Propriétés du permananate de sodium (NamnO4), risques

Il Permanganate de sodium C'est un composé chimique de la formule Namno₄. Il est principalement disponible sous forme monohydrate. Sa structure est illustrée à la figure 1. Ce sel est hygroscopique et a un faible point de fusion.

Il a les mêmes propriétés que le permanganate de potassium (KMNO₄), Bien que le permanganate de sodium soit environ 15 fois plus soluble dans l'eau. Malgré cela, le permanganate de potassium est généralement plus utilisé car ses coûts de production sont inférieurs.

Figure 1: Structure du permanganate de sodium.

Le permanganate de sodium est facilement dissous dans l'eau pour donner des solutions profondes pourpre, dont l'évaporation donne des cristaux de couleur violet-negrale vif du Namno4 · H2O. Le sel de potassium ne forme pas d'hydrate. En raison de sa nature hygroscopique, il est moins utile en chimie analytique que son homologue en potassium.

Il peut être préparé par la réaction de dioxyde de manganèse avec l'hypochlorite de sodium et l'hydroxyde de sodium ou le carbonate de sodium comme suit:

2mn₂ + 3NACLO + 2NAOH → 2NAMN₄ + 3NACL + H₂SOIT

2mn₂ + 3naclo + na₂CO₃ → 2namno₄ + 3NACL + CO₂

En utilisant du carbonate de sodium, les performances sont plus faibles et la réaction doit être chauffée pour obtenir le produit (Vapid, 2016).

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Proprietes physiques et chimiques

Le permanganate de sodium a une apparence similaire au permanganate de potassium. Ce sont des cristaux prismatiques ou des sphères violettes qui en solution aqueuse forment un liquide de couleur qui passe du rose au violet en fonction de la concentration. Votre apparence est illustrée à la figure 2.

Figure 2: Aspect du permanganate de sodium

La forme anhydre du composé a un poids moléculaire et un point de fusion de 141 9254 g / mol et 36 ° C respectivement, et la forme monohydratée a un poids moléculaire et un point de fusion de 159,94 g / mol et 170 ° C respectivement.

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Sa densité est de 1 972 g / ml et est très soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 900 g par litre à température ambiante (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Réactivité et dangers

Le permanganate de sodium n'est pas du carburant, mais il accélère la combustion de matériaux combustibles. Si le matériau combustible est finement divisé, le mélange peut être explosif.

Il peut spontanément enflammer les matériaux de combustible liquide. Contact avec l'acide sulfurique peut provoquer des incendies ou des explosions.

Acide acétique ou anhydride acétique. Des explosions peuvent se produire lorsque les permanganates qui ont été traités avec de l'acide sulfurique entrent en contact avec du benzène, du disulfure de carbone, de l'éther diatyl, de l'alcool éthylique, de l'huile ou de la matière organique (permanganate de sodium, 2016).

Ces substances accélèrent le brûlage lorsqu'ils s'impliquent dans un incendie. Certains peuvent exploser de manière explosive lorsqu'ils chauffent ou s'impliquent dans un feu. Peut exploiter par chaleur ou pollution.

Certains réagiront de manière explosive avec des hydrocarbures (carburants). Il peut éclairer les carburants (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés. Le ruissellement peut créer un danger de feu ou d'explosion (permanganate de sodium, s.F.).

Le permanganate de potassium réagit avec l'eau pour produire du dioxyde de manganèse, de l'hydroxyde de potassium et d'oxygène. L'hydroxyde de potassium est un fort corrosif. Dans les cas graves, des effets systémiques peuvent se produire, notamment la coagulation intravasculaire, l'hépatite, la pancréatite et les échecs.

L'ingestion chronique peut provoquer la paresthésie, les tremblements dus à la toxicité du manganèse. La neurotoxicité du manganèse est le résultat de l'épuisement de la dopamine et des neurotoxines, de la quinone dopamine et du peroxyde (permanganate de sodium, 2014).

