Structure d'oxalate de sodium (Na2C2O4), propriétés, utilisations, risques

Il oxalate de sodium C'est un composé organique formé par deux ions sodium et un ion oxalate. Sa formule chimique est na₂C₂SOIT₄ ou aussi na₂(ROUCOULER)₂. C'est le sel de sodium de l'acide oxalique ou de l'acide éthanodioïque. Puis un₂C₂SOIT₄ C'est un solide blanc cristallin et ses solutions aqueuses sont basiques (alcaline).

L'oxalate de sodium est présent dans les plantes et les légumes. Dans l'être humain, il est généré naturellement à partir de son acide oxalique d'acide conjugué, qui à son tour est produit par certains processus métaboliques.

Oxalate de sodium na₂(ROUCOULER)₂ solide. Lem [cc by-sa 4.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Puis un₂C₂SOIT₄ Il est utilisé dans les laboratoires d'analyse chimique comme agent réducteur (l'opposé de l'oxydant). Également pour permettre des tests à certains composés organiques pendant le traitement des eaux usées.

Il a été utilisé pour l'élimination des déchets de chlorofluorocarbures (CGC), qui endommage la couche d'ozone. Il est également des matières premières pour obtenir de l'acide oxalique de manière économique.

En raison de la haute teneur en oxalate de sodium de certains légumes comestibles, les personnes qui ont tendance à former des calculs ou des calculs rénaux devraient éviter de consommer de tels aliments. En effet, les pierres sont généralement formées avec des oxalates.

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Structure

L'oxalate de sodium est composé de deux cations de sodium⁺ et un anion oxalate (COO)₂^2-. L'anion oxalate est formé à son tour par deux COO^- rejoint par les deux atomes de carbone: ^-Ooc-coo^-.

Dans l'oxalate de sodium solide, l'anion oxalate a une forme plate. Cela signifie que les carbones et l'oxygène se trouvent dans le même plan.

Structure chimique de l'oxalate de sodium₂(ROUCOULER)₂. Auteur: Benjah-bmm27. Source: Wikimedia Commons.

Nomenclature

- Oxalate de sodium

- Dysodio oxalate

- Sel de sodium de l'acide étanodioïque

Propriétés

État physique

Solide blanc cristallin.

Poids moléculaire

134,0 g / mol

Densité

2,27 g / cm³ à 20 ° C.

Solubilité

Eau soluble: 3,7 g / 100 ml à 20 ° C.

pH

Ses solutions aqueuses sont basiques (alcalines) parce que l'anion oxalate a tendance à prendre des protons d'eau en laissant les ions^-.

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Propriétés chimiques

Il peut neutraliser les acides et les réactions sont exothermiques, c'est-à-dire qu'elles dégagent de la chaleur.

Il sert d'agent réducteur et dans ces réactions, il génère du dioxyde de carbone CO₂.

Il a la propriété de rejoindre plusieurs ions métalliques tels que Ferrous Iron Ions Faith²⁺ et la foi ferrique³⁺.

Obtention

Selon une source consultée, l'oxalate de sodium peut être obtenu oxyder de l'oxygène ou₂ à une température d'environ 250 ° C dans une solution concentrée d'hydroxyde de naOH sodium.

Présence dans la nature

L'oxalate de sodium est présent dans de nombreuses plantes et légumes, comme la bette à carde, les épinards et le ruibarbo, et dans des grains tels que le soja, parmi de nombreux autres produits végétaux.

Les épinards ont beaucoup d'oxalate de sodium. Auteur: Aline Ponce. Source: Pixabay.

Son acide oxalique d'acide conjugué se produit dans l'organisme humain par le métabolisme de l'acide glycolique ou de l'acide ascorbique. Une fois produit, il n'est pas métabolisé, mais est excrété par l'urine en forme d'oxalate.

Ruibarbo contient de l'oxalate de sodium. Auteurs: s. Hermann & F. Richter. Source: Pixabay.

Applications

Dans les laboratoires d'analyse chimique

Il est utilisé comme réactif chimique, généralement comme un agent réducteur, par exemple pour la normalisation des solutions de permanganate de potassium, c'est-à-dire pour déterminer exactement la quantité de permanganate de sodium dont ils ont.

Dans la destruction des chlorofluorocarbures

L'oxalate de sodium a été utilisé pour la destruction des chlorofluorocarbures (CFC). Ces composés CFC ont été l'un des responsables de la destruction de la couche d'ozone de la planète (qui nous protège du rayonnement ultraviolet).

