Pas d'histoire des métaux, propriétés, groupes, utilisations

Les pas de métaux Ils sont un groupe d'éléments situés sur le côté droit du tableau périodique, à l'exception de l'hydrogène situé dans le groupe 1 (AI), ainsi que des métaux alcalins. Si vous voulez savoir ce qu'ils sont, vous devez regarder le coin supérieur droit du bloc P.

Les atomes non métalliques sont relativement petits et leur couche électronique externe a un nombre élevé d'électrons. Parmi les éléments non métalliques, les solides, les liquides et les gaz peuvent être trouvés; Bien qu'ils soient principalement dans un état gazeux, plusieurs d'entre eux enrichissant l'atmosphère.

Éléments non métalliques en brun

Une bonne partie des non-métaux est présente dans tous les êtres vivants sous forme de composés et de macromolécules. Par exemple: le carbone, l'oxygène et l'hydrogène sont présents dans toutes les protéines, lipides, glucides et acides nucléiques.

Le phosphore est présent dans tous les acides nucléiques et dans certains glucides et lipides. Le soufre se trouve dans de nombreuses protéines. L'azote fait partie de tous les acides et protéines nucléiques.

En revanche, les gaz de méthane et les crues du méthane sont presque composés d'éléments non métalliques. En fait, les hydrocarbures (carbone et hydrogène) donnent une idée de la façon dont les non-métaux sont abondants malgré leur nombre plus faible d'éléments dans le tableau périodique.

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Histoire

De l'antiquité (3750 à.C.) Les Égyptiens ont utilisé du charbon pour réduire le cuivre présent dans leurs minéraux, comme la Corvelita et la Malachite.

En 1669, la marque Hennin a réussi à isoler le phosphore d'urine collecté. Henry Cavendish (1776) a obtenu l'identification de l'hydrogène, bien que plusieurs chercheurs, dont Robert Boyle (1670), aient produit de l'hydrogène en réagissant un acide fort avec un métal.

Carl Scheele a produit de l'oxygène en chauffant l'oxyde de mercure avec des nitrates (1771). Curtois a réussi à isoler l'iode, tout en essayant de préparer des salveters depuis les algues (1811). Balard et Gmelin ont isolé le Bome (1825).

En 1868, Janssen et Lockger Independent. Moissan a réussi à isoler le fluorure (1886).

En 1894, Lord Rayleigh et Ramsey ont découvert l'argon en étudiant les propriétés d'azote. Ramsay et Travers (1898) ont isolé le crypton, le néon et le xénon de l'argon liquide, par distillation cryogénique de l'air.

Proprietes physiques et chimiques

Le soufre est l'un des éléments non métalliques les plus représentatifs. Source: Ben Mills via Wikipedia.

Physique

Certaines des propriétés physiques des non-métaux sont:

-Ils ont une faible conductance électrique, à l'exception du carbone sous forme de graphite, qui est un bon conducteur d'électricité.

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-Ils peuvent se produire sous l'apparition physique des solides, des liquides ou des gaz.

-Ils ont une faible conductance thermique, à l'exception du carbone sous forme de diamant qui ne se comporte pas comme un isolant thermique.

-Ils ont peu de lustre, contrairement à la luminosité du métal.

-Les solides non métalliques sont cassants, ils ne sont donc pas ductiles ou malléables.

-Ils ont de faibles points de fusion et d'ébullition.

-Ils peuvent présenter différentes structures cristallines. Ainsi, le phosphore, l'oxygène et le fluorure ont une structure cristalline cubique; Hydrogène, carbone et azote, hexagonal; et le soufre, le chlore, le brome et l'iode, l'ortorrombique.

Chimie

Les non-métaux sont caractérisés par une énergie d'ionisation élevée et une valeur d'électronégativité élevée. Le fluor, par exemple, a la plus grande électronégativité (3,98), étant l'élément le plus réactif des non-métaux.

Mais de façon surprenante, l'hélium de gaz nobles (5,5) et le néon (4,84) ont la plus grande électronégativité. Cependant, ils sont chimiquement inertes pour avoir des couches électroniques externes pleines.

Les non-métaux forment des composés ioniques avec des métaux et covalents avec des non-métaux.

Des éléments non métalliques forment des molécules diatomiques, liées par des liaisons covalentes. Pendant ce temps, les atomes des gaz nobles se présentent sous la forme d'unités atomiques.

Ils forment des oxydes d'acide qui réagissent avec les acides à l'origine de l'eau.

Groupes non métal et éléments

Groupe 1

Il est constitué par l'hydrogène un gaz incolore et des gaz de toilette, dialotomique. État d'oxydation +1. Il a moins de densité que l'air. À l'état solide, il présente une structure cristalline hexagonale. L'hydrogène est un petit élément réactif.

Groupe 14

Le carbone est le seul non-métal appartenant à ce groupe. Le carbone sous forme de graphite est un solide brillant, avec une structure cristalline hexagonale. A une conductivité électrique élevée. Ses états d'oxydation les plus courants sont +2 et +4.

Groupe 15

Azote

Gaz incolore et toilettes. C'est un petit élément réactif et légèrement plus dense que l'air. États d'oxydation plus courants: -3 et +5. Former des molécules diatomiques, n₂.

Correspondre

Solide, sa couleur peut être blanc, jaune ou noir. Peu réactif. Structure cristalline ortorrombique. Électronégativité 2,1. États d'oxydation plus courants: -3 et +5.

Groupe 16

Oxygène

Gaz incolore ou bleu pâle, toilettes. Généralement pas réactif. Structure cristalline cubique. C'est un isolant et un fort agent oxydant. Électronégativité 3.5. État d'oxydation -2

Soufre

Solide jaune vif, cassant, modérément réactif. Structure cristalline ortorrombique. Former des liaisons covalentes. Électronégativité 2.5. États d'oxydation plus courants: -2, +2, +4 et +6.

