Sulfate d'aluminium (AL2 (SO4) 3)

Cristaux de sulfate d'aluminium blanc

Qu'est-ce que le sulfate d'aluminium?

Il sulfate d'aluminium Il s'agit d'une formule inorganique en aluminium de sel₂(SW₄)_3, qui se produit généralement comme un solide blanc de cristaux brillants. La couleur du composé sera influencée par sa concentration de fer et toute autre impureté. Il existe deux principaux types de sulfate d'aluminium: A et B.

C'est un sel de sel très soluble, et dans la nature, il est rare de le trouver sous sa forme anhydre. Il est généralement hydraté en forme de sulfate d'aluminium octadecahydrate [à₂(SW₄)₃.18h₂Ou] ou hexadécahydrate [à₂(SW₄)₃.16h₂SOIT].

Il peut également former des sels doubles avec du potassium et avec de l'ammonium, des composés appelés lumières. Cela peut en partie être dû à l'affinité de l'eau à l'intérieur des hydrates pour conserver d'autres ions, en plus de l'aluminium.

Structure chimique du sulfate d'aluminium

Structure chimique du sulfate d'aluminium. Source: Gabriel Bolívar

Le sulfate d'aluminium a une proportion de deux cations au³⁺ Pour tous les trois anions donc₄^2- (image supérieure), qui peut être observée directement dans sa formule chimique à la₂(SW₄)₃.

Noter que³⁺ Ils sont grisâtres, tandis que le SOS₄^2- Ils sont jaunes (pour l'atome de soufre) et rouges (par des atomes d'oxygène).

La structure illustrée correspond à la forme anhydre de l'al₂(SW₄)₃, Puisqu'aucune molécule d'eau interagit avec les ions. Dans ses hydrates, cependant, l'eau peut être attirée par les centres positifs d'Al³⁺, ou pour le tétraèdre négatif de SO₄^2- par des ponts d'hydrogène (hah-o-so₃^2-).

L'al₂(SW₄)₃∙ 18H₂Ou, par exemple, il contient 18 molécules d'eau dans sa structure solide. Certains d'entre eux peuvent être en contact direct avec lui³⁺ ou avec le sos₄^2-. En d'autres termes: le sulfate d'aluminium peut avoir une eau de coordination interne ou externe.

De plus, sa structure peut abriter d'autres cations telles que la foi³⁺, N / A⁺, K⁺, etc. Mais pour cela, la présence de plus sous anions est nécessaire₄^2-, pour neutraliser l'augmentation des charges positives dues aux impuretés métalliques.

Le sulfate d'aluminium peut avoir de nombreuses structures, bien que ses hydrates aient tendance à adopter le système cristallin monoclinique.

Proprietes physiques et chimiques

Aspect

Il est présenté comme un solide avec des cristaux blancs clignotants, des granules ou de la poussière.

Poids moléculaire

342.31 g / mol (anhydre).

Odeur

Ce sont les toilettes.

Saveur

Taste sucré, modérément astringent.

Point de fusion

770º C Form anhydra (86,5 ° C.

Solubilité dans l'eau

31,2 g / 100 ml à 0º C; 36,4 g / 100 ml à 20 ° C et 89 g / 100 ml à 100 ° C.

Densité

2,67 à 2,71 g / cm³.

Solubilité

Légèrement soluble dans l'alcool éthylique.

La pression de vapeur

Essentiellement zéro.

La stabilité

Air dans l'air.

Décomposition

Lorsqu'il est chauffé, approximativement à son point de fusion, il peut être brisé en émettant en particulier l'oxyde de soufre, un gaz toxique.

Corrosivité

Les solutions de sulfate d'aluminium sont corrosives pour l'aluminium. De plus, le composé peut corroder les métaux en présence d'humidité.

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Pka

3.3 à 3.6. Et son pH est de 2,9 ou plus dans une solution aqueuse à 5%.

