Acide chlorhydrique (HCL)

Récipient avec de l'acide chlorhydrique. Volet

Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique?

Il acide chlorhydrique (HCL), ou acide muriatique, est un composé inorganique formé par la solution dans l'eau du chlorure d'hydrogène, provoquant l'ion hydronium (H₃SOIT⁺) et l'ion chlorure (Cl^-). Plus précisément, c'est l'hydratie de l'halogène chlore avec de l'hydrogène.

HCL est un acide fort qui est complètement ionisé dans l'eau et ses produits d'ionisation sont stables. L'ionisation HCL complète est corroborée par le fait que le pH d'une solution HCl de 0,1 M est 1.

La principale méthode pour la production industrielle HCl est la chloration des composés organiques à produire, par exemple, le dichlorométhane, le trichloréthylène, le percloroéthylène ou le chlorure de vinyle. HCl est un sous-produit de la réaction de chloration.

Il est utilisé en degrés de base dans de nombreuses réactions chimiques, dans la digestion chimique des composés organiques, etc.

Les vapeurs d'acide chlorhydrique (chlorure d'hydrogène) peuvent provoquer de graves lésions oculaires. Ils peuvent également produire des irritations et de graves problèmes sur les voies respiratoires.

La lumière gastrique a un pH acide (1-3) avec une concentration de HCl élevée. La présence acide favorise la stérilisation de la teneur en gastrique, inactivant de nombreuses bactéries présentes dans les aliments. Cela expliquerait la gastro-entérite associée à l'état de l'acroérydrie.

De plus, le HCL facilite la digestion des protéines en activant l'enzyme pepsine de l'action protéolytique.

Il est utilisé dans le nettoyage des piscines, un détergent commun est généralement suffisant, mais il y a des taches qui adhèrent entre les carreaux, nécessitant dans ces cas l'utilisation de l'acide chlorhydrique.

Il est utilisé dans le contrôle du pH dans les produits pharmaceutiques, les aliments et l'eau potable. Il est également utilisé dans la neutralisation des flux de déchets contenant des matériaux alcalins.

L'acide chlorhydrique est utilisé dans la régénération des échanges d'ions, utilisé pour kidnapper des ions métalliques ou d'autres types d'ions dans l'industrie, dans les laboratoires de recherche et la purification de l'eau potable.

D'un autre côté, il peut également être commenté que le chlorure d'hydrogène, le composé gazeux, est une molécule diatomique et les atomes qui le forment sont rejoints par une liaison covalente. Pendant ce temps, l'acide cloohydrique est un composé ionique qui en solution aqueuse est dissocié en H⁺ et cl^-. L'interaction entre ces ions est électrostatique.

Structure chimique de l'acide chlorhydrique

Chaque molécule HCl est formée par un atome d'hydrogène et un autre de chlore. Bien qu'à température ambiante, le HCL soit toxique et un gaz incolore, s'il est dissous dans l'eau, l'acide chlorhydrique se produit.

Formation d'acide chlorhydrique

-Il peut être produit par électrolyse NaCl (chlorure de sodium) qui provoque H₂ (G), CL₂ (g), 2e (ac) et oh^- (AC). Alors:

H₂ +  CL₂ => 2 HCl

C'est une réaction exothermique.

-Le HCL se produit en réagissant au chlorure de sodium avec de l'acide sulfurique. Processus qui peut être schématique comme suit:

NaCl + H₂Swin₄  => Nahso₄   +   HCL

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Ensuite, le chlorure d'hydrogène est collecté et le chlorure de sodium avec du bisulfite de sodium selon la réaction suivante est réagi:

NaCl + Nahso₄ => Na₂Swin₄   +    HCL

Cette réaction a été introduite par Johan Glauber au XVIIe siècle pour produire de l'acide chlorhydrique. Il est actuellement utilisé dans les laboratoires, car l'importance de son utilisation industrielle a diminué.

-L'acide chlorhydrique peut être produit comme sous-produit de la chloration des composés organiques, comme: dans la production de dichlorométhane.

C₂H₄   +   CL₂  => C₂H₄CL₂

C₂H₄CL₂  => C₂H₃Cl + HCl

Cette méthode de production de HCL est plus utilisée industriellement, calculant que 90% du HCL produit aux États-Unis est par cette méthodologie.

-Et enfin, le HCL se produit dans l'incinération des déchets organiques chlorés:

C₄H₆CL₂      +       5 o₂   => 4 CO₂    +     2 h₂O +2 HCL

Où est l'acide chlorhydrique?

L'acide chlorhydrique est concentré dans la lumière gastrique où un pH de 1 est atteint. L'existence d'une barrière de mucus, riche en bicarbonate, empêche les cellules gastriques de subir des dommages causés par le pH gastrique faible.

