Properties de peroxydes, nomenclature, utilisations, exemples

Les peroxydes Ce sont tous ces composés chimiques qui contiennent le groupe peroxo, O-O, soit lié de manière covalente aux atomes de carbone ou à d'autres groupes fonctionnels, soit sous forme ionique comme l'anion de peroxyde, ou₂^2-. Ce qui précède est représenté graphiquement dans l'image ci-dessous. Le groupe O-O se démarque avec une couleur bleue.

Il peut y avoir des peroxydes organiques tels que les diquilpéroxydes (R₁-O-o-r₂), Les hydroperoxydes (R-O-O-H), les peracides (RCO-O-O-H) et les peéstres (R₁Co-o-o-r₂). Nous avons également des peroxydes inorganiques, tels que les peroxydes métalliques (Mⁿ⁺SOIT₂^2-) et le peroxyde d'hydrogène (H-O-H). Ce dernier est le plus connu de tous, recevant le nom du peroxyde d'hydrogène.

Formules pour différents types de peroxydes qui existent. Source: Jü / domaine public

Tous les peroxydes partagent en commun la propriété d'être très réactive, oxydant les substances et, dans certains cas, explosive. À moins qu'ils ne soient spécifiés en les synthétisant, ils sont considérés comme des impuretés indésirables et dangereuses pour de nombreux processus industriels et pour la synthèse de laboratoire.

Les peroxydes en général sont d'excellents agents oxydants, de blanchiment, de bactéricides et de polymérisations activateurs via la formation de radicaux libres. C'est pourquoi ce sont généralement des réactifs ou des additifs très utiles dans l'industrie du polymère, ainsi que dans l'industrie alimentaire pour accélérer les oxydations et éliminer les bactéries.

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Propriétés du peroxyde

Structure

Les structures de peroxyde se concentrent sur le groupe O-O. Chaque atome d'oxygène a une hybridation SP³, Donc les liens -o-do ne reposent pas dans le même plan. Par exemple, pour le peroxyde d'hydrogène, H-O-H, l'angle formé entre les deux H est 115.5e, qui montre que les quatre atomes ne sont pas sur un avion.

Les distorsions de cet angle et d'autres dépendront de l'identité des autres fragments moléculaires liés au groupe O-O.

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D'un autre côté, les peroxydes organiques et inorganiques (sauf pour métalliser) peuvent être reconnus à l'œil nu si le groupe O-O est détaillé dans leur structure, comme deux verres avec une "bouche". De cette façon, tout peroxyde est immédiatement identifié avec une seule vue de sa structure.

Réactivité

Le lien O-O est relativement faible par rapport à d'autres liens tels que C-H ou C-O. C'est pourquoi il a tendance à se casser ou à se fragmenter pour produire des radicaux oxygénés hautement réactifs.

Ils sont à cause de ces radicaux que les peroxydes sont classés comme substances réactives et dangereuses, car ils peuvent endommager les tissus et toute matière organique en général.

Action oxydante

Les peroxydes sont de puissants agents oxydants, cherchant à gagner des électrons de l'environnement pour se transformer en eau, oxygène ou hydroxydes. Par exemple, le peroxyde d'hydrogène est un agent oxydant plus fort que le même permanganate de potassium.

Cette action oxydante est utilisée pour les détecter par leur réaction avec le sulfate ferreux et le tiocyanate de potassium:

Peroxyde + foi²⁺    +    SCN^-    → Fe (SCN)_n^(3-N)- (N = 1 à 6).

Le complexe s'est formé entre la foi³⁺ Et le SCN^- Il est rouge sang, donc l'observation de cette couleur correspond à un test positif pour la présence de peroxydes dans l'échantillon.

Sensibilité

Les peroxydes sont des substances sensibles aux températures élevées et à la lumière du soleil. Par conséquent, ils doivent être stockés dans des sites sûrs et dans des récipients en plastique et opaque, de sorte que la lumière ne les affecte pas directement.

Nomenclature

La nomenclature des peroxydes dépend du type qu'ils appartiennent. En général, beaucoup sont nommés en mentionnant «peroxyde de» suivi des substituants R dans l'ordre alphabétique. Par exemple, composé ch₃C (o) ooc (o) ch₃ (Image inférieure) est appelé diacétyle ou peroxyde d'acétyle, car il a un groupe acétyle à chaque extrémité.