En 1996, certains chercheurs ont proposé l'utilisation d'oxalate de sodium pour les éliminer, car il réagit facilement avec CFC à des températures de 270-290 ° C, ce qui en fait des produits inoffensifs vers la couche d'ozone.

La réaction d'oxalate de sodium avec les CFC peut être contrôlée pour obtenir des hydrocarbures aromatiques halogénés qui ne sont pas nocifs pour la couche d'ozone mais sont des composés utiles dans l'industrie chimique.

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Cette réaction peut également être amenée au maximum et convertir l'intégralité du CFC en fluorure de sodium NAF, chlorure de sodium à coque, carbone élémentaire et dioxyde de carbone Co₂.

La couche d'ozone de la planète nous protège des rayons ultraviolets du soleil. L'oxalate de sodium vous permet d'éliminer les composés CFC qui l'endommagent. Auteur: One94. Source: Pixabay.

Pour déterminer les paramètres importants dans le traitement des eaux usées

Il a été constaté que l'oxalate de sodium est utile pour mesurer la quantité et les classes de composés organiques qui sécrètent les micro-organismes de boues utilisés pour traiter les eaux usées.

La mesure de ces composés est importante pour déterminer leur fonction pendant le traitement des eaux usées, car la facilité de séparation de la boue de l'eau dépend d'eux.

À l'aide d'oxalate de sodium, les inconvénients des autres méthodes sont évités.

Pour obtenir de l'acide oxalique

L'oxalate de sodium brut à partir des déchets de certains processus a été utilisé pour produire de l'acide oxalique H₂C₂SOIT₄ en grande quantité.

La méthode utilise des boues du processus Bayer pour traiter la bauxite (un minéral en aluminium). Dans le processus de Bayer, la bauxite est traitée avec de l'hydroxyde de sodium NaOH pour dissoudre l'alumine de ce minéral.

Dans le processus de dissolution de l'alumine, certains composés organiques présents dans les minéraux tels que les acides humiques sont attaqués par NaOH, générant une grande quantité d'oxalate de sodium Na₂C₂SOIT₄.

Cet oxalate de sodium est incorporé dans une boue avec des composés en aluminium. Pour le purifier, l'assemblage est dissous, il est filtré et passé à travers une colonne d'échange d'ions de type acide.

Dans la colonne, il y a une résine d'acide sulfonique RSO₃H où les ions métalliques na sont échangés⁺ par les ions hydrogène h⁺, Vous obtenez donc l'acide oxalique H₂C₂SOIT₄.

RSO₃H + na₂C₂SOIT₄ ⇔ RSO₃Na + nahc₂SOIT₄

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RSO₃H + nahc₂SOIT₄ ⇔ RSO₃Na + h₂C₂SOIT₄

Il s'agit d'un processus économique et l'acide oxalique obtenu est d'une pureté acceptable.

Pour éliminer les composés indésirables

Acide d'oxalate de sodium conjugué, acide oxalique H₂C₂SOIT₄, Il est utilisé pour dissoudre certains types de déchets et d'inclustations.

L'acide oxalique caractéristique de devenir oxalate est utilisé agissant comme un agent complexe ou précipitant par exemple lors du traitement des déchets à partir de divers carburants nucléaires.

L'acide oxalique est également utilisé pour éliminer les incrustations des minéraux et des oxydes de fer dans les tuyaux et autres équipements, cela est dû à sa capacité à rejoindre fortement la foi ion ferreuse²⁺ Comme la foi de l'ion ferrique³⁺ former des oxalates.

Des risques

Si l'oxalate de sodium est inhalé ou ingéré directement. Il produit des vomissements, une purge sévère, un impulsion faible, un effondrement cardiovasculaire, des symptômes neuromusculaires et des lésions rénales.

Les personnes qui ont tendance à former des calculs dans les reins en raison de l'accumulation d'oxalate dans l'urine devraient éviter de consommer des légumes avec une teneur élevée d'oxalates solubles tels que le sodium.

L'oxalate de sodium en quantités élevées dans les aliments lorsque l'urine est liée au calcium présent dans ce.

L'oxalate de sodium de certains aliments peut conduire à la formation de pierres dans les reins des personnes qui lui sont prédisposées. Auteur: Azwer. Source: Pixabay.

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