Oxydes non métalliques

Le dioxyde de carbone est un gaz à effet de serre et est également un oxyde non métallique

Quels sont les oxydes non métalliques?

Les oxydes non métalliques Ce sont des composés binaires formés entre un non-métal avec un état d'oxydation positif et l'oxygène avec l'état d'oxydation -2. Également appelées anhydrides et oxydes acides, ces composés ont tendance à former des solutions acides en les dissolvant dans l'eau, et ont également tendance à réagir avec des oxydes de base pour former des sels oxisaux.

Les oxydes non métalliques sont de nature très courante. En fait, ils sont partout. L'eau, le liquide vital qui couvre les deux tiers de la surface de la Terre, est un oxyde non métallique. Il en va de même pour le dioxyde de carbone que nous expirons pendant notre respiration et les oxydes de soufre qui contaminent l'air et qui provoquent des pluies acides.

Formé par des non-métaux et de l'oxygène (qui est également un non-métal), les liens qui unissent leurs atomes sont des liaisons covalentes, dans la plupart des cas polaires. Pour cette raison, la grande majorité des oxydes non métalliques ou anhydrides ont des points d'ébullition considérablement faibles, et beaucoup d'entre eux sont des gaz à température ambiante.

Propriétés des oxydes non métalliques

• Ils n'ont pas de lustre ni de brillance métallique.
• Ils peuvent avoir des couleurs différentes.
• Leurs atomes sont unis au moyen d'obligations covalentes au lieu de liens ioniques.
• Ils sont formés par l'oxygène et un non-métal.
• Par rapport aux oxydes métalliques, ils ont généralement de faibles points de fusion et d'ébullition, bien que très divers.
• La plupart sont des gaz, mais peuvent également être trouvés à l'état solide (comme n₂SOIT₃) ou liquide à température ambiante.
• Les oxydes non métalliques solides sont généralement cassants et peuvent avoir une dureté différente.
• Ce sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité.
• Lors de leur dissolution dans l'eau, ils réagissent pour former des acides oxacides.
• Certains de ses acides oxacides sont de forts acides qui ont tendance à former des anions ou des oxyanions en solution aqueuse.
• Ils réagissent avec des oxydes de base pour former des sels oxisaux.

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Types d'oxydes non métalliques

Il n'y a pas de classification formelle ou universellement acceptée des oxydes non métalliques. Cependant, ceux-ci peuvent être regroupés en fonction de leurs propriétés acide-base.

Bien que les oxydes non métalliques soient également appelés oxydes acides, tous ne réagissent pas toujours comme des acides contre d'autres composés. Compte tenu de cela, trois types différents d'oxydes non métalliques peuvent être identifiés en fonction de leurs propriétés acides / base:

Oxydes d'acide non métallique

Ils sont les plus courants. La grande majorité des composés entre l'oxygène et un autre non-métal, quel que soit leur statut d'oxydation, produisent des acides minéraux lors de leur dissolution dans l'eau, donnant naissance à des solutions acides.

• Quelques exemples d'oxydes acides sont l'anhydride nitrique (n₂SOIT₅) et l'anhydride sulfurique (donc₃).

Oxydes non métalliques neutres

Certains oxydes non métalliques ne réagissent pas du tout avec l'eau lors de la dissolution. Dans ces cas, la solution résultante est neutre (elle n'est ni acide ni basique).

• Quelques exemples d'oxydes neutres sont le monoxyde de carbone (CO), l'oxyde nitreux (N₂O) et le dioxyde de chlore (CLO₂).

Oxydes amphotoureux non métalliques

Le terme Anfótero Il se réfère à la capacité d'un composé chimique à se comporter comme un acide ou comme une base, selon qui réagit. C'est-à-dire que ce sont des composés qui sont à la fois des acides et des bases en même temps.

• Parmi les oxydes amphotiques non métalliques, le plus courant est l'eau (h₂SOIT). L'eau est amphotente, car il est capable de donner un proton à une base (agissant comme un acide), mais il est également capable de recevoir un proton d'acide (agissant comme base).

