Propriétés, risques et utilisations de l'acide Arsenioso (H3SO3)

Il acide arsenioso C'est un composé inorganique de la formule H3aso3. Sa structure est analogue à la trihydroxyamine et peut être réécrite comme (OH) 3. Il est sous forme aqueuse et n'a pas pu isoler à l'état solide pur. Sa structure est présentée dans la figure 1.

L'élaboration de As (OH) 3 implique une hydrolyse lente du trioxyde d'arsenic dans l'eau. La somme de la base convertit l'acide arsenous en ions arsénito: [aso (OH) 2] -, [aso2 (OH)] 2- et [ASO3] 3-.

Figure 1: Structure d'acide arsenioso.

C'est un acide faible. Les réactions attribuées à un trioxyde d'arsenic aqueux sont dues à l'acide arsenous et à ses bases conjuguées.

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Propriétés physiques et chimiques de l'acide arsenioso

L'acide arsenioso est une molécule pyramidale qui se compose de trois groupes hydroxyles unis à l'arsenic. Le spectre RMN 1H des solutions d'acide arsenioso se compose d'un seul signal composé de la symétrie élevée de la molécule. Il n'existe que dans une solution aqueuse.

Cette solution est incolore et n'a pas d'arôme caractéristique. Il est stocké dans des conteneurs ambre pour éviter la réaction avec le rayonnement UV (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Figure 2: Bouteille contenant Arsenioso.

Son poids moléculaire est de 125,94 g / mol. Bien que le composé n'ait pas été isolé, ses propriétés ont été calculées à l'aide de méthodes de calcul (© Royal Society of Chemistry, 2015) pour obtenir un point de fusion de 271,52 ° C, un point d'ébullition de 626,14 ° C et une solubilité dans l'eau de 1 x 106 mg / L a 25 ° C.

Le composé a une PKA de 9,2 pour la réaction:

H3aso3 ⇌ h2aso3- + h+

La littérature rapporte que le composé est amphotérique, bien qu'il se dissocie comme une base dans une moindre mesure de ce qui se dissocie en tant qu'acide, ayant la base un PKB de 14 pour la réaction:

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Comme (oh) 3 ⇌ comme (oh) 2+ + oh-

This leads to the formation of species such as arsenic hydroxide acid sulfates (AS (OH) (HSO4)+, AS (OH) 2 (HSO4)) in concentrated solutions of sulfuric acid or to the formation of arsenic acid sulfate (AS (AS (Comme (comme (comme (comme (comme (comme (comme (comme (comme (HSO4) 3) dans les solutions d'acide sulfurique fumée.

L'acide arsenioso peut agir comme un agent oxydant ou une réduction de l'agent restant respectivement comme un acide d'arsenic ou d'arsenic élémentaire respectivement en semi-air:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0,560 V)

L'acide arsenioso est un agent oxydant plus fort que son homologue phosphonique, mais un agent réducteur plus faible (Egon Wiberg, 2001).

Réactivité et dangers

Arsenioso Acid est un composé classé comme stable, mais il s'agit d'un réactif toxique et corrosif.

Le composé présente un risque insignifiant de feu et d'explosion lorsqu'il est exposé à la chaleur ou à l'appel. Dans ce cas, le conteneur doit être déplacé si possible, évitez de respirer les vapeurs ou la poussière.

Lorsqu'il est chauffé, le composé libère des vapeurs toxiques et corrosives d'oxyde d'arsenic. Un équipement respiratoire autonome et des vêtements de protection doivent être utilisés pour éviter le contact en cas d'incendie.

Cela peut être irritant dans les yeux, la peau et la muqueuse. Cela peut provoquer une sensibilisation. L'empoisonnement peut affecter le système nerveux central, gastro-intestinal et cardiovasculaire, le foie et les reins. Les composés contenant de l'arsenic sont très toxiques et cancérogènes.

En cas de contact visuel

Laver avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant parfois les paupières jusqu'à ce qu'il y ait des preuves de restes chimiques.

En cas de contact cutané

Laver immédiatement avec beaucoup de savon et d'eau pendant au moins 15 minutes pendant que les vêtements et chaussures contaminés sont enlevés. Les brûlures sont recouvertes d'un bandage stérile sec (sûr, pas serré).

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En cas d'ingestion

La victime consciente, de grandes quantités d'eau pour diluer l'acide devraient être fournies à la victime consciente. Le lavage gastrique ne doit pas être utilisé ou induire des vomissements. Le personnel médical doit garder les voies respiratoires et respirer.

En cas d'inhalation

La respiration artificielle doit être donnée si nécessaire. Déplacez la victime vers un nouveau site et gardez-le chaud et au repos.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats devraient être recherchés (solution d'acide arsenious de la fiche de sécurité, 2007).

Applications

L'acide arsenioso est utilisé pour détecter de petites quantités de composés d'iode ou d'iode. Dans le travail de (Weegh, 1972), certains aspects de la réaction acide darsienne de l'acide arsenous ont été étudiés, faisant attention aux propriétés optiques des solutions céréales.

Les effets cinétiques de plusieurs composés ont également été étudiés, en particulier les effets des ions chlorure et bromure et les effets cinétiques du chlorure ou du bromure en combinaison avec l'iodure.

L'acide arsenioso peut également être utilisé illégalement pour produire des avortements (Trend, 1858).

L'acide arsenioso réagit lorsqu'il est chauffé pour former un trioxyde d'arsenic (AS2O3), ce composé est également communément connu sous le nom de l'acide arsenous bien qu'il n'ait pas été le même composé. La structure du trioxyde d'arsenic est présentée dans la figure 3.

Figure 3: Structure du trioxyde d'arsenic.

Figure 1: Structure du trioxyde d'arsenic.

Ce composé, également connu sous le nom de Trisenox, est utilisé pour traiter les patients atteints de leucémie qui n'ont pas répondu à d'autres agents. Ce médicament a été approuvé pour une utilisation par American Drug and Food Administration (FDA) comme traitement pour la leucémie.

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La façon dont le composé agit n'est pas claire. Il peut provoquer des changements morphologiques et une fragmentation de l'ADN dans les cellules de leucémie promelocytaire, provoquant la mort et la dégradation des cellules ou les dommages du PML / RAR Alpha (une protéine de fusion) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Étant toxique pour le corps humain, c'est l'un des médicaments très discutables sur le terrain. Le trioxyde d'arsenic a d'abord été utilisé comme médecine traditionnelle chinoise appelée pi shuang. Il est toujours utilisé aujourd'hui pour traiter les patients atteints de cancer et d'autres problèmes de santé. (Arseniy Acid Review, 2007-2016).

Les références

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Acide arsenous. Chemspider récupéré.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihydroxyamine. Chemspider récupéré.
3. Arseniy Acid Review. (2007-2016). Récupéré de Medicalook.
4. Acide arsenous. (2014, 28 juillet). Récupéré d'EBI.CA.ROYAUME-UNI. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). CHIMIE INORGANIQUE. Berlin: Presse académique.
6. Fiche de données de sécurité. (2007, 10 septembre). Récupéré de T3DB.CA.
7. Centre national d'information sur la biotechnologie. (2017, 4 mars). Base de données de composés PubChem; CID = 545,. Récupéré de pubchem.
8. Manuel de la drogue de l'infirmière 7e éd. (2013). McGraw-Hill.
9. Tendance, h. g. (1858). Un cas dans lequel l'acide arseniy a été utilisé pour se procurer l'avortement. British Medical Original Communications, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). L'utilisation de l'arseniot Ceric. Clinica Chimica Acta Volume 39, numéro 2, 327-338.