Troisième révolution chimique

Bohr Atomic Model, 1913. Source: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Quelle est la troisième révolution de la chimie?

La Troisième révolution de la chimie Il se réfère aux avancées réalisées dans le domaine de cette branche de la science au XXe siècle, spécifiquement entre 1904 et 1924. Certains d'entre eux étaient la délimitation du concept de Valence, les contributions de Lewis en termes de configurations atomiques, de liaisons covalentes, d'acides et de bases, d'électronégativité et de ponts d'hydrogène.

Le document le plus représentatif de cette époque était la monographie de Gilbert Newton Lewis, Sur Valence et la structure des atomes et des molécules (Valence et structure des atomes et des molécules), Publié en 1923.

Idées principales de la troisième révolution de la chimie

Sur Valence et la structure des atomes et des molécules, Gilbert n travail. Lewis, est la source de nombreuses idées actuelles de théorie électronique sur les liens et la réactivité.

C'était le travail clé de la troisième révolution chimique. Certaines des contributions les plus pertinentes de ce document sont les suivantes, extraites textuellement des travaux susmentionnés (ceux en citations):

1. Le lien formé via une paire d'électrons partagés

"... La liaison chimique est, à tout moment et dans toutes les molécules, quelques électrons qui restent unis ...".

2. La continuité du lien et de la polarisation

«… En raison de la grande différence entre les substances polaires et non polaires, il peut être montré comment une molécule peut se déplacer d'un polaire à non-polaire, selon les conditions environnementales. Cependant, cela ne se produit pas Par salim, Cela se produit par des gradations imperceptibles ... ".

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3. La relation entre la polarité du lien et l'électronégativité

«… La paire d'électrons qui constituent le lien se trouve entre deux centres atomiques dans une position de telle sorte qu'il n'y a pas de polarisation électrique, ou peut être plus proche de l'un des centres atomiques, ce qui donne à cet atome une charge négative et, par conséquent, positive Chargez à l'autre atome… ».

De cela, il est dérivé que l'atome central est généralement le plus électropositif, tandis que les atomes périphériques sont les plus électronégatifs.

4. Acides et bases

"... La définition d'un acide et d'une base en tant que substance qui perd ou gagne des ions hydrogène est plus générale que celles que nous avons utilisées précédemment [par exemple, les définitions d'Arrhenius] ...".

5. La définition de l'acide et de la base Lewis

«… Une substance de base est celle qui a quelques électrons qui peuvent être utilisés pour compléter un autre atome et le stabiliser (…). Une substance acide est celle qui peut utiliser la paire d'électrons d'une autre molécule pour terminer et se stabiliser… ».

6. L'importance des ponts d'hydrogène

«… Il me semble que l'ajout le plus important de ma théorie de la valence relève de ce que l'on appelle des ponts d'hydrogène (…), ce qui signifie qu'un atome d'hydrogène peut être lié à deux paires d'électrons de deux atomes différents, afin qu'il agisse comme Un pont entre ces deux atomes ... ".

7. Les électrons de Valencia sont autorisés à se produire la liaison chimique

Valencia Electrons est compris comme la couche extérieure de l'atome.

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8. La règle des octets

Les atomes avec deux couches ou plus d'électrons ont tendance à perdre, gagner ou partager des électrons jusqu'à ce que leur couche la plus externe soit composée de huit électrons de Valence. Ainsi, les atomes gagnent leur stabilité.

Personnages de la troisième révolution chimique et de ses contributions

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), physicochimique américain qui a conçu le concept de liaison covalente et a inventé le mot "photon". De plus, il a établi la règle des octets.

- Niels Bohr (1885-1962), physicien danois qui a aidé à comprendre la mécanique atome et quantique.

- Henry Moseley (1887-1915), physicochimique britannique qui a découvert 5 nouveaux éléments et établi le concept de numéro atomique.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), physicien autrichien qui a établi "l'équation de Schrödinger", qui deviendrait la base de la mécanique quantique.

- Werner Heisenberg (1901-1976), physicien théorique allemand, pionnier de la mécanique quantique.

- Linus Pauling (1901-1994), ingénieur chimique et biochimiste américain. Entre autres contributions, il a présenté la théorie des liens de Valence. C'était l'un des premiers produits chimiques quantiques.

Les autres révolutions de la chimie

William B. Jensen (1995) souligne que l'histoire de la chimie moderne est organisée dans un modèle composé de trois révolutions, qui correspondent à trois niveaux de discours utilisés dans la chimie d'aujourd'hui. Ces trois niveaux sont:

1. Le niveau macroscopique ou le niveau molaire (substances simples, composés, solutions et mélanges hétérogènes).

2. Le niveau atomique-moléculaire (atomes, ions et molécules).

3. Le niveau subatomique ou le niveau électrique (électrons et noyaux).

Ces trois niveaux correspondent à trois révolutions différentes en chimie:

1. Première révolution de la chimie: entre 1770 et 1790

Il a permis de clarifier les concepts de substances simples et composées, le rôle de la chaleur et la conservation de la masse dans les changements d'état et les réactions chimiques.

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Dans une large mesure, cette première révolution est le résultat des travaux d'Antoine Lavoisier français.

2. La deuxième révolution de la chimie: entre 1855 et 1875

Au cours de cette période, des poids atomiques, les formules de la composition moléculaire, le concept de Valence et la loi périodique ont été déterminés.

Dans ce cas, la révolution de la chimie était due aux travaux de nombreux scientifiques, parmi lesquels la Stanisla Canizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, entre autres, entre autres.

3. La troisième révolution de la chimie: 1904 et 1924

Cédé à la théorie électronique moderne sur les liaisons chimiques et la réaction. Cette révolution était le produit de l'interaction entre les physiciens et les produits chimiques.

Les références

1. Le traité de la troisième révolution chimique. Un hommage à «la valence et la structure des atomes et des molécules. Récupéré de Che.UC.Édu.
2. La révolution chimique. Récupéré de l'ACS.org.