Peut vous servir: sulfate de sodium (NA2SO4): structure, propriétés, utilisations, obtentionPeroxyde de diacétyle. Source: Gabriel Bolívar via Molview.

Le composé C₆H₅C (o) ooc (o) c₆H₅ (Image inférieure), en revanche, elle est appelée dibenzoílo ou peroxyde de benzoílo, pour les mêmes raisons énoncées dans le paragraphe précédent.

Peroxyde de benzoyle. Source: Gabriel Bolívar via Molview.

Pendant ce temps, composé C₆H₅C (o) ooc (o) ch₃ est appelé peroxyde d'acétyl benzolelo. Cette fois, le substituant acétyle est mentionné d'abord pour commencer par la lettre «A». Un autre exemple est ch₃Ch₂Ooc₆H₅, appelé peroxyde de phényle éthylique.

De même, procédez avec des hydroperoxydes. Par exemple, Cho₃OOH est appelé hydroperoxyde de méthyle.

Entraînement

Certains peroxydes peuvent être formés directement par l'exposition de la substance en question avec l'oxygène de l'air, assisté ou non avec des catalyseurs métalliques. Ils peuvent également se former en exposant la substance à l'ozone dans certaines conditions, effectuant la réaction d'ozonolyse.

Une autre voie synthétique consiste à réagir au peroxyde d'hydrogène avec un alkyllorsulfate:

R₂Swin₄   +   H₂SOIT₂  → R-O-R + H₂Swin₄

Afin de synthétiser ou de former des peroxydes diachiliques ou même des peroxydes cycliques.

Pendant ce temps, plusieurs des méthodes pour former des peroxydes métalliques sont basées sur l'oxygénation de leurs oxydes métalliques respectifs, de sorte qu'ils "oxygène" et passent du MO (M (Mⁿ⁺SOIT^2-) aimer₂ (Mⁿ⁺SOIT₂^2-).

Utilisation des peroxydes

Initiateurs de polymérisations

Les peroxydes, en particulier les peroxydes organiques, sont ajoutés aux moyens de réaction pour la synthèse des infinités des plastiques et des matériaux tels que le polystyrène, le silicone, l'époxy et les résines acryliques, le chlorure de polyvinyle, la fibre de verre, entre d'autres.

En effet. Par conséquent, ils sont souhaitables dans l'industrie des polymères.

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Certains des peroxydes utilisés comme initiateurs sont le peroxyde de méthyl cetona (MEK) et du peroxyde d'acétone.

Javel et désinfectants

Les peroxydes sont des agents de blanchiment, utilisés pour blanchir le papier et la pulpe de farine. Ce sont également des agents désinfectants, totalement efficaces mais agressifs en termes d'extermination des bactéries. L'exemple classique correspond au peroxyde d'hydrogène, prévu dans des solutions diluées (3%) pour désinfecter les plaies.

Agents oxydants

Les peroxydes sont également des agents oxydants, ils trouvent donc de nombreuses utilisations dans la synthèse organique de substances très oxygénées.

Sources d'oxygène

Bien qu'il ne fait pas partie de ses principales utilisations, les peroxydes peuvent également servir de sources d'oxygène dans certaines de leurs pannes. C'est le cas, encore une fois, du peroxyde d'hydrogène.

Exemples de peroxydes

Enfin, quelques exemples de peroxydes seront répertoriés, qu'ils soient organiques ou inorganiques, avec leurs formules et leurs noms respectifs:

-H₂SOIT₂: Hydrogène ou peroxyde d'hydrogène

Molécule de peroxyde d'hydrogène représentée avec un modèle de sphères et de barres. Source: Benjah-Bmm27 via Wikipedia.

-N / A₂SOIT₂: peroxyde de sodium

-Faisceau₂: peroxyde de baryum

-C₆H₅C (ch₃)₂OOH: hydroperoxyde de cummeno

-(NH₄)₂S₂SOIT₈: Persulfate d'ammonium

- Ho₃SOOSO₃H: acide peroxydisulfurique

-(Ch₃)₃COOC (CH₃)₃: Peroxyde de ditert-butyle

Les références

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