Thiosulfate de sodium (NA2S2O3)

Sels de thiosulfate de sodium. Avec licence

Qu'est-ce que le thiosulfate de sodium?

Il thiosulfate de sodium ou hyposulfite de sodium (Na₂S₂SOIT₃) C'est un sel inorganique important avec plusieurs utilisations médicales. Il est également disponible comme votre sel de pentahydrate (NA₂S₂SOIT₃.5h₂SOIT).

C'est un composé ionique formé de deux cations sodium (na⁺) et l'anion thiosulfate chargé négativement (s₂SOIT₃^-), dans lequel l'atome de soufre central est lié à trois atomes d'oxygène et à un autre atome de soufre (d'où le préfixe -tio), à travers des liaisons simples et doubles avec le caractère de résonance. Le solide existe dans une structure cristalline monoclinique.

Le thiosulfate de sodium peut préparer le chauffage du soufre avec une solution aqueuse de sulfite de sodium ou une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.

6naOH + 4S → Na₂S₂SOIT₃ + 2e₂S + 3H₂SOIT

Il s'agit d'un médicament qui figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, les médicaments les plus efficaces et les plus sûrs qui sont nécessaires dans un système de santé.

Proprietes physiques et chimiques

- Le thiosulfate de sodium a un poids moléculaire de 158,11 g / mol pour la forme anhydre et 248,18 g / mol pour la forme du pentahydrate.

- Présente une densité de 1 667 g / ml.

- Le thiosulfate de sodium est un cristal monoclinique incolore sans arôme caractéristique. Ce solide est efflorescent, ce qui signifie qu'il peut être réduit à la poussière par lui-même par perte d'eau de cristallisation lorsqu'elle est exposée à l'air.

- Le composé a un point de fusion de 48 ° C pour la forme du pentahydrate, et à 100 ° C, il commence à se décomposer.

- Puis un₂S₂SOIT₃ Il est très soluble dans l'eau, pouvoir dissoudre 70 grammes par 100 millilitres de solvant. Le composé est pratiquement insoluble dans l'éthanol.

Peut vous servir: spectre d'absorption

- Le thiosulfate de sodium est un sel neutre qui se dissocie facilement dans l'eau pour donner des ions de sodium et de thiosulfate. N / A₂S₂SOIT₃ C'est un solide stable dans des conditions normales, mais il se décompose lorsqu'il est chauffé pour donner du sulfate de sodium et du polysulfure de sodium:

4NA₂S₂SOIT₃ → 3NA₂Swin₄ + N / A₂S₅

- Il se décompose également lorsqu'il est traité avec des acides dilués pour donner du dioxyde de soufre et de soufre (appelé réaction d'horloge):

N / A₂S₂SOIT₃ + 2hcl → 2NACL + S + SO₂ + H₂o

- Réagit stoichiométriquement (en quantités équimolaires) avec des solutions aqueuses d'iode, il est donc largement utilisé dans les laboratoires pour les degrés à base d'iode.

Réactivité et dangers

Le thiosulfate de sodium n'est pas un matériau toxique et est utilisé à des fins médicales. Cependant, lorsqu'il se décompose, il produit des vapeurs d'oxyde de soufre toxiques, ce qui peut provoquer une irritation dans les yeux, la peau et les muqueuses.

Le composé peut irriter les yeux, la peau et les voies respiratoires. La substance est toxique pour les poumons et les muqueuses. Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes.

Si le composé entre en contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et supprimées, en cas de transport. Les yeux avec beaucoup d'eau doivent être lavés immédiatement pendant au moins 15 minutes avec de l'eau froide.

En cas de contact cutané, la zone affectée pendant au moins 15 minutes doit être rincée immédiatement, tandis que les vêtements et chaussures contaminés sont retirés.

Vous devez couvrir la peau irritée d'un émollient. Laver les vêtements et les chaussures avant de les utiliser à nouveau. Si le contact est grave, lavez avec un savon désinfectant et couvrez la peau contaminée par une crème antibactérienne.

Peut vous servir: Oxygène: propriétés, structure, risques, utilisations

En cas d'inhalation, la victime doit être transférée dans un nouveau endroit. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est administrée. Si la respiration est difficile, l'oxygène doit être fourni.

Si le composé est ingéré, les vomissements ne doivent pas être induits, à moins que le personnel médical ne l'indique. Desserrer les vêtements serrés, comme le cou de la chemise, la ceinture ou la cravate.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être obtenus.

Applications

Structure chimique du thiosulfate de sodium

Médecine

- Le thiosulfate de sodium peut être utilisé pour réduire certains des effets secondaires du cisplatine (un médicament contre le cancer).

- Il est utilisé dans la gestion de l'extravasation pendant la chimiothérapie. Le thiosulfate de sodium empêche l'alkylation et la destruction des tissus, fournissant un substrat pour les agents loués qui ont envahi les tissus sous-cutanés.

- Il est également utilisé avec un autre médicament dans le traitement d'urgence de l'empoisonnement au cyanure.

Dans ce traitement, le nitrite de sodium est injecté par voie intraveineuse pour produire de l'hémoglobine combinée avec l'ion cyanure, le transformant temporairement en cianemétoglobine. Par la suite, le thiosulfate de sodium est injecté.

- Il sert de substrat pour l'enzyme Rodanasa, qui catalyse la conversion du cyanure en le tiocianate beaucoup moins toxique, qui est excrété dans l'urine.

- Il est également utilisé comme traitement de la calcifilaxie chez les personnes à l'hémodialyse atteinte d'une maladie rénale terminale. Apparemment, il y a un phénomène non complètement compris, ce qui provoque une acidose métabolique sévère chez certains patients.

Iodométrie

- Le thiosulfate de sodium réagit de manière stoechiométrique avec de l'iode pour donner l'iodure selon la réaction:

Peut vous servir: cétones: types, propriétés, nomenclature, utilisations, exemples

 2e₂S₂SOIT₃ + I2 → S₄SOIT₆²⁻ + 2i^-

Cette propriété rend le composé utilisé comme titre dans la détermination de l'iode.

- Cette utilisation particulière peut être établie pour mesurer la teneur en oxygène de l'eau à travers une longue série de réactions dans le test Winkler pour l'oxygène dissous.

- Il est également utilisé dans l'estimation volumétrique des concentrations de certains composés en solution (peroxyde d'hydrogène, par exemple) et dans l'estimation de la teneur en chlore dans la poudre de blanchiment commerciale et l'eau.

Eaux d'eau

- Le thiosulfate de sodium est utilisé pour divulguer l'eau, y compris la réduction des niveaux de chlore à utiliser dans les aquariums et les piscines et les spas, et dans les usines de traitement de l'eau pour traiter l'eau de lavage postérieure établie avant sa libération dans les rivières.

La réaction de réduction est analogue à la réaction de réduction de l'iode, le thiosulfate réduit l'hypochlorite (ingrédient actif dans le blanchissement) et, ce faisant, il s'oxyde en sulfate. La réaction complète est:

4naclo + na₂S₂SOIT₃ + 2NAOH → 4NACL + 2NA₂Swin₄ + H₂SOIT

Extraction de l'or

Le thiosulfate de sodium est un composant utilisé comme agent de lixiviation alternatif au cyanure pour l'extraction d'or. Cependant, il forme un fort complexe soluble avec des ions dorés (i), [Au (s₂SOIT₃)₂]]^3-. 

L'avantage de cette approche est que le thiosulfate n'est pas essentiellement toxique et que les types de minéraux qui sont réfractaires à la cyanration en or peuvent être lixiviés par le thiosulfate.

Les références

1. HSDB: thiosulfate de sodium. Récupéré de Toxnet.NLM.NIH.Gouvernement.
2. Fiche de données de sécurité Sodium Thiosulfate Matériau anhydre. Récupéré de Sciencelab.com.