Il existe trois principaux stimuli physiologiques pour la sécrétion de H⁺ par les cellules pariétales du corps gastrique: gastrine, histamine et acétylcholine.

Gastrine

La gastrine est une hormone qui est sécrétée dans la région du club gastrique qui agit en augmentant la concentration intracellulaire de Ca, un intermédiaire de l'activation du transport actif de H⁺ vers la lumière gastrique.

Le transport actif est effectué par une enzyme ATPAY qui utilise l'énergie contenue dans l'ATP pour transporter H⁺ vers la lumière gastrique et introduire k⁺.

Histamine

Il est sécrété par les cellules SO calculées similaires aux enterocromofines (sec) du corps gastrique. Son action est médiée par une augmentation de la concentration de l'ampli cyclique et agit en augmentant, ainsi que par la gastrine, le transport actif de H⁺ Vers la lumière gastrique médiée par une pompe H⁺-K⁺.

Acétylcholine

Il est sécrété par les terminaux du nerf vagal, ainsi que par la gastrine moyenne de son action pour une augmentation du CA intracellulaire, activant l'action de la pompe H⁺-K⁺.

Le H⁺ des cellules pariétales proviennent de la réaction du CO₂ avec h₂Ou pour former H₂CO₃  (acide carbonique). Ceci est par la suite décomposé en h⁺ et HCO₃^-. Le H⁺ Il est activement transporté à la lumière gastrique à travers la membrane apicale gastrique. Pendant ce temps, le HCO₃^- Il est emmené au sang couplé à l'entrée de CL^-.

Le mécanisme de coup d'État antitransport ou antitransport^-HCO₃^- qui se produit dans la membrane basale des cellules pariétales produit l'accumulation intracellulaire de Cl^-. Par la suite, l'ion va à la lumière gastrique accompagnant H⁺. On estime que la sécrétion gastrique de HCL a une concentration de 0,15 m.

Autres sources biologiques HCL

Il existe d'autres stimuli pour la sécrétion de HCL par les cellules pariétales, comme la caféine et l'alcool.

L'ulcère gastrique et duodénal se produit lorsque la barrière est interrompue qui protège les cellules gastriques de l'action nocive du HCL.

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En éliminant l'action protectrice susmentionnée, les bactéries Helicobacter Pilori, L'acide acétylsalicylique et les anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) contribuent à la production d'ulcères.

La sécrétion d'acide a en fonction l'élimination des microbes présents dans les aliments et initier la digestion des protéines, par l'action de la pepsine. Les principales cellules du secret du corps gastrique.

Propriétés physiques et chimiques de l'acide chlorhydrique

Poids moléculaire

36 458 g / mol.

Couleur

C'est un liquide incolore ou légèrement jaunâtre.

Odeur

C'est une odeur d'acre irritante.

Saveur

Le seuil de dégustation dans l'eau pure est une concentration de 1,3 x 10^-4 graphiques / L.

Point d'ébullition

-121º F un 760 mmHg. -85,05º C à 760 mmHg.

Point de fusion

-174º F (-13,7 º F) pour une solution HCl de 39,7% P / P dans l'eau), -114,22º C.

Solubilité dans l'eau

La solution HCL peut avoir 67% P / P A 86º F; 82,3 g / 100 g d'eau à 0 ° C; 67,3 g / 100 g d'eau à 30 ° C et 63,3 g / 100 g d'eau à 40º C.

Solubilité du méthanol

51,3 g / 100 g de solution à 0 ° C et 47 g / 100 de solution à 20 ° C

Solubilité en éthanol

41,0 / 100 g de solution à 20 ° C

Solubilité éther

24,9 g / 100 solution à 20 ° C.

Densité

1 059 g / ml à 59 ° F dans une solution de 10,17% P / P.

Densité de gaz

1 00045 g / L

Densité de vapeur

1 268 (dans la relation aérienne prise comme 1)

La pression de vapeur

32.452 mmHg à 70ª F; 760 mmHg à -120,6 º F

La stabilité

A une stabilité thermique élevée.

Auto-direction

Ce n'est pas inflammable.

Décomposition

Il se décompose en chauffant en émettant une fumée de chlore toxique.

Viscosité: 0,405 cpoise (liquide à 118,6 º k), 0,0131 cpoise (vapeur à 273,06 º k).

Corrosivité

Il est hautement corrosif en aluminium, en cuivre et en acier inoxydable. Il attaque tous les métaux (mercure, or, platine, argent, tantalio, à l'exception de certains alliages).

Tension superficielle

23 mn / cm à 118,6º K.

Polymérisation

Les aldéhydes et les époxydes connaissent une polymérisation violente en présence d'acide chlorhydrique.

