Structure d'oxyde de fer (II), nomenclature, propriétés, utilisations

Il oxyde de fer (II), u oxyde ferreux, est un solide inorganique noir formé par la réaction d'oxygène (ou₂) Avec du fer (foi) à l'état d'oxydation +2. Il est aussi appelé monoxyde de fer. Sa formule chimique est laide.

Il se trouve dans la nature en tant que membre minéral Wustita du groupe Periclase. Il est également connu sous le nom de Wuestita, Iosiderita ou Iozita. Wustita est un minerai opaque, noir à brun, bien que sous la lumière réfléchie, il est gris. Il a un éclat métallique.

Poussière d'oxyde ferreux ou oxyde de fer (II). FK1954 [domaine public]. Source: Wikipedia Commons

L'oxyde de fer (II) peut être obtenu par décomposition thermique dans le vide d'oxalate de fer (II), obtenant une poudre pyrophorique noire. Cette poussière diminue son état de division et devient moins réactif en chauffant à des températures élevées.

Les cristaux d'oxyde de fer (II) ne peuvent être obtenus que dans des conditions d'équilibre à haute température, refroidissant rapidement le système. Si la réaction à des températures plus basses est effectuée, le laid est instable et devient de fer (foi) et d'oxyde de foi₃SOIT₄, Parce que le refroidissement lent favorise la disproportion.

Parce qu'il est pyrophorique, c'est un matériau qui a un risque de feu. De plus, il est dangereux s'il est inspiré en grande quantité et pendant une longue période, car il peut provoquer une maladie pulmonaire.

L'oxyde de fer (II) est utilisé comme pigment dans la céramique, les émaux, le verre et les cosmétiques. Pour ses propriétés magnétiques, il est utilisé en médecine. Il est également utilisé comme antioxydant dans les aliments emballés et, en outre, il est utilisé dans les réactions catalyse et formules de pesticides.

[TOC]

Structure

L'oxyde de fer (ii) (laid) a en théorie la structure cubique du sel rocheux, ayant 4 ions foi²⁺ et 4 ions ou^2- pour chaque cellule unitaire et les ions foi²⁺ occupant les sites octaédriques.

Cependant, la réalité est qu'elle s'écarte considérablement de la structure idéale du sel rocheux laid, car il s'agit d'un ordre défectueux complexe.

Peut vous servir: Hydroxyde de plomb: structure, propriétés, utilisations, risques

Quelques ions foi²⁺ Ils sont remplacés par des ions de foi³⁺, Ainsi, la structure cristalline présente toujours une certaine carence en fer. Pour cette raison, il est dit que c'est un solide non-est. La formule qui décrit le mieux est la foi_{1 FOIS}SOIT.

En revanche, le fer (II) hydraté (laid.NH₂O) est un solide vert cristallin.

Nomenclature

Il a plusieurs dénominations:

- Oxyde de fer (II).

- Oxyde ferreux.

- Monoxyde de fer.

- Wustita.

- Wuestita.

- Iosiderita.

- Iozita.

Propriétés

État physique

Solide cristallin.

Dureté mohs

5-5.5.

Poids moléculaire

71,84 g / mol.

Point de fusion

1368 ºC.

Densité

5,7 g / cm³

Solubilité

Pratiquement insoluble dans l'eau et les alcalis. Rapidement acide soluble. Insoluble dans l'alcool.

Indice de réfraction

2.23.

Autres propriétés

- Il s'oxyde facilement dans l'air. Dans certaines conditions, il est enflammé spontanément. C'est pourquoi on dit que c'est pyrophorique.

- C'est une base forte et absorbe rapidement le dioxyde de carbone.

- Le minéral naturel Wustita est très magnétique. Cependant, en dessous de -75 ºC, le laid est antiferromagnétique.

- Wustita se comporte comme un semi-conducteur.

- Les propriétés de conductivité magnétique et électrique, ainsi que sa structure dépendent de son histoire thermique et des pressions auxquelles il a été soumis.

Des risques

- L'inhalation de poussière ou les vapeurs d'oxyde de fer (II) est considérée comme dangereuse, car elle peut provoquer une irritation du nez et de la gorge et peut affecter les poumons.

- Des niveaux élevés de laid exposition aux poussières peuvent entraîner une affection appelée fièvre fumée en métal, une maladie d'exposition à la maladie qui provoque des symptômes de type grippe.

- Une exposition continue à des niveaux élevés de laid peut avoir des effets plus graves, y compris une maladie connue sous le nom de sidérose. Il s'agit d'une inflammation des poumons qui s'accompagne de symptômes similaires à la pneumonie.