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Exemples d'oxydes non métalliques

Les oxydes non métalliques les plus courants de chaque non-métal sont présentés ci-dessous, ainsi que sa formule moléculaire, son nom selon la nomenclature systématique de l'IUPAC, selon la nomenclature des stocks et selon la nomenclature traditionnelle:

Oxydes de carbone

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
CO	Monoxyde de carbone	Oxyde de carbone (II)	Anhydride en carbone
CO2	Dioxyde de carbone	Oxyde de carbone (IV)	Anhydride carbonique

Oxydes d'azote

Formules et structures des 6 oxydes d'azote non métalliques

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
N2o	Monoxyde de dinitrogen	Oxyde d'azote (I)	Le protoxyde d'azote (Anhydride hiponitroso)
NON	Monoxyde d'azote	Oxyde d'azote (II)	L'oxyde nitrique
N2O3	Trioxyde de dinitrogen	Oxyde d'azote (III)	Anhydride nitreux
N2o4	Tétraxide à dinitrogen	Oxyde d'azote (IV)	Tétraxide à azote
No2	Dioxyde d'azote	Oxyde d'azote (IV)	Dioxyde d'azote
N2o5	Pentaoxyde de dinitrogen	Oxyde d'azote (V)	Anhydride nitrique

Oxydes de phosphore

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
P2O3	Trioxyde de diphosphack	Oxyde de phosphore (III)	Anhydrure de phosphore
P2O5	Diphosphack pentaoxyde	Oxyde de phosphore (V)	Anhydride phosphorique
P2O4	Diphosphack tétraxide	Oxyde de phosphore (iii, v)	---

Oxydes d'arsenic

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
As2O3	Trioxyde de diarré	Oxyde d'arsenic (III)	Anhydride arsenioso
As2O5	Pentaoxyde de diarré	Oxyde d'arsenic (V)	Anhydride d'arsenic

Oxydes d'antimoine

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
SB2O3	Trioxyde de diantitie	Oxyde d'antimoine (III)	Anhydride antimonieux
SB2O5	Diantimony Pentaoxyde	Oxyde d'antimoine (V)	Anhydride antiimonique

Oxydes de soufre

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
Swin	Monoxyde de soufre	Oxyde de soufre (II)	Anhydride hyposulaire
SO2	Dioxyde de soufre	Oxyde de soufre (IV)	Anhydrure de soufre
SỐ 3	Trioxyde de soufre	Oxyde de soufre (VI)	Anhydride sulfurique

Oxydes de sélénium

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
Référencement	Monoxyde de sélénium	Oxyde de sélénium (II)	Anhydride hyposlorése
SEO2	Dioxyde de sélénium	Oxyde de sélénium (IV)	Anhydride sélénaire
SEO3	Trioxyde de sélénium	Oxyde de sélénium (VI)	Anhydride sélénique

Oxydes de télélurio

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
Teo	Monoxyde de télélurio	Oxyde de télélurio (II)	Anhydride hypelous
Teo2	Dioxyde de télélurio	Oxyde de télélurio (IV)	Anhydride télélumeux
Teo3	Trioxyde de télésurre	Oxyde de télélurio (VI)	Anhydride tellurique

Oxydes de chlore

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
CL2O	Chlore monoxyde	Oxyde de chlore (i)	Anhydride hypoclé
Cl2o3	Trioxyde de chlore	Oxyde de chlore (III)	Chloro anhydride
Cl2o5	Pentaoxyde de chlore	Oxyde de chlore (V)	Anhydride chlorique
Cl2O7	Heptoxyde de chlore	Oxyde de chlore (VII)	Anhydride perchlorique

Oxydes de brome

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
BR2O	Monoxyde de brome	Oxyde de brome (i)	Anhydride hipobro
BR2O3	Trioxyde de brome	Oxyde de brome (III)	Anhydride
BR2O5	Pentaoxyde de brome	Oxyde de brome (V)	Anhydride brommique
BR2O7	Heptaoxyde de brome	Oxyde de brome (VII)	Anhydride perbromique

Oxydes d'iode

Formule	Nom systématique IUPAC	Nomenclature des stocks	Nom traditionnel
I2o	Monoxyde d'iode	Oxyde d'iode (i)	Hypoyodoso anhydride
I2O3	Trioxyde d'iode	Oxyde d'iode (III)	Yodoso anhydride
I2O5	Pentaoxyde d'iode	Oxyde d'iode (V)	Anhydride yodium
I2O7	Heptoxyde d'iode	Oxyde d'iode (VII)	Anhydride périódicoque