Propriétés métalliques

Le Propriétés métalliques, La fois physique et chimique sont la clé de la construction de symphines artefactes et d'œuvres d'ingénierie, ainsi que des ornements décoratifs dans diverses cultures et célébrations. 

Depuis le temps immémorial, ils ont suscité la curiosité de leur apparence attrayante, contrastant l'opacité des rochers. Certaines de ces propriétés les plus appréciées sont une forte résistance à la corrosion, à la faible densité, à une grande dureté et à la ténacité et à l'élasticité, entre autres.

En chimie, les métaux sont plus intéressants d'un point de vue atomique: le comportement de leurs ions contre les composés organiques et inorganiques. De même, les métaux peuvent préparer des sels destinés à des utilisations très spécifiques; Par exemple, les sels de cuivre et d'or.

Cependant, les premières propriétés ont été les premières à captiver l'humanité. En général, ils se caractérisent par leur durable, ce qui est particulièrement vrai dans le cas des métaux nobles. Ainsi, tout ce qui ressemblait à l'or ou à l'argent était considéré comme précieux; Coins, bijoux, bijoux, chaînes, statues, assiettes, etc.

Propriétés physiques des métaux

Les propriétés physiques des métaux sont celles qui les définissent et les différencient comme des matériaux. Il n'est pas nécessaire qu'ils subissent une transformation causée par d'autres substances, mais par des actions physiques telles que les chauffer, se déformer, polie ou simplement, regardez-les.

Éclat

La grande majorité des métaux sont brillants et ont également des couleurs gris ou argentées. Il y a quelques exceptions: le mercure est noir, le cuivre est rougeâtre, l'or doré et l'osmium montre des nuances bleuâtres. Cette luminosité est due aux interactions des photons avec sa surface déplacée électroniquement par le lien métallique.

Dureté

Les métaux sont durs, sauf alcalin et quelques autres. Cela signifie qu'une barre de métal pourra râper la surface qui touche. Dans le cas des métaux alcalins, comme Rubidio, ils sont si doux qu'ils peuvent être grattés avec des doigts; Au moins avant de commencer à corroder la viande.

Malléabilité

Les métaux sont généralement malléables à différentes températures. Quand ils sont touchés, et s'ils se déforment ou écrasent sans fracture ni s'effondrer, il est dit que le métal est malléable et présente la malléabilité. Tous les métaux ne sont pas malléables.

Il peut vous servir: oxyde perchlorique (CL2O7)

Ductilité

Cristaux d'or synthétiques. Alchimiste-HP. www.Pse-mendelejew.de [cc by-sa 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0 / acte.dans)]

Les métaux, en plus de malléables, peuvent être ductiles. Lorsqu'un métal est ductile est capable de subir des déformations dans la même direction, devenant comme s'il s'agissait d'un fil ou d'un fil. S'il est connu qu'un métal peut être commercialisé dans des roues de câble, nous pouvons affirmer qu'il s'agit d'un métal ductile; Par exemple, les fils en cuivre et en or.

Conductivité thermique et électrique

Filetages en cuivre

Les métaux sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité. Parmi les meilleurs conducteurs de chaleur, nous avons de l'aluminium et du cuivre; Alors que ceux qui mènent l'électricité mieux sont l'argent, le cuivre et l'or. Par conséquent, le cuivre est un métal très apprécié dans l'industrie pour son excellente conductivité thermique et électrique.

Sonorité

Les métaux sont des matériaux sonores. Si deux pièces métalliques sont touchées, un son caractéristique pour chaque métal se produira. Les experts et les amoureux en métal sont en fait capables de les distinguer par le son qu'ils émettent.

Points de fusion et d'ébullition élevés

Mercure sous forme liquide. Bionerd [cc by (https: // CreativeCommons.Org / licences / par / 3.0)]

Les métaux peuvent résister aux températures élevées avant de fondre. Certains métaux tels que le Tungsten et le Fonds Osmio à des températures de 3422 ºC et 3033 ºC respectivement. Cependant, le zinc (419,5 ºC) et le sodium (97,79 ºC) fondent à des températures très basses.

Parmi tous, le césium (28,44 ºC) et le gallium (29,76 ºC) sont ceux qui font fondre les températures plus basses.

À partir de ces valeurs, vous pouvez avoir une idée de la raison pour laquelle un arc électrique est utilisé dans les processus de soudage et les flashs intenses proviennent.

D'un autre côté, des points de fusion élevés indiquent par eux-mêmes que tous les métaux sont solides à température ambiante (25 ºC); à l'exception du mercure, le seul métal et l'un des rares éléments chimiques qui est liquide.

Alliages

Bien que ce ne soit pas en tant que propriété physique, les métaux peuvent être mélangés les uns avec les autres, à condition que leurs atomes parviennent à s'adapter à l'origine des alliages. Ce sont donc des mélanges solides. Une paire de métaux peut être soulevée plus facilement qu'une autre; Et certains ne peuvent en fait pas se prétendre du tout en raison de la faible affinité entre eux.