Il peut vous servir: Gallium arseniuro: structure, propriétés, utilisations, risque

Applications

En poterie

Depuis longtemps, laid est utilisé comme pigment dans les mélanges en céramique.

Dans la fabrication de verre

En raison de sa couleur verte, l'oxyde ferreux hydraté (laid.NH₂O) se démarque dans la fabrication en verre vert avec des caractéristiques d'absorption de chaleur. Ce type de verre est utilisé dans les bâtiments, les voitures, les bouteilles de vin et autres applications.

Bouteilles en verre vert. Vinitagagurde [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0)]. Source: Wikipedia Commons

Dans l'industrie sidérurgique

Le laid est utilisé comme matière première dans la fabrication d'acier. Il est important de souligner que dans cette application, l'activité laide doit. Pour éviter cela, l'aluminium de calcium ou le carbure est généralement ajouté à la phase d'écume.

Sur les réactions chimiques

Il est utilisé comme catalyseur dans un grand nombre d'opérations industrielles et chimiques. Dans les préparations de catalyseur, les employés de la synthèse du NH se démarquent₃ et méthanation.

En pesticides

Il est utilisé dans les formules pour le contrôle des insectes maison.

Dans l'industrie cosmétique

Il est utilisé dans les nettoyeurs, les régénérateurs et les crèmes pour les soins personnels.

Comme un agent de coloration ou un pigment cosmétique est utilisé pour couvrir les imperfections de la surface de la peau. Pour être insoluble dans l'eau, lorsqu'il est utilisé, il reste sous forme de cristaux ou de particules et permet un plus grand revêtement.

Parce que c'est un pigment minéral, il est plus résistant à la lumière que les colorants organiques. Les pigments minéraux sont plus opaques mais moins brillants. L'oxyde de fer hydraté (II) offre une excellente stabilité et est parmi les pigments minéraux les plus utilisés en maquillage.

Il peut vous servir: hydroors

En médecine

Dans ce domaine, les nanoparticules magnétiques laides sont largement utilisées. Par exemple, l'orientation des médicaments pharmaceutiques et techniques tels que la classification des cellules profite de l'attraction des particules magnétiques aux densités de flux magnétiques élevées. Cela s'applique au traitement du cancer.

En conservation des aliments

Le laid agit comme un antioxydant dans l'emballage alimentaire. Il est ajouté en poudre fine dans un sac ou une étiquette attachée à l'emballage, séparée du produit. De cette façon, il est libéré à une vitesse contrôlée.

Pour sa propriété de réagir facilement à l'oxygène, il agit comme un agent de capture ou₂, Réduire la concentration de ceci à l'intérieur de l'emballage où se trouve le comestible.

Ainsi, la dégradation oxydative des aliments est dégradée, augmentant sa durée. Il est utilisé surtout dans la conservation de la viande.

Emballage de viande dans un supermarché. Utilisateur: Mattes [CC BY-SA (// Commons.Wikimedia.org / wiki / fichier: viande_packages_in_a_roman_supermarket.Jpg)]. Source: Wikipedia Commons

Autres utilisations

L'industrie cosmétique utilise laid pour créer des pigments dans les émaux.

Les références

1. Coton, F. Albert et Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimie inorganique avancée. Quatrième édition. John Wiley & Sons.
2. S. Bibliothèque nationale de médecine. (2019). Oxyde ferreux. Récupéré de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
3. Danse, j.C.; Emeléus, h.J.; Sir Ronald Nyholm et Trotman-Deckenson, à.F. (1973). Chimie inorganique complète. Volume 3. Presse à pergamon.
4. Kirk-othmer (1994). Encyclopédie de la technologie chimique. Volume 14. Quatrième édition. John Wiley & Sons.
5. Valet, B.; Plus grand m.; Fitoussi, f.; Capellier, R.; Dormoy, m. et ginetar, j. (2007). Coloring Agents in Decorative and Other Cosmetics. Méthodes analytiques. 141-152. Récupéré de ScienceDirect.com.
6. Hèse, g. (2012). Nanocomposites de polymère métallique. Avancées dans les nanocomposites en polymère. Récupéré de ScienceDirect.com
7. Dalla Rosa, Marco (2019). La durabilité des emballages dans l'industrie de la viande. En production et transformation de viande substantielles. Chapitre 9. Récupéré du sceincedirect.com.
8. Institut Hudson de minéralogie (2019). Wüstite. Récupéré de Mindat.org.
9. Hazen, Robert M. et Jeanloz, Raymond (1984). Wüstite (foi_{1 FOIS}O): une revue de sa structure de défaut et des propriétés physiques. Revues de la géophysique et de la physique de l'espace, Vol.22, non.1, pages 37-46, février 1984.