Pourcentage de solutions

Les solutions en pourcentage sont les solutions où la concentration est exprimée en%

Quelles sont les solutions en pourcentage?

Le pourcentage de solutions sont ceux dont la concentration de soluté est exprimée pour 100 ml de solution. Par exemple, une solution en pourcentage de 5 g / 100 ml est équivalente à l'expression de 5% (P / V). Ainsi, leurs concentrations sont exprimées avec l'utilisation de pourcentages.

Il existe de nombreuses façons d'exprimer la concentration d'un soluté dans une solution. Parmi eux, il y a la molarité, qui indique la concentration du soluté comme moles de nombre par litre de solution; la moléalité, moles de soluté entre le kilogramme de solvant; et normalité, équivalents de soluté entre litre de solution.

La concentration d'un soluté peut également être exprimée sous forme de pourcentage. C'est le moyen le plus simple d'exprimer une concentration, car il ne nécessite pas de calculs ou de connaissances de certains paramètres, tels que le poids moléculaire du soluté, son poids équivalent ou les caractéristiques de sa dissociation ionique.

Les boissons alcoolisées sont des exemples de solutions en pourcentage. Dans leurs étiquettes, ils spécifient le degré d'alcool, qui n'est rien de plus que sa concentration exprimée pour 100 ml du liquide dans la bouteille. Plus l'alcoolique est grand, plus ses effets seront intenses sur l'agence.

Quelles sont les solutions en pourcentage pour?

Les solutions ou solutions en pourcentage indiquent la quantité de soluté dissoute par cent parties de la solution. Cette façon d'exprimer la concentration des solutions est une utilisation fréquente dans les produits commerciaux, pour indiquer leur composition chimique. Cependant, il est peu utile dans les laboratoires d'enseignement et de recherche.

Types de pourcentage de solutions

Pourcentage de volume de masse

Indique la masse de soluté dissoute dans 100 cm³ de la solution. L'expression mathématique pour le calcul de cette concentration est:

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% m / v = (masse de soluté en g / volume de la solution en cm³) x 100

Pourcentage de masque de masse

Soulignez la masse de soluté contenue dans 100 g de solution. La masse est une propriété qui ne varie pas avec la température ou la pression, donc cette façon d'exprimer une concentration est préférée dans les rapports d'analyse chimique.

L'expression mathématique de son calcul est:

% m / m = (masse du soluté en g / masse de la solution en g) x 100

Pourcentage de volume de volume

Indique le volume d'un liquide dissous dans 100 ml de solution. Les liquides doivent être miscibles et les altérations des volumes qui peuvent se produire lorsque le mélange de liquides doit être corrigé. L'expression mathématique de son calcul est:

% v / v = (volume du soluté en cm³/ Volume de solution en CM³) x 100

Exemples de solutions en pourcentage

Exemple 1

Une solution de chlorure de potassium (KCL) est préparée en mélangeant 10 g du composé avec 120 g d'eau. Exprimer la concentration de la solution en% m / m.

La masse du soluté correspond aux 10 g de KCl et à celle du solvant, 120 g d'eau. Ajout des deux masses La solution est obtenue: 130 g. Par conséquent, il suffit d'appliquer l'équation mathématique:

% de KCL M / M = (10 g de KCl / 130 g de solution) x 100

7.69

Exemple 2

50 cm sont mélangés³ de l'acide acétique (CHO₃COOH) 100% avec 130 cm³ d'eau. Quel sera le pourcentage d'acide acétique V / V?

De la même manière que l'exemple précédent, le volume de la solution doit être obtenu en ajoutant les volumes du soluté et du solvant. Ainsi, le VSOL est (50 + 130) cm³, Et le% v / v, donc:

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% acide acétique v / v = (50 cm³ / 180 cm³) x 100

27,77% v / v

Exemple 3

Vous souhaitez préparer 1 L d'une solution de glycérine à 8% V / V dans l'alcool. Trouvez le volume de glycérine et d'alcool dans la solution.

En utilisant le pourcentage, la quantité de glycérine peut être dissoute dans la bouteille de 1 L:

Volume de glycérine = (8 cm³/ 100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

N'oubliez pas que 1 L de la solution est égal à 1.000 cm³ ou 1.000 ml. Une fois 80 cm³ de la glycérine, ceux-ci devraient être soustraits du volume total de solution pour savoir combien d'alcool a été utilisé dans la préparation:

Volume d'alcool = 1000 cm³ - 80 cm³

Exemple 4

8 g de paraffine sont dissous dans 50 ml de glycérol, qui a une densité de 1,26 g / cm³. Trouvez la concentration de paraffine de glycérol en% m / m.

Les données de densité permettent de déterminer combien pèse un liquide. Avec cette valeur, vous pouvez calculer la masse de glycérol utilisée dans cette solution de pourcentage:

Masse de glycérol = glycérol x volume x densité de glycérol

Masse de glycérol = 50 cm³ x 1,26 g / cm³

63 g

Pour calculer le% m / m, il est nécessaire de diviser la masse de paraffine par la masse totale de dissolution:

Masse de paraffine dans 100 g de glycérol = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

C'est-à-dire pour tous les 100 g de solution, il y a 12,70 g de paraffine.

Exemple 5

Une solution de NaOH concentrée à 28% m / m a une densité de 1,15 g / cm³. Trouvez les grammes de Naoh présents dans un litre du réactif.

Pour profiter de% m / m, vous devez exprimer la solution de masse. Encore une fois, sa densité vous permet de le calculer:

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Réactif masse = volume x densité

1.000 cm³ x 1,15 g / cm³

1.150 g

Par conséquent, la masse de Naoh dans la solution est:

Masse naoh dans 1.000 cm³ = (28 g / 100 g) x 1.150 g

322 g

Exemple 6

400 ml de 10% M / V NaCl sont mélangés avec 600 ml de 5% M / V. Trouvez la concentration de la solution résultante, l'exprimant en% m / v.

Deux solutions sont mélangées pour provoquer un tiers. Les trois ont en commun le nacl Soluto. Par conséquent, la masse du sel tirée des deux premières solutions doit être calculée:

Masse de la solution 1 de NaCl = volume 1 x Concentration 1

400 cm³ X (10 g / 100 cm³)

40 g

Masse de la solution 2 de NaCl = volume 2 x Concentration 2

600 cm³ X (5 g / 100 cm³)

30 g

Et le volume total lors du mélange des deux aliquotes (en supposant que ce sont des additifs) est:

Volume du mélange: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

C'est-à-dire dans 1 L de solution, il y a 70 g de NaCl (30 + 40). De sorte que de calculer le pourcentage% m / m doit exprimer au lieu de 1 L pour 100 ml de solution:

Masse de naCl en 100 cm³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Concentration de NaCl dans le mélange = 7% m / m

Les références

1. Miranda m. Molina B. (2013). Quelles sont les solutions en pourcentage? Tiré de: QuimicACB20GPO457SASI.Blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Pourcentage de solutions. [PDF]. Pris de: Roa.Uveg.Édu.mx
3. Prof. N. De Lion. (s.F.). Concentration: volume / volume. Pris de: iun.Édu
4. Aus et tute. (s.F.). Poids / pourcentage de volume Concentration. Pris de: AUSETUT.com.Au
5. Fleurs, J. Chemistry (2002) éditorial de Santillana.