Caractéristiques, préparation et applications de Timol Blue

Il Timol Bleu Il s'agit d'une substance organique reconnue pour son utilité comme un indicateur de pH dans les laboratoires de chimie. Il est également connu sous le nom de Timol Sulfonaphthaléin et sa formule chimique est C₂₇ H₃₀ SOIT₅ S.

Il a deux intervalles de virage, un situé dans la zone acide et un autre situé dans la zone alcaline. PH inférieur à 2,8 La couleur de l'indicateur est rouge. Immédiatement après, il y a le premier tour du premier virage, situé entre 1,2 et 2,8 où il se transforme en jaune Parduzco.

Couleurs d'indicateur de bleu timol à un pH différent. Source: Lhchem [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)] Image édité.

Cette couleur reste stable jusqu'à ce qu'elle atteigne pH 8, où se trouve le deuxième intervalle de virage, entre 8,0 et 9,6, se tournant vers le violet bleu. À l'heure actuelle, il est utilisé pour des applications très intéressantes, comme dans la création d'un capteur chimique (optode) imprégné de bleu de thymol qui fonctionne grâce à la sensibilité de cette substance aux changements de pH.

Timol Blue doit être manipulé avec des instruments de biosécurité, car c'est une substance irritante pour la peau et les muqueuses. En cas de contact direct, d'éclaboussures, d'ingestion ou d'inhalation accidentelle, des procédures de premiers secours doivent être appliquées et suivis au médecin.

En ce qui concerne le risque et la toxicité, cette substance est classée comme un composé avec un risque de grade 1 pour 3 paramètres (santé, inflammabilité et réactivité). La numérotation 1 indique que le risque existant pour les trois aspects susmentionnés est doux. Cependant, il est considéré comme une substance corrosive.

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Caractéristiques

En tant que caractéristiques plus remarquables, le bleu de Timol est un composé qui a l'air cristallin et est vert brunâtre.

Pour préparer une solution aqueuse de cet indicateur de pH, l'eau ne peut pas être utilisée, car elle n'est pas soluble dans ce solvant. Dans ce cas, l'alcool éthylique ou les solutions alcalines diluées peuvent être utilisées.

Le bleu de Timol a une odeur caractéristique. Sa masse moléculaire est de 466,60 g / mol, il a un point de fusion qui varie entre 221-224 ° C, tandis que sa densité est de 1,19 kg / L.

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préparation

Après avoir été préparé, il doit être maintenu entre 15 ° C-20 ° C. Vous trouverez ci-dessous plusieurs recettes de préparation.

Solution d'indicateur de pH bleu timol

Peser 0,1 g de bleu de Timol et se dissoudre à 2,15 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium 0,1 molaire et 20 ml d'éthanol (95%). Ajoutez ensuite de l'eau pour compléter 100 ml.

Éthanol indicateur de pH bleu timol

Peser 0,1 GR de Bleu de Timol dans 100 ml d'éthanol (95%), puis filtrer si nécessaire.

Solution d'indicateur de bleu timol avec phénolphtaleine

Préparez un mélange de 2,2 ml d'hydroxyde de sodium 0,1 molaire et 50 ml d'éthanol (95%) et dissoudre 0,1 g de bleu timol précédemment lourd. Complétez le volume avec de l'eau jusqu'à ce qu'il atteigne 100 ml.

Par la suite, prenez 3 volumes de cette solution et mélangez avec 2 volumes d'une solution de phénolphtaléine.

Indicateur de Yamada

À certains degrés, un mélange de certains indicateurs acides peut être utilisé, qui est appelé «indicateur Yamada» en l'honneur de son créateur. Cet indicateur peut être préparé comme suit.

- Pesez 0,05 g de bleu de timol, 0,125 g de rouge méthylique, 0,6 g de bleu bromotimol et 1,0 g de phénolphtaléine.

- Se dissoudre dans 1 litre d'éthanol. La solution présentera une forte coloration rouge, qui doit être neutralisée avec quelques gouttes d'une solution NaOH 0,05 mol / L jusqu'à ce qu'elle se transforme en coloration verte.

- Placer environ 500 ml d'eau et ajouter la coloration. Puis dilué dans 2 L d'eau distillée. Cette combinaison offre les virages colorés suivants:

- PH rouge ≥ 0 - ≤ 3

- Jaune: Ph> 3 Ph ≤ 6

- PH vert = 7

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- Bleu ≥ pH 8 - < 11

- Violet: pH ≥ 11 - ≤ 14

Toxicité

Timol Blue produit une légère irritation de la peau et de la muqueuse des yeux si un contact direct se produit. Il est également nocif s'il est ingéré ou inhalé. Dans le cas de la peau et du contact muqueux, il est recommandé de laver la zone affectée avec beaucoup d'eau. Une crème émolliente peut être placée sur la peau pour soulager l'irritation.

En cas d'ingestion et d'inhalation, une assistance médicale immédiate doit être demandée en s'adressant au centre de santé le plus proche.

En ce sens, la NFPA (National Fire Protection Association) classe cette substance avec un risque de santé, d'inflammabilité et de réactivité de 1. Cela signifie un faible risque, pour les 3 aspects. 

Applications

Le bleu de Timol a diverses utilisations, mais son utilité principale est comme indicateur de pH dans les réactions acides - base.

Au moment du titrage Blue Timol, s'il était préparé avec de l'alcool, il faut garder à l'esprit qu'une goutte de la solution alcoolisée a tendance à se développer et à se propager plus facilement que les indicateurs aqueux. Par conséquent, il existe un risque que l'indicateur entre le contact avec les différents supports.

Évaluation des acides citrique

L'acide citrique peut être intitulé avec un alcali 1N; Et en tant qu'indicateur de pH, l'utilisation du bleu timol est recommandée.

Timol Blue utilisé pour l'élaboration d'Optodo (capteur chimique)

Récemment, un Optodo (capteur chimique optique) a été créé sur la base de l'indicateur de pH bleu Timol. Cet indicateur de pH a été choisi car il a deux intervalles de virage, un pH acide et un au pH alcalin.

La méthodologie a été proposée afin de détecter le CO₂ dans le système d'analyse de flux (FIA) et la détection spectrophotométrique.

Pour ce faire, les chercheurs ont chimiquement réglé l'indicateur de pH Blue Timol sur un groupe de fibres de verre optiques bifurquées à travers un processus appelé Syllantisation des médias organiques. Par la suite, les conditions sont créées pour former CO₂ en utilisant plus de tampon phosphorique carbonate d'hydrogène.

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Le CO₂ formé est diffusé par une membrane polyhetrafluoroéthylène, dirigée vers la cellule de détection, où se trouve l'optodo, qui dans ce cas contient une substance sensible aux changements de pH.

L'Optodo capture la substance à mesurer, pouvoir colorer les réactions produites là-bas.

La méthode décrite a obtenu des résultats satisfaisants, très similaires à ceux obtenus par potentiométrie lorsqu'il a été déterminé avec₂ Dans les échantillons d'eau minérale.

L'Optodo fait avec une fibre de timol borosylique et bleue.

Autres applications 

Gabriel et les collaborateurs ont étudié la dépendance à l'égard des absorbations molaires du bleu de Timol avec la température et la salinité et son application dans la détermination spectrophotométrique du pH dans les eaux estuares.

L'enquête a montré qu'il existe une dépendance de type linéaire à l'égard des abus molaires par rapport à la température entre 5 ° C et 30 ° C, et avec la salinité uniquement pour ₅₉₆ε (i^2-).

Les références

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