Structure d'oxyde de fer (II), nomenclature, propriétés, utilisations
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- Paul Dumas
Il oxyde de fer (II), u oxyde ferreux, est un solide inorganique noir formé par la réaction d'oxygène (ou2) Avec du fer (foi) à l'état d'oxydation +2. Il est aussi appelé monoxyde de fer. Sa formule chimique est laide.
Il se trouve dans la nature en tant que membre minéral Wustita du groupe Periclase. Il est également connu sous le nom de Wuestita, Iosiderita ou Iozita. Wustita est un minerai opaque, noir à brun, bien que sous la lumière réfléchie, il est gris. Il a un éclat métallique.
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L'oxyde de fer (II) peut être obtenu par décomposition thermique dans le vide d'oxalate de fer (II), obtenant une poudre pyrophorique noire. Cette poussière diminue son état de division et devient moins réactif en chauffant à des températures élevées.
Les cristaux d'oxyde de fer (II) ne peuvent être obtenus que dans des conditions d'équilibre à haute température, refroidissant rapidement le système. Si la réaction à des températures plus basses est effectuée, le laid est instable et devient de fer (foi) et d'oxyde de foi3SOIT4, Parce que le refroidissement lent favorise la disproportion.
Parce qu'il est pyrophorique, c'est un matériau qui a un risque de feu. De plus, il est dangereux s'il est inspiré en grande quantité et pendant une longue période, car il peut provoquer une maladie pulmonaire.
L'oxyde de fer (II) est utilisé comme pigment dans la céramique, les émaux, le verre et les cosmétiques. Pour ses propriétés magnétiques, il est utilisé en médecine. Il est également utilisé comme antioxydant dans les aliments emballés et, en outre, il est utilisé dans les réactions catalyse et formules de pesticides.
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Structure
L'oxyde de fer (ii) (laid) a en théorie la structure cubique du sel rocheux, ayant 4 ions foi2+ et 4 ions ou2- pour chaque cellule unitaire et les ions foi2+ occupant les sites octaédriques.
Cependant, la réalité est qu'elle s'écarte considérablement de la structure idéale du sel rocheux laid, car il s'agit d'un ordre défectueux complexe.
Peut vous servir: Hydroxyde de plomb: structure, propriétés, utilisations, risquesQuelques ions foi2+ Ils sont remplacés par des ions de foi3+, Ainsi, la structure cristalline présente toujours une certaine carence en fer. Pour cette raison, il est dit que c'est un solide non-est. La formule qui décrit le mieux est la foi1 FOISSOIT.
En revanche, le fer (II) hydraté (laid.NH2O) est un solide vert cristallin.
Nomenclature
Il a plusieurs dénominations:
- Oxyde de fer (II).
- Oxyde ferreux.
- Monoxyde de fer.
- Wustita.
- Wuestita.
- Iosiderita.
- Iozita.
Propriétés
État physique
Solide cristallin.
Dureté mohs
5-5.5.
Poids moléculaire
71,84 g / mol.
Point de fusion
1368 ºC.
Densité
5,7 g / cm3
Solubilité
Pratiquement insoluble dans l'eau et les alcalis. Rapidement acide soluble. Insoluble dans l'alcool.
Indice de réfraction
2.23.
Autres propriétés
- Il s'oxyde facilement dans l'air. Dans certaines conditions, il est enflammé spontanément. C'est pourquoi on dit que c'est pyrophorique.
- C'est une base forte et absorbe rapidement le dioxyde de carbone.
- Le minéral naturel Wustita est très magnétique. Cependant, en dessous de -75 ºC, le laid est antiferromagnétique.
- Wustita se comporte comme un semi-conducteur.
- Les propriétés de conductivité magnétique et électrique, ainsi que sa structure dépendent de son histoire thermique et des pressions auxquelles il a été soumis.
Des risques
- L'inhalation de poussière ou les vapeurs d'oxyde de fer (II) est considérée comme dangereuse, car elle peut provoquer une irritation du nez et de la gorge et peut affecter les poumons.
- Des niveaux élevés de laid exposition aux poussières peuvent entraîner une affection appelée fièvre fumée en métal, une maladie d'exposition à la maladie qui provoque des symptômes de type grippe.
- Une exposition continue à des niveaux élevés de laid peut avoir des effets plus graves, y compris une maladie connue sous le nom de sidérose. Il s'agit d'une inflammation des poumons qui s'accompagne de symptômes similaires à la pneumonie.
Il peut vous servir: Gallium arseniuro: structure, propriétés, utilisations, risqueApplications
En poterie
Depuis longtemps, laid est utilisé comme pigment dans les mélanges en céramique.
Dans la fabrication de verre
En raison de sa couleur verte, l'oxyde ferreux hydraté (laid.NH2O) se démarque dans la fabrication en verre vert avec des caractéristiques d'absorption de chaleur. Ce type de verre est utilisé dans les bâtiments, les voitures, les bouteilles de vin et autres applications.
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Dans l'industrie sidérurgique
Le laid est utilisé comme matière première dans la fabrication d'acier. Il est important de souligner que dans cette application, l'activité laide doit. Pour éviter cela, l'aluminium de calcium ou le carbure est généralement ajouté à la phase d'écume.
Sur les réactions chimiques
Il est utilisé comme catalyseur dans un grand nombre d'opérations industrielles et chimiques. Dans les préparations de catalyseur, les employés de la synthèse du NH se démarquent3 et méthanation.
En pesticides
Il est utilisé dans les formules pour le contrôle des insectes maison.
Dans l'industrie cosmétique
Il est utilisé dans les nettoyeurs, les régénérateurs et les crèmes pour les soins personnels.
Comme un agent de coloration ou un pigment cosmétique est utilisé pour couvrir les imperfections de la surface de la peau. Pour être insoluble dans l'eau, lorsqu'il est utilisé, il reste sous forme de cristaux ou de particules et permet un plus grand revêtement.
Parce que c'est un pigment minéral, il est plus résistant à la lumière que les colorants organiques. Les pigments minéraux sont plus opaques mais moins brillants. L'oxyde de fer hydraté (II) offre une excellente stabilité et est parmi les pigments minéraux les plus utilisés en maquillage.
Il peut vous servir: hydroorsEn médecine
Dans ce domaine, les nanoparticules magnétiques laides sont largement utilisées. Par exemple, l'orientation des médicaments pharmaceutiques et techniques tels que la classification des cellules profite de l'attraction des particules magnétiques aux densités de flux magnétiques élevées. Cela s'applique au traitement du cancer.
En conservation des aliments
Le laid agit comme un antioxydant dans l'emballage alimentaire. Il est ajouté en poudre fine dans un sac ou une étiquette attachée à l'emballage, séparée du produit. De cette façon, il est libéré à une vitesse contrôlée.
Pour sa propriété de réagir facilement à l'oxygène, il agit comme un agent de capture ou2, Réduire la concentration de ceci à l'intérieur de l'emballage où se trouve le comestible.
Ainsi, la dégradation oxydative des aliments est dégradée, augmentant sa durée. Il est utilisé surtout dans la conservation de la viande.
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Autres utilisations
L'industrie cosmétique utilise laid pour créer des pigments dans les émaux.
Les références
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