Bases et exemples caractéristiques

Le bases Ce sont tous ces composés chimiques qui peuvent accepter des protons ou donner des électrons. Dans la nature ou artificiellement, il y a à la fois des bases inorganiques et organiques. Par conséquent, leur comportement peut être prévu pour de nombreuses molécules ou solides ioniques.

Cependant, ce qui différencie une base du reste des substances chimiques, c'est sa tendance marquée à donner des électrons par exemple, par exemple, des espèces pauvres en densité électronique. Cela n'est possible que si le couple électronique est situé. En conséquence, les bases ont des régions riches en électrons, δ-.

Les savons sont des bases faibles formées par la réaction des acides gras avec l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium.

Quelles propriétés organoleptiques permettent d'identifier les bases? Ce sont généralement des substances caustiques, qui provoquent des brûlures graves par contact physique. En même temps, ils ont une touche savonneuse et dissolvent facilement les graisses. De plus, vos saveurs sont amères.

Où sont-ils dans la vie quotidienne? Une source commerciale et de routine des bases est les produits de nettoyage, des détergents aux tables de pansement. Pour cette raison.

De nombreuses bases présentent des propriétés totalement différentes. Par exemple, certains rejettent les nauséabundos et les odeurs intenses, comme les amines biologiques. D'autres, comme ceux de l'ammoniac, pénétraient et irritants. Ils peuvent également être des liquides incolores ou des solides ioniques blancs.

Cependant, toutes les bases ont quelque chose en commun: ils réagissent avec les acides, pour produire des sels solubles dans les solvants polaires, comme l'eau.

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Caractéristiques de base

Le savon est une base

En dehors de ce qui a déjà été mentionné, quelles caractéristiques spécifiques devraient avoir? Comment peuvent-ils accepter des protons ou donner des électrons? La réponse réside dans l'électronégativité des atomes de la molécule ou de l'ion; Et parmi tous, l'oxygène est le prédominant, surtout quand il se trouve comme oxydrilo, OH^-.

Propriétés physiques

Les bases ont une aigre et à l'exception de l'ammoniac, ils manquent d'odeur. Sa texture est glissante et a la capacité de changer la couleur du papier de germe bleu en jaune, phénolphtaleine en phénolphtale en violet.

Force de base

Les bases sont classées comme bases fortes et bases faibles. La force d'une base est associée à sa constante d'équilibre, donc dans le cas des bases, ces constantes sont nommées constantes de basicité kb.

Ainsi, les bases fortes ont une grande constante de ce qui a tendance à se dissocier complètement. L'exemple de ces acides sont des alcalis tels que l'hydroxyde de sodium ou de potassium dont les constantes de base sont si grandes qu'elles ne peuvent pas être mesurées dans l'eau.

D'un autre côté, une base faible est celle dont la constante de dissociation est faible, il est donc en équilibre chimique.

Les exemples de ceux-ci sont l'ammoniac et les amines dont les constantes d'acidité sont à l'ordre de 10^-4. La figure 1 montre les différentes constantes d'acidité pour différentes bases.

Peut vous servir: sérum de glucosado: description, utilisations et effets secondaires Constantes de dissociation de base.

pH supérieur à 7

L'échelle de pH mesure le niveau d'alcalinité ou d'acidité d'une solution. L'échelle varie de zéro à 14. Un pH inférieur à 7 est acide.  Un pH supérieur à 7 est basique. Le milieu 7 représente un pH neutre. Une solution neutre n'est ni acide ni alcalin.

L'échelle de pH est obtenue sur la base de la concentration en H⁺ dans la solution et est inversement proportionnel à cela. Les bases, en diminuant la concentration de protons, augmentent le pH d'une solution.

Capacité à neutraliser les acides

Arrhenius, dans sa théorie, propose que les acides, pour pouvoir générer des protons, réagissent avec les hydroxils des bases pour former du sel et de l'eau sur le chemin:

HCl + NaOH → NaCl + H₂SOIT.

Cette réaction est appelée neutralisation et est la base de la technique analytique appelée titration.

Capacité d'oxyde de réduction

Compte tenu de sa capacité à produire des espèces chargées, les bases sont utilisées comme moyen de transfert d'électrons dans les réactions redox.

Les bases ont également tendance à s'oxyder car elles ont la capacité de donner des électrons libres.

Les bases contiennent des ions OH-. Ils peuvent agir pour donner des électrons. L'aluminium est un métal qui réagit avec les bases.

2AL + 2NAOH + 6H₂O → 2NAAL (OH)₄+3h₂

Ne dirigez pas beaucoup de métaux, car les métaux ont tendance à perdre au lieu d'accepter les électrons, mais les bases sont très corrosives pour les substances organiques telles que celles qui composent la membrane cellulaire.

Ces réactions sont généralement exothermiques. La figure 3 est la sécurité indicative lorsqu'une substance est corrosive.

Signalisation de substances corrosives.

Ils libèrent oh^-

Pour commencer, oh^- Il peut être présent dans de nombreux composés, principalement dans les hydroxydes métalliques, car en compagnie de métaux, il a tendance à "arracher" des protons pour former l'eau. Ainsi, une base peut être n'importe quelle substance qui libère cet ion en solution via un équilibre de solubilité:

M (oh)₂ M²⁺ + 2OH^-

Si l'hydroxyde est très soluble, l'équilibre est totalement déplacé à droite de l'équation chimique et parle d'une base forte. M (oh)₂ , Au lieu de cela, c'est une base faible, car elle ne libére pas complètement ses ions OH^- dans l'eau. Une fois le oh^- Il se produit peut neutraliser tout acide qui y est:

Oh^- + Ha => a^- + H₂SOIT

Et donc oh^- Unwunty doit se transformer en eau. Parce que? Parce que l'atome d'oxygène est très électronégatif et a également un excès de densité électronique en raison de la charge négative.

Le O a trois paires d'électrons libres et peut donner l'un d'eux à l'atome H avec une charge partielle positive, δ+. De plus, la grande stabilité énergétique de la molécule d'eau favorise la réaction. En d'autres termes: h₂Ou il est beaucoup plus stable qu'il ne l'a fait, et quand cela est vrai, la réaction de neutralisation se produira.

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Bases conjuguées

Et qu'en est-il de oh^- déjà^-? Les deux sont des bases, avec la différence que^- C'est le base conjuguée de l'acide ha. De plus^- C'est une base beaucoup plus faible que oh^-. De là, vous atteignez la conclusion suivante: une base réagit pour générer un autre plus faible.

Base _Fort + Acide _Fort => Base _Faible + Acide _Faible

Comme on peut le voir dans l'équation chimique générale, il en va de même pour les acides.

La base conjuguée à^- Il peut non protégée une molécule dans une réaction connue sous le nom d'hydrolyse:

POUR^- + H₂Ou ha + oh^-

Cependant, contrairement à oh^-, Établir un équilibre lorsqu'il est neutralisé avec de l'eau. Encore une fois, c'est dû au fait que^- C'est une base beaucoup plus faible, mais suffisamment pour produire un changement dans le pH de la solution.

Par conséquent, tous ces sels contenant un^- Ils sont connus sous le nom de sels de base. Un exemple d'entre eux est le carbonate de sodium, Na₂CO₃, qui, après dissolution, bases la solution par réaction de l'hydrolyse:

CO₃^2- + H₂Ou HCO₃^- + Oh^-

Ils ont des atomes d'azote ou des substituants qui attirent la densité électronique

Une base ne concerne pas seulement les solides ioniques avec des anions OH^- Dans son réseau cristallin, ils peuvent également avoir d'autres atomes électronégatifs tels que l'azote. Ces types de bases appartiennent à la chimie organique, et parmi les plus courants sont les amines.

Quel est le groupe amine? R-nh₂. Sur l'atome d'azote, il y a une paire électronique sans partage, qui peut, ainsi que l'OH^-, Une molécule d'eau non protégée:

R-nh₂ + H₂Ou rnh₃⁺ + Oh^-

L'équilibre est très déplacé vers la gauche, car l'amine, bien que basique, est beaucoup plus faible que l'OH^-. Notez que la réaction est similaire à celle qui se produit pour la molécule d'ammoniac:

NH₃ + H₂Ou NH₄⁺ + Oh^-

Seulement que les amines ne peuvent pas former correctement le cation, NH₄⁺; Bien que RNH₃⁺ C'est le cation ammonium avec un monosubstation.

