Butino

Synthèse 1-butin à partir d'un dihalogogène. Par marcosm21 [cc by-sa 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)], de Wikimedia Commons

Qu'est-ce que le butino?

Il Butino Il s'agit d'un composé chimique qui appartient au groupe d'Alkynes, principalement caractérisé par au moins un triple lien entre deux atomes de carbone dans sa structure.

En ce qui concerne l'établissement de règles pour la dénomination des Alkines, l'IUPAC (acronyme en anglais pour l'Union internationale de la chimie pure et appliquée) a établi que les mêmes sont utilisés que pour les alcènes.

La différence fondamentale entre la nomenclature des deux types de substances est que le suffixe -eno est changé en -ino en ce qui concerne les composés qui ont des liens triples dans leur structure.

D'un autre côté, le butino n'est constitué que par le carbone et l'hydrogène, et est présenté sous deux formes: le 1-Butino, qui est en phase gazeuse dans des conditions de pression et de température standard (1 atm, 25 ° C); et le 2-Butino, qui est en phase liquide produite par la synthèse chimique.

Structure chimique de Butino

Dans la molécule connue sous le nom de Butino, le phénomène de position d'isoméria structurelle est présenté, qui consiste en la présence des mêmes groupes fonctionnels dans les deux composés, mais chacun d'eux est dans un endroit autre que la chaîne.

Dans ce cas, les deux formes de Butino ont une formule moléculaire identique; Cependant, en 1-Butino, la triple liaison est située dans le carbone numéro un, tandis que dans le 2-Butino, il est situé dans le numéro deux. Cela leur fait positionner les isomères.

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En raison de l'emplacement du triple lien dans l'un des terminaux de la structure du 1-butin.

Pour que la liaison ne soit que entre le premier et le deuxième carbone (1-butin) ou entre le deuxième et le troisième carbone (2-Blin). Cela est dû à la nomenclature appliquée, où la numérotation la plus basse possible sera toujours donnée à la position de triple liaison.

1-butin

Le composé appelé 1-Butino est également connu sous le nom d'éthylacétylène, en raison de sa structure et de la manière dont ses quatre atomes de carbone sont disposés et liés. Cependant, quand on parle de Butino La référence n'est faite qu'à cette espèce chimique.

Dans cette molécule, la triple liaison se trouve dans un carbone terminal, qui admet la disponibilité d'atomes d'hydrogène qui lui donnent une grande réactivité.

Structure chimique de 1-Butino. Source: Wikimedia Commons

Ce rigide et fort.

D'un autre côté, cette substance gazeuse est assez inflammable, donc en présence de chaleur, elle peut provoquer des incendies ou des explosions et a une grande réactivité en présence d'air ou d'eau.

2-butin

Comme les Alks internes présentent une plus grande stabilité que les alkines terminales, celles-ci permettent la transformation de 2-Butino.

Cette isomérisation peut se produire par chauffage du 1-Butino en présence d'une base (comme NaOH, KOH, NaOH3 ...) ou par la transposition de 1-Butino dans une solution d'hydroxyde de potassium (KOH) dans l'éthanol (C₂H₆SOIT).

Peut vous servir: Salts haloïdes: propriétés, nomenclature, comment elles se forment, des exemples Structure chimique de 2-Butino. Source: Wikimedia Commons

De même, le produit chimique connu sous le nom de 2-Butino est également appelé diméthythylène (ou crotonilene), se présentant comme une espèce liquide et volatile qui provient artificiellement.

Dans le 2-Butino, le triple lien se trouve au milieu de la molécule, lui offrant une plus grande stabilité que son isomère.

De plus, ce composé incolore a une densité plus faible que l'eau, bien qu'elle soit considérée comme insoluble et a une forte inflammabilité.

Propriétés de Butino

-La formule structurelle du butino (quel que soit le fait que l'isomère est mentionné) est C₄H₆, qui a une structure linéaire.

-L'isomérisation est l'une des réactions chimiques subies par la molécule de butino, dans laquelle un arrière et une migration de la triple liaison se produisent à l'intérieur de la molécule.

-Le 1-Butino est en phase gazeuse, il a une inflammabilité très élevée et une plus grande densité que l'air.

-Cette substance est également assez réactive, et en présence de chaleur, elle peut provoquer des explosions violentes.

-De plus, lorsque ce gaz incolore subit une réaction de combustion incomplète peut provoquer du monoxyde de carbone (CO).

-Lorsque les deux isomères sont exposés à des températures élevées, ils peuvent subir des réactions de polymérisation explosives.

-Le 2-Butino est en phase liquide, bien qu'il soit également considéré comme assez inflammable dans les conditions de pression et de température standard.

-Ces substances peuvent subir des réactions violentes en présence de substances oxydantes fortes.

-De même, lorsqu'ils sont en présence d'espèces réductrices, des réactions exothermiques se produisent avec une libération conséquente d'hydrogène gazeux.

-Au contact de certains catalyseurs (tels que certaines substances acides) ou des espèces d'initiative, des réactions de polymérisation exothermique peuvent se produire.

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Butino utilise

Parce qu'ils ont des propriétés différentes, les deux isomères peuvent présenter différentes utilisations et applications, comme indiqué ci-dessous:

Premièrement, très souvent l'une des applications à 1-butin est son utilisation comme stade intermédiaire dans le processus de production d'autres substances de nature organique d'origine synthétique.

D'un autre côté, cette espèce chimique est utilisée dans l'industrie de la fabrication de caoutchouc et des composés dérivés; Comme par exemple, lorsque vous voulez obtenir du benzol.

De même, il est utilisé dans le processus de fabrication d'une grande variété de produits en plastique, ainsi que dans l'élaboration de nombreuses substances en polyéthylène considérées comme à haute densité.

Le 1-Butino est également fréquemment utilisé comme composant pour la coupe et les procédures de soudage de certains alliages métalliques, y compris l'acier (alliage de fer et de carbone).

En revanche, l'isomère à 2-butin est utilisé en combinaison avec un autre alcyne appelé propre dans la synthèse de certaines substances appelées hydroquinones louées, lorsque le processus de synthèse totale de l'α-tocoférol (vitamine E) est effectué (vitamine E).

Les références

1. Wikipedia (s.F.). Butyne. Récupéré de.Wikipédia.org
2. Yoder, C. H., Leber P. POUR. Et thomsen, m. W. (2010). Le pont vers la chimie organique: concepts et nomenclature. Récupéré des livres.Google.co.aller
3. Étude.com (s.F.). Butyne: formule structurelle et isomères. Obtenu à partir de l'étude.
4. Pubchem (s.F.). 1-butyne. Récupéré de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement
5. Pubchem (s.F.). 2-butyne. Obtenu à partir de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement