Sulfite de sodium (NA2SO3)

Qu'est-ce que le sulfite de sodium?

Il sulfite de sodium ou sulfite de sodium, dont la formule chimique est na₂Swin₃, Il s'agit d'un sel de sodium soluble qui est obtenu comme produit de réaction d'acide de soufre (ou d'oxyde de soufre (IV)) avec de l'hydroxyde de sodium.

Entre 1650 et 1660, Glauber a commencé à fabriquer du sulfite de sodium à partir de sel commun (NaCl) et d'acide sulfurique concentré. Ce processus est considéré comme le début de l'industrie chimique.

Le processus de sulfite produit une pulpe de bois, qui est observée comme une fibre de cellulose presque pure en utilisant plusieurs sels d'acide de soufre pour extraire la lignine des éclats de bois.

Ainsi, les sulfites ont un grand nombre d'applications de différents types, y compris dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif. Parmi ses fonctions les plus pertinentes, son brunissement enzymatique et non enzymatique, son contrôle et son inhibition de la croissance microbienne, la prévention de l'enracinement oxydatif et la modification des propriétés rhéologiques des aliments.

Préparation de sulfite de sodium

Généralement, à l'échelle du laboratoire, le sulfite de sodium se produit à partir de la réaction de la solution d'hydroxyde de sodium avec du dioxyde de gaz soufre (2NAOH + SO₂ → Na₂Swin₃ + H₂SOIT).

Puis l'évolution du so₂ En ajoutant quelques gouttes d'acide chlorhydrique concentré, cela indiquera si l'hydroxyde de sodium est presque manquant, transformé en sulfite de sodium aqueux (NA₂Swin₃ + 2hcl → 2NACL + SO₂ + H₂SOIT).

D'un autre côté, ce composé chimique est obtenu industriellement en réagissant au dioxyde de sulfure avec une solution de carbonate de sodium.

La combinaison initiale génère du bisulfite de sodium (NAHSO₃), Qu'en réagissant avec l'hydroxyde de sodium ou le caroxyde de sodium, il est converti en sulfite de sodium. Ces réactions peuvent être résumées dans la réaction globale donc₂ + N / A₂CO₃ → Na₂Swin₃ + CO₂.

Structure chimique

Toutes les formes de sulfite de sodium sont caractérisées par des solides blancs, cristallins et hygroscopiques, qui ont la capacité d'attirer et de conserver facilement les molécules d'eau de l'environnement, qui sont normalement à température ambiante de la pièce.

Le type de structure cristalline est lié à la présence d'eau dans le composé. Le sulfite de sodium anhydride présente une structure ortorrombique ou hexagonale et, dans le cas où il y a une présence de molécules d'eau dans le composé, change sa structure (par exemple, l'heptahydrate de sulfite de sodium présente une structure monoclinique).

Propriétés

Cette espèce possède certaines propriétés physiques et chimiques qui la différencient des autres sels, qui sont décrits ci-dessous:

Propriétés chimiques

En tant que solution aqueuse saturée, cette substance a un pH approximatif de 9. De plus, les solutions exposées à l'air finissent par oxyder le sulfate de sodium.

D'un autre côté, si le sulfite de sodium de la solution aqueuse est autorisé à cristalliser à température ambiante ou plus bas, il le fait comme un hépthydrate. Les cristaux d'heptahydrats s'efforaient dans de l'air chaud et sec, ils s'oxydent également dans l'air pour former du sulfate.

En ce sens, la forme de l'anhydra est beaucoup plus stable contre l'oxydation de l'air. Le sulfite est incompatible avec les acides, les oxydants puissants et les températures élevées. Il est également insoluble dans l'ammoniac et le chlore.

Propriétés physiques

L'anhydride sulfite de sodium a une masse molaire de 126,43 g / mol, une densité de 2 633 g / cm³, Un point de fusion de 33,4 ° C (92,1 ° F ou 306,5 K), un point d'ébullition de 1 429 ° C (2 604 ° F ou 1702 K) et n'est pas inflammable. De plus, la solubilité (mesurée à une température de 20 ° C) est de 13,9 g / 100 ml.

Utilisations / applications

En raison de ses propriétés réactives, le sulfite de sodium est très polyvalent et utilise actuellement des types d'industries largement.

• Il est largement utilisé dans le traitement de l'eau et l'élimination de l'oxygène dissous dans les chaudières à eau.
• Il a également des applications dans l'industrie du papier (pâte semi-kid).
• En photographie, il est utilisé dans la fabrication de la révélation.
• Dans une mesure appropriée, il est utilisé dans la conservation des aliments et des antioxydants.
• Dans l'industrie textile, il est utilisé dans le blanchiment et les processus anticloro.
• Il est également utilisé comme agent réducteur.
• De plus, il est utilisé dans la récupération secondaire des puits de pétrole.
• Il est même utilisé dans la fabrication de composés organiques, de colorants, d'encres, de rayons visqueux et de caoutchoucs.
• Il est utilisé dans la fabrication de nombreux produits chimiques, notamment le sulfate de potassium, le sulfite de sodium, le silicate de sodium, l'hyposulfite de sodium et le sulfate d'aluminium de sodium.

Des risques

Effets pour l'exposition au composé

Une exposition prolongée ou répétée à cette substance peut provoquer des réactions de dermatite et de sensibilité. Exposition dans le sulfite sensible, asthmatique et atopique.

De même, la décomposition acide du sulfite de sodium peut libérer la fumée toxique et dangereuse d'oxydes de soufre, y compris le dioxyde de soufre, ce qui peut provoquer une détérioration pulmonaire permanente due à une exposition chronique et aiguë.

De même, l'empoisonnement aigu par le dioxyde de soufre est rare car le gaz est facilement détecté. C'est tellement irritant que le contact ne peut pas être toléré.

Parmi les symptômes, la toux, la rumeur, les éternuements, les déchirures et les difficultés de respiration sont incluses. Cependant, les employés présentant une exposition inévitable élevée peuvent subir des dommages pulmonaires importants et éventuellement mortels.

Écotoxicité

Le sulfite de sodium est une solution non hazardeuse, qui est couramment utilisée comme agent de déclin de l'eau résiduelle. Des concentrations élevées contribuent à une forte demande d'oxygène chimique dans les environnements aquatiques.

Consommation alimentaire avec conservateurs

L'un des additifs qui peut causer des problèmes de personnes sensibles est le groupe appelé agents de sulfitation, qui comprennent plusieurs additifs inorganiques de sulfite (E220-228), y compris le sulfite de sodium (donc₂).

Chez les personnes hypersensives ou asthmatiques, la consommation d'aliments avec des sulfites ou l'inhalation du dioxyde de soufre, il peut être toxique.

Ces composés sont responsables de la contrainte bronche qui se traduit par des difficultés respiratoires. Le seul traitement pour cette réaction excessive est d'éviter les aliments et les boissons contenant des sulfites.