Sélénium

Gris noir ou rougeâtre. Le sélénium gris montre une conductivité électrique sensible à la lumière. C'est un solide doux et cassant. Électronégativité 2.4. États d'oxydation: -2, +2, +4 et +6.

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Groupe 17

Fluor

C'est un gaz jaune pâle, très toxique. C'est un élément très réactif. Il est présenté comme des molécules diatomiques, F₂. À l'état solide cristallise sous une forme cubique. Électronégativité 3.98. États d'oxydation -1.

Chlore

C'est un gaz jaune vert. Présente des molécules diatomiques, CL₂. C'est très réactif. À l'état solide, la structure cristalline est orth. Électronégativité 3.0. États d'oxydation: - 1, +1, +3, +5, +7.

Brome

C'est un fluide rouge-cerf. Électronégativité 2.8. États d'oxydation -1, +1, +3, +5 et +7.

Iode

C'est un solide noir que lorsqu'il est sublimate émet une vapeur violet. Structure cristalline ortorrombique. Les iodures métalliques sont ioniques. Électronégativité 2.5. États d'oxydation: -1, +1, +3, +5, y +7.

Astato

C'est un solide noir. Structure cristalline cubique centrée sur le visage. Électronégativité 2,2. C'est un agent oxydant faible.

Groupe 18

Hélium

A une conductivité thermique élevée. Électronégativité 5.5. Il est chimiquement inerte et non inflammable. Faible densité et fluidité élevée.

Néon

Capacité de refroidissement élevée à l'état liquide. Électronégativité 4.84. C'est le moins réactif des gaz nobles.

Argon

Il est plus dense que l'air. Chimiquement inerte. Électronégativité 3.2.

Krypton

Électronégativité 2.94. Peut réagir avec le fluorure pour former un difluorure de crypton (krf₂).

Xénon

Traverse la barrière du cerveau sanguin. Répond au courant électrique produisant de la lumière. Électronégativité 2,2. Forme complexe avec du fluor, de l'or et de l'oxygène.

Radon

C'est un élément radioactif. Électronégativité 2.06. Former des composés avec du fluorure (RNF₂) et avec de l'oxygène (RNO₃).

Applications

Hydrogène

Il est utilisé dans la propulsion de fusée et comme carburant dans les moteurs de voiture qui utilisent l'hydrogène. Il est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac (NH₃) et dans l'hydrogénation des graisses.

Carbone

Le graphite est utilisé dans la fabrication de crayons et de fibres à haute résistance qui sont utilisées dans l'élaboration d'articles sportifs. Le diamant est utilisé comme un bijou d'une grande valeur et dans les exercices de forage comme abrasif. Le dioxyde de carbone est utilisé dans l'élaboration des boissons gazeuses.

Azote

Il est utilisé dans la production d'ammoniac, d'acide nitrique et d'urée. L'azote est un élément essentiel pour les plantes et est utilisé dans la fabrication d'engrais.

Correspondre

Le phosphore blanc est utilisé comme raticide, insecticide et dans l'industrie pyrotechnique. Le phosphore rouge est utilisé dans la fabrication de correspondances. Ses composés sont également utilisés dans l'élaboration des engrais.

Oxygène

L'oxygène est utilisé dans l'élaboration de l'acier, des plastiques et des textiles. Il est également utilisé dans la fusée, l'oxygénothérapie et l'aide respiratoire dans les avions, les sous-marins et les vols spatiaux.

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Soufre

Il est utilisé comme matière première pour la production d'acide sulfurique, de poudre à canon et dans la vulcanisation des caoutchoucs. Les sulfites sont utilisés pour blanchir le papier et les fongicides.

Sélénium

Il est utilisé pour donner une coloration rouge écarlate au verre. Il est également utilisé pour neutraliser les nuances verdâtres produites par la pollution du verre avec des composés de fer. Il est utilisé dans les cellules photoélectriques avec une application sur les portes et les ascenseurs.

Fluor

Il est ajouté aux crèmes dentaires pour éviter les caries. Le fluorure d'hydrogène est utilisé comme matière première pour le téflon. Le fluor monoatomique est utilisé dans la fabrication de semi-conducteurs.

Chlore

Il est utilisé dans la métallurgie extractive et la chloration d'hydrocarbures pour la fabrication de divers produits tels que le PVC. Le chlore est utilisé dans le blanchiment en bois et en pâte textile. Il est également utilisé comme désinfectant d'eau.

Brome

Il est utilisé dans la préparation du bromure d'argent pour les lentilles sensibles à la lumière et dans les films photographiques, il est également utilisé dans l'élaboration du bromure de sodium sédatif et du dibrométhane, un composant anti-domaine de l'essence.

Iode

L'iodure de potassium (KI) est ajouté pour empêcher le goitre thyroïdien. La teinture d'iode est utilisée comme antiseptique et germicide. L'iode fait partie des hormones thyroïdiennes.

Hélium

Il est utilisé dans la garniture des ballons à air chaud et mélangé avec de l'oxygène pour la respiration en eau profonde. Il est utilisé pour les soudures dans une atmosphère inerte et aide à maintenir des températures de recherche très basses.

Néon

Dans les tubes en verre qui s'allument pour l'action de l'électricité (feux rouges néon).

Argon

Il est utilisé pour créer une atmosphère pour le soudage et dans la remplissage des projecteurs d'inclandescence.

Xénon

Un mélange de xénon et de crypton est utilisé dans la production de flashs d'une grande intensité dans l'exposition photographique à court terme.

Radon

Il est utilisé dans le traitement des tumeurs cancéreuses par radiothérapie.

Les références

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