Il peut vous servir: calcogens ou amphumos

Le cuivre "devient bon" avec la boîte, se mélangeant avec lui pour former du bronze; ou avec du zinc, pour former le laiton. Les alliages offrent plusieurs alternatives lorsque les métaux seuls ne peuvent pas répondre aux caractéristiques requises pour une demande; Comme lorsque vous voulez combiner la légèreté d'un métal avec la ténacité d'un autre.

Propriétés chimiques des métaux

Les propriétés chimiques sont celles inhérentes à leurs atomes et comment elles interagissent avec les molécules à l'extérieur de leur environnement pour cesser d'être des métaux, pour se transformer en d'autres composés (oxydes, sulfures, sels, complexes organométalliques, etc.). Ils concernent alors leur réactivité et leurs structures.

Structures et liens

Les métaux contrairement aux éléments non métalliques ne sont pas regroupés sous forme de molécules, M-M, mais comme un réseau d'atomes cohésifs M par leurs électrons externes.

En ce sens, les atomes métalliques restent fortement unis par une «mer d'électrons» qui les baignent et va partout; C'est-à-dire qu'ils sont désociés, ils ne sont pas fixés dans une liaison covalente, mais ils constituent la liaison métallique. Ce réseau est très ordonné et répétitif, nous avons donc des cristaux métalliques.

Les cristaux métalliques, de différentes tailles et pleins d'imperfections, et leur lien métallique, sont responsables des propriétés physiques observées et des mesures des métaux. Celui qui est coloré, lumineux, de bons conducteurs et son, tout est dû à sa structure et à sa relocalisation électronique.

Il y a des cristaux où les atomes sont plus compactés que les autres. Par conséquent, les métaux peuvent être aussi denses que le plomb, l'osmium ou l'iride; ou aussi léger que le lithium, même capable de flotter sur l'eau avant de réagir.

Corrosion

Les métaux sont susceptibles de corroder; Bien que plusieurs d'entre eux puissent le retirer exceptionnellement dans des conditions normales (métaux nobles). La corrosion est une oxydation progressive de la surface métallique, qui finit par s'effondrer, provoquant des taches et des trous qui gâchent sa surface lumineuse, en plus d'autres couleurs indésirables.

Les métaux tels que le titane et l'iridium ont une forte résistance à la corrosion, car la couche de leurs oxydes formée ne réagit pas avec l'humidité, ni ne permet à l'oxygène de pénétrer à l'intérieur du métal. Et des métaux les plus faciles de Corroer que nous avons du fer, dont la rouille est assez reconnaissable pour sa couleur brune.

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Les agents réducteurs

Certains métaux sont d'excellents agents de réduction. Cela signifie qu'ils donnent leurs électrons à d'autres espèces d'électrons passionnés. Le résultat de cette réaction est qu'ils finissent par devenir des cations, mⁿ⁺, où n C'est l'état d'oxydation du métal; c'est-à-dire sa charge positive, qui peut être polyvalente (supérieure à 1+).

Par exemple, les métaux alcalins sont utilisés pour réduire certains oxydes ou chlorures. Lorsque cela se produit avec du sodium, NA, il perd son seul électron à Valencia (pour être du groupe 1) pour rester comme un ion ou un cation sodium, NA⁺ (Monovalent).

De même, il se produit avec du calcium, CA (groupe 2), qui perd deux électrons au lieu d'un seul et reste un CA divalent²⁺.

Les métaux peuvent être utilisés comme agents de réduction car ce sont des éléments électro-stopositifs; Ils ont tendance à donner à leurs électrons que à les gagner d'autres espèces.

Réactivité

Cela dit que les électrons ont tendance à perdre des électrons, il est prévu que dans toutes leurs réactions (ou la plupart), elles finissent par se transformer en cations. Maintenant, ces cations en apparence interagissent avec les anions pour générer une large gamme de composés.

Par exemple, les métaux alcalins et alcalins réagissent directement (et explosivement) avec de l'eau pour former des hydroxydes, M (OH)_n, formé par des ions mⁿ⁺ et oh^-, ou par des liens m-oh.

Lorsque les métaux réagissent avec l'oxygène à des températures élevées (comme celles obtenues par une flamme), elles sont transformées en oxydes m₂SOIT_n (N / A₂Ou, cao, mgo, à₂SOIT₃, etc.). En effet, dans l'air, nous avons de l'oxygène; Mais aussi l'azote, et certains métaux peuvent former un mélange d'oxydes et de nituros, m₃N_n (Tin, Aln, Gan, être₃N₂, Agir₃N, etc.).

Les métaux peuvent être attaqués par de forts acides et bases. Dans le premier cas, les sels sont obtenus, et dans la seconde à nouveau des hydroxydes ou des complexes de base.

La couche d'oxyde qui couvre certains métaux empêche les acides d'attaque du métal. Par exemple, l'acide chlorhydrique ne peut pas dissoudre tous les métaux formant leurs chlorures métalliques respectifs, soluble dans l'eau.