chrome hexavalent en raison de son état d'oxydation. L'état d'oxydation est un nombre calculé qui indique le nombre d'électrons perdus ou gagnés dans l'atome d'un composé.

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Si le statut d'oxydation est positif, il y a eu une perte d'électrons. Les états d'oxydation négatifs indiquent un gain d'électrons pour un atome particulier. Les composés chromés hexavalents, tels que le dichromate de potassium, contiennent l'élément de chrome dans leur état d'oxydation de 6+.

Applications

Le dichromate de potassium est un composé chimique généralement utilisé comme réactif chimique inorganique pour les processus industriels et de laboratoire. Ce produit chimique est également utilisé pour produire des chaussures, de la colle, des peintures et des cires. Il est également couramment utilisé en laboratoire comme réactif analytique.

L'industrie de la construction utilise ce produit chimique dans des produits de ciment pour améliorer la densité et la texture.

Certains bois peuvent changer leur apparence (ou couleur) en présence du dichromate de potassium. Ceci est particulièrement utile lorsqu'il est recherché que l'acajou ou d'autres planchers de bois montrent leurs couleurs les plus vives.

Les autres utilisations du dichromate de potassium comprennent:

• Bronzage en cuir pour les chaussures.
• Agent oxydant dans le processus d'impression photographique.
• Nettoyage ou gravure des matériaux en verre.

AVERTISSEMENTS

Le dichromate de potassium doit rester loin de tous les matériaux inflammables. Sinon, vous pouvez avoir une situation explosive à affronter.

Il y a un grand débat sur les vrais dangers pour la santé du dichromate de potassium. Ce composé et tous les autres dicromates sont considérés comme des agents provoquant un cancer ou des cancérogènes par l'Institut national de santé et de sécurité au travail (NIOSH), une agence américaine fédérale responsable de la recherche et des recommandations pour la prévention des maladies et des blessures liées au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié au travail lié à des recherches.

Cependant, l'Office des programmes de pesticides de l'Agence américaine de protection de l'environnement de l'environnement a classé le dichromate de potassium en tant que plus probable non cancérogène pour les êtres humains pour les êtres humains.

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Le composé peut être facilement dispersé dans l'air, faisant le risque d'inhalation l'un des plus grands dangers qui y sont associés.

L'exposition prolongée à un produit chimique par inhalation peut provoquer l'asthme. Le produit chimique est également corrosif pour les yeux, la peau et les voies respiratoires, et peut endommager les reins et le foie s'il est ingéré.

Dichromate d'ammonium

Formule moléculaire

(NH₄) 2cr₂SOIT₇ ou cr₂H₈N₂SOIT₇

Noms chimiques

Dichromate d'ammonium; Vélo d'ammonium; 7789-09-5; Dichromate de dimonium; Dichromate d'ammonium (VI); Dichromate d'ammonium (VI).

Caractéristiques

Le dichromate d'ammonium est également un sel d'acide dicromique et est un solide rouge-orange vif. Il devient facilement enflammé et brûle un résidu vert volumineux.

S'il est chauffé dans un récipient fermé, le récipient peut se casser en raison de la décomposition du matériau.

Il peut également agir comme un agent oxydant fort s'il est mélangé. Il est soluble dans l'eau et est des toilettes. Le dichromate d'ammonium est un oxydant très fort qui est fréquemment utilisé pour les compositions pyrotechniques comme catalyseur. Il a également été couramment utilisé dans la photographie et la lithographie.

Le dichromate d'ammonium est une bonne source d'azote pur en laboratoire et est utilisé comme catalyseur pour l'oxydation catalytique de l'ammoniac. Il est également utilisé pour réparer les colorants et dans la fabrication de films photosensibles agissant comme un photoactif.

Dichromate de sodium

Formule moléculaire

N / A₂Croisement₂SOIT₇ ou cr₂N / A₂SOIT₇

Noms chimiques

Dichromate de sodium; Celcure; Vélo de soda; Dichromate de disodium; Dichromate de sodium (VI).

Caractéristiques

Le dichromate de sodium est un composé cristallin et inorganique, orange à rouge, qui émet des vapeurs toxiques chromées lorsqu'elles sont chauffées.

Le chromate de sodium peut devenir un dichromate d'acide grâce à un processus continu avec de l'acide sulfurique, du dioxyde de carbone ou une combinaison de ces deux.

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Son poids moléculaire est 261.965 g / mol. Il est hautement corrosif et est un agent oxydant fort. Il est utilisé principalement pour la production d'autres composés chromés et est également utilisé dans les traitements métalliques, les conservateurs en bois et comme inhibiteur de la corrosion.  

AVERTISSEMENTS

Le dichromate de sodium affecte principalement le système respiratoire provoquant des ulcérations, une bronchite, une pneumonie et l'asthme, ainsi que peut affecter le tractus gastro-intestinal, le foie, les reins et le système immunitaire.

Il s'agit d'une substance cancérigène et est associée à des risques de développement du cancer du poumon et du cancer de la cavité nasale. Le dichromate de sodium peut être irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses.

Applications

Il est utilisé comme inhibiteur de la corrosion et dans la fabrication d'autres produits chimiques.

Dangers de santé

L'acide dicromique est toxique par ingestion. L'inhalation de l'acide dichromique en poudre est également toxique. L'acide dicromique exposé au feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques. Le contact avec la substance peut provoquer de graves brûlures sur la peau et les yeux.

Danger d'incendie

L'acide dicromique accélère brûler lorsqu'il est impliqué dans un feu. Peut exploiter par chaleur ou pollution. Réagir explosivement avec des hydrocarbures (carburants). Il peut éclairer les carburants (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Autres utilisations

En plus des utilisations de l'ammonium, du sodium et des dichromes de potassium expliqués ci-dessus, les acides dicromiques sont utilisés dans chromé pour protéger les métaux de la corrosion et pour optimiser l'adhésion de la peinture.

Les références

1. UK Laboratory Chemicals (2015). Dichromate d'ammonium. 24-12-2016, par Ammonium Dichromate Store Site Web: AmmoniumChromate.co.ROYAUME-UNI.
2. Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem; CID = 24600. Site Web: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
3. Reid. D. (2003). Dichromate de potassium. 24-12-2016, de l'étude.COM Site Web: Étude.com.
4. ChemicalBook (2016). Acide dichromique . 24-12-2016, par Chemical Land Site Web: ChemicalBook.com