Utilisation du sulfate d'aluminium

Coagulation ou floculation de l'eau

• Al mezclarse con el agua (potable, servida o de desecho), el sulfato de aluminio origina hidróxido de aluminio, el cual forma complejos con los compuestos y las partículas en solución acelerando su sedimentación, lo cual en ausencia del tratamiento con sulfato de aluminio tardaría beaucoup de temps.
• Le sulfate d'aluminium est également utilisé pour nettoyer l'eau de la piscine, ce qui les rend plus attrayants à utiliser.
• Grâce à l'utilisation du sulfate d'aluminium, une eau dépourvue de turbidité et de couleur est obtenue, augmentant sa potabilité en facilitant le nettoyage de l'eau. Malheureusement, cette méthode de purification peut conduire à une concentration en aluminium légèrement augmentée dans l'eau.
• L'aluminium est un métal très toxique qui s'accumule dans la peau, le cerveau et les poumons, provoquant de graves troubles. De plus, on ne sait pas quelle fonction remplit les êtres vivants.
• L'Union européenne exige que la limite maximale autorisée d'aluminium dans l'eau ne dépasse pas 0,2 mg / L. D'un autre côté, l'Agence américaine de protection de l'environnement exige que la limite maximale de pollution de l'eau avec l'aluminium ne dépasse pas 0,05-0,2 mg / L.
• Le traitement des eaux utilisées ou servies avec du sulfate d'aluminium permet d'éliminer ou de réduire le phosphore, économiquement.

J'utilise comme encre mordant et dans l'élaboration du papier

• Le sulfate d'aluminium a été utilisé comme mordant de colorants ou d'encres, aidant à regarder des matériaux textiles. Son action de fixation est due à Al (OH)₃, dont la cohérence gélatineuse collabore avec l'adsorption des colorants sur les textiles.
• Bien qu'il ait été utilisé de 2000 à environ 2000.C. Dans le but décrit, seuls les colorants organiques nécessitent des mordants. Les colorants synthétiques, en revanche, ne nécessitent pas que les mordants remplissent leur fonction.
• Il a été déplacé de la fabrication du papier, mais il est toujours utilisé dans l'élaboration de la pâte de papier. Retirez vos impuretés, ainsi qu'elle a été utilisée pour relier les matériaux, neutraliser les charges et calibrer la colophonie.

Usages industriels

• Il est utilisé dans l'industrie de la construction afin d'accélérer le cadre du béton. De plus, il est utilisé dans l'étanchéité des constructions.
• Dans l'industrie des savons et des graisses, il est utilisé dans la production de glycérine.
• Dans l'industrie pétrolière, pour l'élaboration des catalyseurs synthétiques qu'ils utilisent pendant leur opération.
• Il est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme astringente dans la préparation des médicaments et des cosmétiques.
• Intervient dans l'élaboration de colorants comme le carmin. Il est également utilisé comme colorant dans la fabrication de Buttus en caoutchouc synthétique.
• Dans l'industrie de la fabrication de sucre, il est utilisé comme purificateur de la mélasse de canne à sucre.
• Il est utilisé dans la fabrication de déodorants, car il provoque un rétrécissement des conduits des glandes de la sueur, limitant ainsi l'accumulation de transpiration, un moyen nécessaire à la croissance des bactéries qui provoque la mauvaise odeur.
• Il est utilisé dans le bronzage en cuir, un processus nécessaire pour une utilisation. De plus, il est utilisé dans la fabrication d'engrais.
• Il est utilisé comme additif dans l'élaboration des peintures, des adhésifs et des scellants, ainsi que des produits de nettoyage et de soins des meubles.

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Utilisations médicinales et thérapeutiques

• Le sulfate d'aluminium est un adjuvant immunitaire. Par conséquent, il remplit la fonction de traitement des antigènes de telle manière que lorsqu'ils sont libérés dans leur lieu d'action, ils produisent une plus grande production d'anticorps pour les antigènes qui ont été inoculés.
• L'adjuvant Freund et BCG, ainsi que les autres adjuvants, y compris les endogènes tels que les interleukins, ne sont pas spécifiques aux antigènes, permettant une augmentation du rayon de l'action immunitaire. Cela a permis l'élaboration des vaccins contre de nombreuses maladies.
• L'action coagulante du sulfate d'aluminium a permis l'élimination de nombreux virus dans l'eau traitée, comme la bêta, MS2, T4 et P1, entre autres. Les résultats indiquent que le traitement de l'eau avec du sulfate d'aluminium produit une inactivation de tels virus.
• Le sulfate d'aluminium est utilisé dans une barre ou comme poussière dans le traitement des petites blessures ou abrasions superficielles produites par rasage.
• Il est utilisé dans la fabrication d'acétate d'aluminium, composé utilisé dans le traitement de certaines conditions d'oreille. Il a également été utilisé, sans succès significatif, pour soulager les conséquences des piqûres de fourmis de feu.
• Des solutions de sulfate d'aluminium sont utilisées, à une concentration de 5% à 10%, dans le traitement local des ulcères qui permettent le contrôle de leurs sécrétions.
• L'action astringente du sulfate d'aluminium contracte les couches de surface de la peau, les protéines coagulées et les plaies de guérison.

