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Il Cyanure de potassium C'est un composé inorganique formé d'un potassium ionique k⁺ et un ion cyanure CN^-. Sa formule chimique est KCN. C'est un solide blanc cristallin, extrêmement toxique.

Le KCN est très soluble dans l'eau et lors de la dissolution, il est hydrolysé en formant l'acide cyanhydrique ou le cyanure d'hydrogène HCN, qui est également très toxique. Le cyanure de potassium peut former des sels composés avec de l'or et de l'argent afin qu'il ait été utilisé pour extraire ces métaux précieux de certains minéraux.

Cyanure de potassium KCN solide. Morienus (téléchargé par de: Benutzer: bxxxd de: wiki) [cc by-sa 3.0 (http: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0 /]]. Source: Wikimedia Commons.

Le KCN est utilisé pour couvrir les métaux bon marché avec de l'or et de l'argent à travers un processus électrochimique, c'est-à-dire une méthode dans laquelle un courant électrique est passé à travers une solution qui contient un sel composé de métal précieux, de cyanure et de potassium.

Le cyanure de potassium car il contient du cyanure doit être manipulé avec une grande prudence, avec des outils adéquats. Il ne doit jamais être jeté dans l'environnement, car il est également très toxique pour la plupart des animaux et des plantes.

Cependant, les méthodes qui utilisent des algues communes sont à l'étude pour éliminer le cyanure de potassium d'eau contaminé avec de faibles concentrations de ce.

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Structure

KCN est un composé ionique formé par un cation potassium k⁺ et un cyanure anion CN^-. En cela, l'atome de carbone est lié à l'atome d'azote par une triple liaison covalente.

Structure chimique du cyanure de potassium KCN. Capacio [cc by-sa 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Dans le cyanure de potassium solide, l'anion CN^- Il peut tourner librement par ce qui se comporte comme un anion sphérique, en conséquence, le cristal KCN a une structure cubique similaire à celle du chlorure de potassium KCL.

Structure cristalline KCN. Benjah-bmm27 [domaine public]. Source: Wikimedia Commons.

Nomenclature

- Cyanure de potassium

- Cyanure de potassium

- Cianopotasio

Propriétés

État physique

Blanc cristallin blanc. Cristaux cubes.

Poids moléculaire

65 116 g / mol.

Point de fusion

634,5 ° C

Il peut vous servir: sulfate d'aluminium (AL2 (SO4) 3)

Point d'ébullition

1625 ° C.

Densité

1,55 g / cm³ à 20 ° C.

Solubilité

Très soluble dans l'eau: 716 g / L à 25 ° C et 100 g / 100 ml d'eau à 80 ° C. Peu soluble dans le méthanol: 4,91 g / 100 g de méthanol à 19,5 ° C. Très peu soluble dans l'éthanol: 0,57 g / 100 g d'éthanol à 19,5 ° C.

pH

Une solution aqueuse de 6,5 g de KCN dans 1 L d'eau a un pH de 11,0.

Constante d'hydrolyse

KCN est très soluble dans l'eau. Lorsque le cyanure ion CN est gratuit^- qui prend un proton h⁺ d'eau pour former de l'acide cyanhydrique HCN et libérer un oh ion^-:

CN^- + H₂O → HCN + OH^-

La constante d'hydrolyse indique la tendance avec laquelle ladite réaction est effectuée.

K_H = 2,54 x 10^-5

Les solutions aqueuses KCN libèrent l'environnement du cyanure d'hydrogène HCN lorsqu'ils chauffent 80 ° C.

Propriétés chimiques

Il n'est pas inflammable, mais lorsque le KCN solide est chauffé jusqu'à ce que sa décomposition émet un cyanure d'hydrogène HCN très toxique, l'oxyde d'azote ne_X, K -potassium oxyde₂O et monoxyde de carbone.

Le KCN réagit avec les sels d'or formant du potassium Aurocianuro Kau (CN)₂ et Potassium auricienuro kau (CN)₄. Ce sont des complexes sels incolores. Avec le Silver Metal AG, le KCN forme le potassium argentocyanure Kag (CN)₂.

L'ion du cyanure KCN réagit avec certains composés organiques qui ont l'halogène (comme le chlore ou le brome) et occupe la place de ces. Par exemple, il réagit avec l'acide bromoacétique pour donner de l'acide cyanoacétique.

Autres propriétés

Il est hygroscopique, absorbe l'humidité de l'environnement.

Il a une douce odeur d'amandes amères, mais cela n'est pas détecté par toutes les personnes.

Obtention

Le KCN est préparé par la réaction d'hydroxyde de potassium KOH en solution aqueuse avec du cyanure d'hydrogène HCN. Le ferrocyanure de potassium K est également obtenu par chauffage₄Foi (CN)₆:

K₄Foi (CN)₆ → 4 KCN + 2 C + N₂↑ + foi

Utilisation dans l'électrode métallique

Il est utilisé dans le processus de couvrir de petits métaux précieux avec de l'or et de l'argent. C'est un processus électrolytique, c'est-à-dire que l'électricité passe par une solution aqueuse avec des sels appropriés.

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Argent

Le potassium argentocyanide kag (CN) est utilisé₂ Enrobage de métaux moins chers (AG).

Ceux-ci sont placés dans une solution aqueuse de kag de potassium (CN)₂, Où l'anode ou le poteau positif est une barre en argent pur (AG) et la cathode ou le poteau négatif est le métal bon marché qui est voulu enrober en argent.

Au fur et à mesure qu'un courant électrique passe par la solution, l'argent est déposé sur l'autre métal. Lorsque les sels de cyanure sont utilisés, la couche d'argent est déposée de manière plus fine, plus compacte et adhérente que dans les solutions d'autres composés.

Certains articles de bijoux sont recouverts d'argent à l'aide de sels KCN. Auteur: StockSnap. Source: Pixabay.

Or

De même dans le cas de l'or (Au), le potassium aurocyanure kau (CN)₂ et Potassium auricienuro kau (CN)₄ D'autres métaux sont utilisés pour brun électrolytiquement.

Connecteurs électriques recouverts d'or éventuellement en utilisant des sels KCN. CJP24 [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Autres utilisations

Certaines autres utilisations du cyanure de potassium sont mentionnées ci-dessous.

- Pour le processus industriel de durcissement en acier de nitroration (addition d'azote).

- Pour le nettoyage des métaux.

- Dans les processus d'impression et de photographie.

- Auparavant, il a été utilisé pour l'extraction de l'or et de l'argent des minéraux qui les contiennent, mais il a ensuite été remplacé par le cyanure de sodium nacn qui est moins cher, bien que tout aussi toxique.

- En tant qu'insecticide pour la fumigation des arbres, des navires, des voitures de chemin de fer et des entrepôts.

- En tant que réactif en chimie analytique, c'est-à-dire pour faire une analyse chimique.

- Pour préparer d'autres composés chimiques, tels que les colorants et les colorants.

Extraction de l'or en Afrique du Sud en 1903 en utilisant KCN ce qui était dans la pollution mortelle de l'environnement environnant. Argyll, John Douglas Sutherland Campbell, duc de, 1845-1914; Creswicke, Louis [pas de restrictions]. Source: Wikimedia Commons.

Des risques

KCN est un composé très toxique pour les animaux et la plupart des plantes et des micro-organismes. Est classé comme super toxique. Il est toujours mortel en très petites quantités.

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Son effet nocif peut se produire par inhalation, contact avec la peau ou les yeux, ou l'ingestion. Inhibe de nombreux processus métaboliques, en particulier les protéines sanguines qui participent au transport d'oxygène comme l'hémoglobine.

Il affecte les organes ou les systèmes plus sensibles au manque d'oxygène, tels que le système nerveux central (cerveau), le système cardiovasculaire (coeur et vaisseaux sanguins) et les poumons.

Le cyanure de potassium est un poison. Auteur: Clker-Free-Vector-Images. Source: Pixabay.

Mécanisme d'action

KCN interfère avec la capacité du corps à utiliser l'oxygène.

Le cyanure ion CN^- du KCN a une grande affinité pour la foi ferrique³⁺, Ce qui signifie que lorsque le cyanure absorbe, il réagit rapidement avec la foi³⁺ Sang et tissus.

De cette façon, il empêche la respiration des cellules, qui entrent dans un état de manque d'oxygène, car bien qu'ils essaient de respirer, ils ne peuvent pas l'utiliser.

Il se produit alors un état transitoire de l'hipperapnée (suspension respiratoire) et des maux de tête, et enfin la mort par arrêt respiratoire.

Risques supplémentaires

Lors du chauffage, il produit des gaz très toxiques tels que le HCN, les oxydes d'azote_X, K -potassium oxyde₂O et monoxyde de carbone.

En contact avec l'humidité du HCN qui est très inflammable et très toxique.

KCN est également très toxique pour les organismes aquatiques. Il ne doit jamais être jeté dans l'environnement, car la pollution de l'eau peut se produire où ils boivent des animaux et habitent les poissons.

Cependant, il existe des bactéries qui produisent du cyanure comme Chromobacterium violaceum et certaines espèces de Pseudomonas.

Des études récentes

Certains chercheurs ont découvert que les algues vertes Chlorella vulgaris Il peut être utilisé pour traiter les eaux contaminées avec du cyanure de potassium KCN à de faibles concentrations.

Les algues ont pu éliminer efficacement le KCN, car cela en faible quantité a stimulé la croissance des algues car elle a activé un mécanisme interne pour résister à la toxicité du KCN.

Cela signifie que les algues Chlorella vulgaris Il a le potentiel d'éliminer le cyanure et qu'une méthode efficace pour le traitement biologique de la contamination par le cyanure pourrait être conçue avec cela.

Image d'algues Chlorella vulgaris observé au microscope. Ja: utilisateur: néon / utilisateur: néon_ja [cc by-sa 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Les références

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