Le permanganate de sodium endommage le tissu des yeux en contact produisant des brûlures. Il peut être irritant pour le contact de la peau en laissant des taches violettes dessus. En cas d'inhalation, il peut endommager les voies respiratoires (matériau de sécurité des données.F.).

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Si le composé entre en contact avec la peau, il doit être rincé avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes tandis que les vêtements et chaussures contaminés sont enlevés.

En cas d'ingestion, les vomissements ne doivent pas être induits. Il doit desserrer les vêtements serrés tels que les cous de chemise, la ceinture ou la cravate. Si la victime ne respire pas, la bouche bouche doit être ressuscité.

En cas d'inhalation, la victime doit être retirée du lieu d'exposition et se déplacer vers un nouveau site. Si cela ne respire pas, la respiration artificielle doit être administrée. S'il est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être obtenus (fiche de données de sécurité Permanganate de sodium Monohydrate, 2013).

Applications

Le permanganate de sodium, comme le composé de potassium, est un désinfectant et un antiseptique bactéricide. Ses utilisations incluent les résines de blanchiment, les cires, les graisses, la paille, le coton, la soie et d'autres fibres et le daim.

Il est également utilisé comme désinfectant, désodorant, désinfectant chimique en photographie et réactif en chimie organique synthétique.

Les utilisations illicites ont inclus la production de médicaments d'abus et d'avortement par application topique à la paroi vaginale. Historiquement, les solutions du permanganate ont été utilisées comme irrigation urétrale et lavage liquide pour l'empoisonnement.

Le permanganate de sodium agit comme un agent oxydant dans l'oxydation du sulfonamide O-toluène pour produire de la saccharine et de la purification d'Amida Toluene. C'est aussi un antidote de morphine et de phosphore, et des réactions synthétiques organiques / pharmaceutiques.

Le permanganate de sodium a été utilisé dans le traitement de la réhabilitation de l'eau et des sols car il est capable de dégrader le BTEX (benzène, toluène, éthylbenzène et xylène), phénols, hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP), chloré et explosifs et éliminer les sulphines d'hydrogène (HAP), les etennes chlorés et les explosifs, et éliminer le sulphène hydrogène (HAP),.

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En raison de la forte solubilité dans l'eau, le permanganate de sodium est préféré pour les applications qui nécessitent des concentrations élevées d'ions permanganate, tels que la gravure des parties en plastique de la plaque de circuit imprimé.

Les autres utilisations du permanganate de sodium comprennent l'agent de traitement de surface métallique et la formulation de nettoyage en métal, etc. (solution aqueuse du permanganate de sodium (NAMNO4), S.F.).

Le permanganate de sodium peut remplacer le permanganate de potassium dans certaines applications, car c'est l'ion permanganate qui est l'agent oxydant.

Cependant, comme le permanganate de sodium existe sous une forme monohydrate, cela ne peut pas être utilisé pour les applications analytiques comme degrés redox.

Les références

1. Fiche de sécurité des données du matériau permanganate de sodium. (S.F.). Récupéré de Dogee.Org: dogee.org.
2. Fiche de données de sécurité Matière monohydrate de permanganate de sodium. (2013, 21 mai). Récupéré de ScienceLab: ScienceLab.com.
3. Centre national d'information sur la biotechnologie. (2017, 4 mars). Base de données de composés PubChem; CID = 23673458. Récupéré de PubChem: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
4. Permanganate de sodium. (2014, 5 décembre). Récupéré de ToxNet: ToxNet.NLM.NIH.Gouvernement.
5. Permanganate de sodium. (2016). Récupéré de Cameochimicals: Cameochimicals.Noaa.Gouvernement.
6. Solution aqueuse du permanganate de sodium (NAMNO4). (S.F.). Récupéré de Changyuancorp: dans.Changyuancorp.com.
7. Permanganate de sodium. (S.F.). Récupéré de ChemicalBook: ChemicalBook.com.
8. (2016, 27 juin). Permanganate de sodium à partir de dioxyde de manganèse et d'hypochlorite de sodium. Récupéré de la chimie.Stackexchange: chimie.Stackexchange.com.