Aluminium acétate (AL (CH3CO) 3) Structure, propriétés, utilisations

Il acétate d'aluminium C'est un composé organique formé par un ion en aluminium à la³⁺ et trois ions acétate Cho₃Roucouler^-. Sa formule chimique est Al (Cho₃Roucouler)₃. Il est également connu sous le nom de triacétate d'aluminium. C'est une eau légèrement hygroscopique et soluble dans l'eau.

Pour obtenir ce composé, des conditions totalement anhydres doivent être utilisées, c'est-à-dire sans eau, sinon le diacée d'aluminium à (OH) (CH) a tendance à se former₃Roucouler)₂.

Triacétate d'aluminium AL (ch₃Roucouler)₃. Auteur: Marilú Stea.

Les solutions d'acétate en aluminium ont des propriétés antibactériennes et antifongiques, donc depuis le XIXe siècle, ils ont été utilisés pour traiter les infections en particulier les oreilles.

Le plus connu est la solution de Burow, conçue par un médecin allemand. Cependant, son utilisation a parfois été entraînée à endommager l'oreille moyenne.

Cette solution a également été utilisée pour traiter les problèmes cutanés tels que les démangeaisons et les éruptions. Il est même utilisé comme coup de soleil apaisant.

L'acétate d'aluminium et ses dérivés sont utilisés pour obtenir de très petites structures ou particules d'alumine à la₂SOIT₃. Ces structures ou nanoparticules peuvent prendre la forme de feuilles, de fleurs ou de nanotubes.

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Structure

Le triacate d'aluminium est formé par un cation en aluminium au³⁺ et trois anions acétate Cho₃Roucouler^-. C'est le sel d'aluminium de l'acide acétique ch₃COOH.

L'aluminium est lié à des anions acétate à travers l'oxygène de ces. En d'autres termes, il est lié à trois oxygène. Ces syndicats sont ioniques.

Structure ionique de l'acétate d'aluminium. N4tr!Umbr [cc by-s (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Nomenclature

- Acétate d'aluminium

- Triacétate d'aluminium

- Éthanoate d'aluminium

- Solution Burow (traduction en anglais Solution de Burow): C'est une solution d'acétate en aluminium.

Propriétés

État physique

Blanc.

Poids moléculaire

204.11 g / mol

Solubilité

Soluble dans l'eau.

Propriétés chimiques

En solution aqueuse, le triacate d'aluminium est dissous et a tendance à former le (OH) diacétate (CH)₃COO) et parfois monoacétate à (OH)₂(Ch₃Roucouler). Tout dépend du pH et de la quantité d'acide acétique ch₃COOH présent dans la solution.

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Al (ch₃Roucouler)₃ + H₂Ou ⇔ al (oh) (cho₃Roucouler)₂ + Ch₃COOH

Al (ch₃Roucouler)₃ + 2 h₂Ou ⇔ al (oh)₂(Ch₃COO) + 2 ch₃COOH

Autres propriétés

L'acétate d'aluminium est légèrement hygroscopique, c'est-à-dire qu'il a tendance à absorber l'eau d'air.

Obtention

L'acétate d'aluminium est de préférence obtenu dans des conditions strictement anhydres, c'est-à-dire en absence totale en eau. Cela comprend également l'absence d'air, car cela peut contenir de l'humidité.

Un mélange d'acide acétique glaciaire CH est chauffé₃COOH et anhydride acétique (ch₃CO)₂Ou dans de telles conditions qui permettent d'éliminer toute l'eau actuelle. À ce mélange chaud est ajouté du chlorure d'aluminium alcl₃ Ashidro solide (sans eau).

Un solide blanc d'Al (ch₃Roucouler)₃.

ALCL₃ + 3 ch₃COOH → Al (ch₃Roucouler)₃ + 3 HCL

L'absence totale de l'eau est importante pour éviter la formation de sels monoacétate en aluminium à (OH)₂(Ch₃COO) et diacétate d'aluminium à (OH) (CHO₃Roucouler)₂.

Il peut également être obtenu par réaction de l'hydroxyde d'aluminium en (OH)₃ et acide acétique ch₃COOH.

Utilisations en médecine

Oreille

L'acétate d'aluminium est utilisé depuis le XIXe siècle pour traiter l'otite, qui est une inflammation de l'oreille externe ou moyenne généralement accompagnée d'une infection. Son utilisation est due à son effet antibactérien et antifongique.

Il a été utilisé sous la forme d'une solution d'acétate d'aluminium de 13%, à l'origine conçue par le docteur allemand Karl August von Burow, il est donc appelé Burow Solution.

Il a été constaté qui inhibe la croissance des micro-organismes qui se trouvent couramment dans une otite moyenne ou externe, comme Pseudomonas aeruginosa, il Staphylococcus aureus et le Proteus mirabilis.

Les infections de l'oreille sont traitées depuis de nombreuses années avec de l'acétate d'aluminium. Auteur: Ulrike Mai. Source: Pixabay.

Cependant, il y a ceux qui signalent que ces solutions peuvent être nocives pour l'oreille. Certaines études chez les animaux étudient leurs effets toxiques pour l'oreille mais ont rapporté des résultats contradictoires.

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Certains chercheurs recommandent de ne pas utiliser d'acétate d'aluminium lorsque la membrane du tympan est perforée, car il a été observé qu'il exerce un effet inflammatoire sur l'oreille moyenne.

Il n'est pas pratique de traiter l'otite moyenne (zone bleuâtre sur la figure) avec de l'acétate d'aluminium. Bruceblaus [cc by-sa (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Maladies de la peau

La solution de Burow est utilisée comme antiseptique, astringente et comme une solution topique pour traiter les éruptions sévères, la dermatite, l'inflammation, les démangeaisons, les brûlures et les coups de soleil. Exerce un effet apaisant et réducteur des irritations.

Parfois, les coups de soleil peuvent être traités avec une solution d'acétate d'aluminium. Auteur: Tumisu. Source: Pixabay.

Autres utilisations

Le triacate d'aluminium et ses dérivés sont utilisés pour de nombreuses expériences chimiques qualitatives et quantitatives.

Un dérivé du triacétate en aluminium, diacétate à (OH) (ch₃Roucouler)₂ Également appelé acétate d'hydroxyde d'aluminium, il est utilisé comme précurseur pour obtenir des nanostructures de gamma-alumine (γ-al₂SOIT₃).

Dans ce cas, le précurseur signifie qu'à partir du diacétate d'aluminium (obtenu d'une manière particulière), les nanostructures γ-al sont préparées₂SOIT₃, Et ceci est réalisé en le chauffant à des températures très élevées.

Les nanostructures sont de très petites particules qui ne peuvent être observées que par des microscopes spéciaux tels que les microscopes électroniques. Avec de l'acétate d'aluminium comme précurseur, des nanostructures de γ à ont été obtenues₂SOIT₃ Semblable aux feuilles, aux fleurs, aux fibres et même aux nanotubes.

L'alumine nanofribos peut être obtenue en utilisant un dérivé d'acétate d'aluminium. Aleksei tr [cc by-sa (https: // creveVecommons.Org / licences / by-sa / 4.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Utilisation abandonnée

Au début du 20e siècle, l'acétate d'aluminium a été utilisé comme conservateur alimentaire tel que les saucisses en conserve.

Une solution d'acétate d'aluminium a été préparée en mélangeant le sulfate d'aluminium à la₂(SW₄)₃, Carbonate de calcium de caco₃, Acide acétique ch₃COOH et Agua H₂Ou, et ajouté à la nourriture.

Lorsque cette solution entre en contact avec la viande, l'aluminium est fixé dans les constituants de celui-ci sous la forme d'un composé insoluble dans l'eau bouillante, mais celle dans les jus gastriques se dissout d'environ 80%.

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Déjà en 1904, il était connu que les sels d'aluminium retardent la digestion, à la fois dans l'estomac et les intestins. Il s'agit donc d'une pratique non pratique pour ajouter des solutions d'acétate d'aluminium aux aliments en conserve.

Dans le passé, l'acétate d'aluminium a été utilisé comme conservateur de saucisses en conserve. Il est actuellement connu qu'il est nocif et qu'il n'est plus utilisé pour cela. Auteur: ChangGlc. Source: Wikimedia Commons.

Effets préjudiciables

Puisqu'il existe des études qui rapportent que l'acétate d'aluminium peut être toxique, des tests ont été effectués dans lesquels de l'acétate d'aluminium a été injecté à des souris de laboratoire.

Les résultats indiquent que ce composé produit des dommages à la squelette de ces animaux, ainsi que des dommages aux chromosomes et au sperme des animaux. En d'autres termes, c'est génotoxique.

Cela met en garde contre les risques pour la santé possibles qui pourraient provoquer une surexposition à l'acétate d'aluminium et les soins qui doivent être pris pendant l'utilisation.

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