Et pouvez-vous réagir avec d'autres composés? Oui, avec quiconque possède un hydrogène suffisamment d'acide, bien que la réaction ne se produise pas complètement. C'est-à-dire que seule une Amina très forte réagit sans établir l'équilibre. De même, les amines peuvent donner leur paire d'électrons à d'autres espèces en dehors de H (comme les radicaux alkyle: -ch₃).

Bases avec des anneaux aromatiques

Les amines peuvent également avoir des anneaux aromatiques. Si votre paire d'électrons peut "se perdre" à l'intérieur du ring, car elle attire la densité électronique, alors sa basicité diminuera. Parce que? Parce que plus le couple est localisé dans la structure, plus la réaction plus rapide avec les espèces pauvres des électrons.

Par exemple, le NH₃ Il est basique car sa paire d'électrons n'a pas à y aller. De la même manière, il se produit avec les amines, que ce soit primaire (RNH₂), secondaire (r₂Nh) ou tertiaire (r₃N). Celles-ci sont plus basiques que l'ammoniac car, en plus du nouvellement exposé, l'azote attire de plus grandes densités électroniques des substituants R, augmentant ainsi Δ-.

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Mais quand il y a un anneau aromatique, cette paire peut entrer en résonance en son sein, ce qui rend impossible de participer à des liens avec le H ou d'autres espèces. Par conséquent, les amines aromatiques ont tendance à être moins basiques, à moins que le couple électronique reste fixé sur l'azote (comme avec la molécule de pyridine).

Exemples de bases

Naoh

L'hydroxyde de sodium est l'une des bases les plus utilisées dans le monde. Leurs applications sont innombrables, mais parmi elles, ils peuvent mentionner leur utilisation pour saponifser certaines graisses et ainsi fabriquer des sels de base d'acides gras (savons).

Ch₃Och₃

L'acétone structurelle peut sembler qu'elle n'accepte pas les protons (ou les électrons), et pourtant il le fait même si c'est une base très faible. En effet, l'atome électronégatif de ou attire les nuages ​​électroniques des groupes CH₃, accentuant la présence de ses deux paires d'électrons (: o :).

Hydroxydes alcalins

En dehors de NaOH, les hydroxydes de métal alcalin sont également des bases fortes (à la légère exception du lioH). Ainsi, entre autres bases sont les suivantes:

-KOH: Hydroxyde de potassium ou potasse caustique, est l'une des bases les plus utilisées du laboratoire ou de l'industrie, en raison de son grand pouvoir de dégraissant.

-RBOH: Hydroxyde de Rubidio.

-CSOH: hydroxyde de césium.

-Froh: Francio Hydroxyde, dont la basicité est présumée théoriquement, que c'est l'une des plus fortes jamais connues.

Bases organiques

-Ch₃Ch₂NH₂: Éthylamine.

-Linh₂: Lithium Amida. Avec le sodium amida, nanh₂, Ce sont quelques-unes des bases organiques les plus fortes. En eux l'anion amiduro, nh₂^- C'est la base que Deprotona à l'eau ou réagit avec les acides.

-Ch₃Ona: métoxyde de sodium. Ici, la base est l'anion cho₃SOIT^-, qui peut réagir avec les acides pour créer du méthanol, CHO₃Oh.

-Réactifs de Grignard: ils ont un atome métallique et un halogène, RMX. Pour ce cas, le Radical R est la base, mais pas parce que précisément un hydrogène acide, mais parce qu'il donne sa paire d'électrons qu'il partage avec l'atome métallique. Par exemple: éthylmagnesio bromure, Cho₃Ch₂Mgbr. Ils sont très utiles dans la synthèse organique.

Nahco₃

Le bicarbonate de sodium est utilisé pour neutraliser l'acidité dans des conditions molles, par exemple, à l'intérieur de la bouche comme additif dans les pâtes dentaires.

Les références

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