Qu'est-ce que la périodicité chimique?

La Périodicité chimique C'est une tendance ou un schéma qui présente les éléments chimiques pour un ensemble de leurs propriétés chimiques et physiques. Cela devient une sorte de parenté, qui était un guide fondamental pour les parents de chimie pour organiser et classer tous les éléments du tableau périodique connu d'aujourd'hui.

Les 118 éléments existants (entre naturels et artificiels) gardent, dans une mesure différente, une relation les unes avec les autres qui les définit dans les familles ou les groupes. Au début, cela a permis de décrire les réactivités des éléments, ainsi que le type de composés qui se forment; Et encore mieux, prédire les propriétés de ceux qui n'avaient pas encore été découverts.

Les éléments du tableau périodique

Puis, alors que le XXe siècle et la physique progressaient, ces propriétés étaient corrélées avec la structure électronique de l'atome. Ainsi, les électrons marquent une périodicité chimique en ce qui concerne les éléments, mais pas tant pour leurs isotopes et leur stabilité relative.

Grâce à la périodicité chimique, il est possible de comprendre pourquoi les éléments sont positionnés dans le même groupe dans le tableau périodique. Il permet également la prédiction des propriétés chimiques, et même physique, parmi les éléments de différentes masses atomiques.

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Modèles et groupes

Comme les modèles de zigzagging de ces nuages, les propriétés des éléments montrent une tendance périodique et caractéristique. Source: Pravin Bagga / CC By-S (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)

Une périodicité chimique est observée, comme prévu, dans les propriétés périodiques. Ceux-ci se caractérisent par la tendance de leurs valeurs car elles sont évaluées sur une période ou un groupe périodique.

Un zigzag, une scie ou une montagne escarpée peut être choisi à des fins de comparaison: avec des hauts et des bas. C'est-à-dire que les propriétés périodiques ont un minimum et un maximum pour certains éléments. Et les positions relatives de ces éléments correspondent, avec brio, avec l'emplacement dans leurs groupes respectifs.

C'est pourquoi la périodicité chimique est utile pour l'analyser en fonction des groupes; Cependant, les règles sont essentielles pour une vision complète de la tendance.

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Il sera vu avec les exemples suivants de périodicité en chimie, qui non seulement gagne dans les propriétés périodiques, mais aussi dans les composés inorganiques et, inclusif, organique.

Énergie d'ionisation

L'énergie d'ionisation est, est l'une des propriétés périodiques les plus remarquables. Plus l'atome d'un élément est grand, plus un de ses derniers électrons sera plus facile à retirer; c'est-à-dire ceux de Valence. Par conséquent: les atomes avec de petites radios auront de grands, tandis que les atomes avec de grandes radios, ils auront un petit.

EI vs graphiques. Les 20 premiers éléments chimiques. Source: Kenneth.Jh.Han / cc by-sa (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)

Notez par exemple dans l'image ci-dessus que les éléments Li, Na et K, ont les mineurs EI, c'est pourquoi ils sont situés dans les vallées ou les fonds des graphiques. Pendant ce temps, les éléments que lui, NE et AR, se trouvent sur les sommets ou les points supérieurs, car ils sont très grands par rapport aux autres éléments.

Les éléments Li, Na et K appartiennent au groupe de métaux alcalins, caractérisé par leurs victimes d'assurance-emploi. D'un autre côté, les éléments que lui, NE et AR correspondent aux gaz nobles, avec très élevé, car leurs atomes sont les plus petits parmi tous les éléments pour la même période du tableau périodique.

Ainsi, la périodicité chimique indique qu'elle diminue un groupe, mais augmente en tournée d'une période de gauche à droite.

Bloquer les hydros p

Un exemple de la périodicité chimique en dehors des propriétés périodiques que nous voyons dans les hydroors des éléments de bloc p.

Par exemple, le groupe 15 est composé d'éléments n, p, as, sb et bi. S'il est connu que l'ammoniac, NH₃, Il a l'azote avec un nombre d'oxydation de +3, alors il est possible de s'attendre, par une périodicité simple, que les éléments restants ont également des hydros similaires. Et en effet c'est: NH₃, PH₃, Cendre₃, SBH₃ et bih₃.

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Un autre cas similaire se produit avec le groupe 16. L'hydrure d'oxygène est H₂Ou, l'eau. Il est attendu, encore une fois, que les éléments S, SE, TE et PO ont des hydrors avec des formules égales, mais avec des propriétés différentes différentes. Et c'est: H₂S, H₂SE, H₂Te et h₂Pote. Cela est dû à une périodicité chimique.

Peut-être l'exemple le plus impressionnant est compris par le carbone, le silicium et le germanium Hydros. L'hydrure de carbone est Cho₄, Et celui du silicium, sih₄. Le Germanio, prévu par Mendeleev avec le nom d'Eka-Silicio (ES), doit avoir comme périodicité un hydrure avec une formule GEH₄; Prédiction qui a fini par confirmer après sa découverte et ses études ultérieures.

Molécules halogènes

Si on sait que le fluorure est à l'état élémentaire comme une molécule M₂, Ensuite, il est supposé que les autres halogènes (Cl, Br, I et AT) forment également des molécules diatomiques. Et c'est, être les molécules CL₂, BR₂ et moi₂ Les plus connus.

Oxydes et sulfures

De même, comme mentionné avec les hydrors de bloc p, Les oxydes et les sulfures pour les éléments du même groupe montrent une sorte de correspondance dans leurs formules chimiques respectives. Par exemple, l'oxyde de lithium est li₂Ou, étant des oxydes pour d'autres métaux alcalins ou le groupe 1: NA₂D'ACCORD₂Ou, RB₂O et CS₂SOIT.

En effet, dans tous les métaux avec un nombre d'oxydation de +1, interagissant avec un anion ou^2-. La même chose se produit avec leurs sulfures: Li₂S, Na₂S, etc. Dans le cas des métaux alcalinotherres ou du groupe 2, les formules de leurs oxydes et sulfures sont respectivement: BEE et BES, MGO et MGS, CAO et CAS, SRO et SRS, Bao et BAS.

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Cette périodicité s'applique également (en partie) aux oxydes des éléments de bloc p: CO₂, Sio₂, Géo₂, B₂SOIT₃, Au₂SOIT₃, Géorgie₂SOIT₃, etc. Cependant, pour les éléments de bloc d ou d'autres du bloc p, Cette périodicité devient plus compliquée en raison des nombres d'oxydation les plus élevés possibles pour le même élément.

Par exemple, le cuivre et l'argent appartiennent au groupe 11. L'un a deux oxydes: Cuo (Cu²⁺) et cu₂Ou (cu⁺)); Tandis que l'autre n'a à peine qu'un: il y a (AG⁺).

Hydrocarbures et silanes

Le carbone et le silicium ont la capacité de former des liaisons C-C ou SI-SI, respectivement. Les liaisons C-C sont beaucoup plus stables, donc les structures d'hydrocarbures peuvent devenir disproportionnellement plus nombreuses et variées que celles de leurs homologues de siltan.

Cette conclusion est à nouveau due à une périodicité chimique. Par exemple, éthane, cho₃Ch₃ ou c₂H₆ Le disilanum a son homologue, sih₃Oui H₃ ou oui₂H₆.

Les références

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