Autres utilisations

• Le sulfate d'aluminium aide à contrôler la croissance excessive des algues dans les étangs, les lacs et les courants d'eau. Il est également utilisé dans l'élimination des mollusques, parmi eux, la limace espagnole.
• Les jardiniers appliquent ce composé pour acidifier les sols alcalins. En contact avec leur eau, le sulfate d'aluminium se décompose dans l'hydroxyde d'aluminium et l'acide sulfurique dilué. Ensuite, l'hydroxyde d'aluminium précipite, l'acide sulfurique restant.
• L'acidification des sols due à l'acide sulfurique est visualisée de manière très créative, en raison de l'existence d'une plante appelée Hortengea, dont les fleurs deviennent bleues en présence d'un sol acide; c'est-à-dire qu'ils sont sensibles et répondent aux changements de pH.
• Le sulfate d'aluminium intervient dans l'élaboration d'une mousse pour combattre et contrôler le feu: il réagit avec du bicarbonate de sodium, produisant la libération de CO₂. Ce gaz bloque l'accès du O₂ au site de combustion du matériau, et par conséquent la cessation du feu qui a été développé.

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Production de sulfate d'aluminium

Le sulfate d'aluminium est synthétisé en réagissant un composé riche en aluminium, comme la bauxite minérale, avec de l'acide sulfurique à des températures élevées. L'équation chimique suivante représente la réaction:

Au₂SOIT₃      +     H₂Swin₄  -> Al₂(SW₄)₃       +        3 h₂SOIT

Le sulfate d'aluminium peut également se former par une réaction de neutralisation entre l'hydroxyde d'aluminium et l'acide sulfurique, selon la réaction suivante:

2 à (oh)₃           +            3 h₂Swin₄           +            12 h₂Ou -> à₂(SW₄)₃.18h₂SOIT

L'acide sulfurique réagit avec l'aluminium pour former du sulfate d'ammonium et la libération de molécules d'hydrogène sous forme de gaz. La réaction est schématique comme suit:

2 à +3 h₂Swin₄ -> Al₂(SW₄)₃        +            3 h₂

Types de sulfate d'aluminium

Le sulfate d'aluminium est classé en deux types: type A et type B. Dans le sulfate d'aluminium de type A, les solides sont blancs et ont une concentration en fer inférieure à 0,5%.

Dans le sulfate d'aluminium de type B, les solides sont bruns et ont une concentration en fer inférieure à 1,5%.

Il existe des industries productrices de sulfate d'aluminium qui ont des critères différents de classification. Ainsi, une industrie repose pour sa préparation de type de sulfate d'aluminium à une concentration maximale de 0,1% de fer sous forme d'oxyde ferrique.

Tandis que pour le type B, ils indiquent une concentration en fer maximale de 0,35%.

Toxicité de sulfate d'aluminium

• Le sulfate d'aluminium est un composé qui exerce son action toxique par contact avec sa poussière, provoquant ainsi une irritation cutanée et dans les cas où le contact est fréquent, dermatite.
• Aux yeux, cela provoque une forte irritation, produisant même des blessures permanentes.
• Son inhalation produit une irritation du nez et de la gorge, qui peuvent provoquer la toux et les carraspera.
• Son apport provoque une irritation gastrique, des nausées et des vomissements.
• Il y a des effets toxiques qui, bien qu'ils ne soient pas directement dus au sulfate d'aluminium, ils sont indirectement pour leur usage. C'est le cas de certains effets toxiques de l'aluminium, causés par l'utilisation du sulfate d'aluminium dans la purification de l'eau.
• Les patients diisés chroniquement à l'aide de sels préparés dans de l'eau purifiée par l'utilisation de sulfate d'aluminium, souffrent de troubles de santé très graves. Parmi ces troubles, nous mentionnons l'anémie, la démence à la dialyse et une augmentation des maladies osseuses.

Les références

1. Wikipédia. (2018). Sulfate d'aluminium. Pris de: dans.Wikipédia.org
2. ARIS industriel. Sulfate d'aluminium Type A et B. Pris de: Aris.com.pe
3. Christopher Boyd. (9 juin 2014). Utilisations industrielles supérieures pour le sulfate d'aluminium. Tiré de: ChemService.com
4. Se publier. (2018). Sulfate d'aluminium anhydre. Tiré de: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement
5. Andésie chimique. (20 août 2009). Feuille de sécurité en aluminium sulfate. [PDF]. Tiré de: Andésie.com
6. Livre chimique. (2017). Sulfate d'aluminium. Tiré de: Chemicalbook.com