Les propriétés physiques, telles que la viscosité, la pression de vapeur, le point d'ébullition et le point de fusion, sont influencés par le pourcentage de concentration pour HCl.

Utilisations de l'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique a de nombreuses utilisations à la maison, dans diverses industries, dans les laboratoires d'enseignement et de recherche, etc.

Industriel et maison

-L'acide chlorhydrique est utilisé dans le traitement hydrométallurgique, par exemple, dans la production d'alumine et de dioxyde de titane. Il est utilisé dans l'activation de la production de puits de pétrole.

L'injection d'acide augmente la porosité autour de l'huile, favorisant ainsi son extraction.

-Il est utilisé pour l'élimination des dépôts de caco₃ (Carbonate de calcium) par transformation en cocl₂ (chlorure de calcium), qui est plus soluble et facile à éliminer. De même, il est utilisé industriellement dans la transformation de l'acier, des matériaux avec de nombreuses utilisations et applications à la fois dans les industries et dans les constructions et la maison.

-Les masses utilisent des solutions HCL pour laver et nettoyer les briques. Il est utilisé à la maison dans le travail de nettoyage et de désinfection des salles de bains et de leurs drains. De plus, l'acide chlorhydrique est utilisé dans les gravures, y compris les opérations de nettoyage des métaux.

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-L'acide chlorhydrique est appliqué dans l'élimination de l'oxyde de fer Mohoso.

Foi₂SOIT₃    +    Fe +6 HCl => 3 FECL₂     +      H₂SOIT

-Bien qu'il soit très corrosif, il est utilisé pour éliminer les taches métalliques présentes dans le fer, le cuivre et le laiton, en utilisant une dilution 1:10 dans l'eau.

Synthèse et réactions chimiques

-L'acide chlorhydrique est utilisé dans les réactions de titrage de base ou d'alcalis, ainsi que dans la solution de la solution pH. De plus, il est utilisé dans de nombreuses réactions chimiques, par exemple dans la digestion des protéines, une procédure avant les études et l'identification du contenu des acides aminés.

-Une utilisation principale de l'acide chlorhydrique est la production de composés organiques, tels que le chlorure de vinyle et le dichlorométhane. L'acide est un intermédiaire dans la production de polycarbonates, de carbone activé et d'acide ascorbique.

-Il est utilisé dans les fabricants Pegas. Tandis que dans l'industrie textile, il est utilisé dans le blanchiment du tissu. Il est utilisé dans l'industrie du bronzage en cuir intervenant dans son traitement. Il trouve également l'utilisation comme engrais et dans la production de chlorure, de colorants, etc. Il est également utilisé dans la galvanoplastie, dans la photographie et dans l'industrie du caoutchouc.

-Il est utilisé dans la production de soie artificielle, dans le raffinage des huiles, des graisses et des savons. De plus, il est utilisé dans les réactions de polymérisation, d'isomérisation et d'alkylation.

Risques et toxicité de l'acide chlorhydrique

Il a une action corrosive sur la peau et les muqueuses produisant des brûlures. Ceux-ci, s'ils sont graves, peuvent produire des ulcérations en laissant la chéloïde et les cicatrices rétractables. Le contact visuel peut entraîner une réduction totale ou une perte de vision due aux dommages à la cornée.

Lorsque l'acide atteint le visage peut provoquer de graves cicatrices qui défigurent le visage. Un contact fréquent avec l'acide peut également provoquer une dermatite.

L'ingestion d'acide chlorhydrique provoque une brûlure de la bouche, de la gorge, de l'œsophage et du tractus gastro-intestinal, provoquant des nausées, des vomissements et de la diarrhée. Dans les cas extrêmes, la perforation de l'œsophage et de l'intestin peut se produire, avec un arrêt cardiaque et une mort.

En revanche, les vapeurs acides, selon leur concentration, peuvent provoquer une irritation des voies respiratoires, provoquant une pharyngite, un œdème de glotte, un rétrécissement des bronches avec une bronchite, une cyanose et un œdème pulmonaire (accumulation excessive de liquide dans les poumons) et à l'extrême cas, mort.

L'exposition à des niveaux élevés de vapeurs d'acide chlorhydrique peut provoquer un gonflement et des spasmes de la gorge avec la suffocation qui en résulte.

La nécrose dentaire qui se manifeste dans les dents sont également fréquentes avec la perte de leur luminosité; Ils deviennent jaunâtres et doux, et enfin se briser.

Les références

1. Study. (2018). Acide chlorhydrique (HCL): Utilisations et applications importantes. Tiré de: Studietguy.com
2. Ganong, W. F. (2003). Revue de la physiologie médicale. Vingt et unième édition. The McGraw-Hill Companies Inc.
3. Ctr. Feuille de sécurité en acide chlorhydrique. [PDF]. Pris de: uacj.mx