Chimie

Formules, propriétés, utilisations et risques en aluminium

Formules, propriétés, utilisations et risques en aluminium

Il Nitrate en aluminium C'est le sel d'aluminium de l'acide nitrique. Le nitrate d'aluminium non ahydraté, à température ambiante, est présenté comme un solide incolore avec l'odeur de l'acide nitrique.

Ce ne sont pas des carburants, mais ils peuvent accélérer la combustion de matériaux combustibles. Si de grandes quantités de nitrate d'aluminium sont impliquées ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire.

Votre exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut entraîner une explosion. Au contact du feu, ils produisent des oxydes d'azote. Ses utilisations incluent le raffinage de l'huile et le cuir teint et bronzé.

Il s'agit d'un sel blanc, soluble dans l'eau, qui est le plus souvent présenté sous sa forme cristalline non-déshydrate (nitrate d'aluminium non ahydraté).

Structure chimique du nitrate d'aluminium (anhydre)

[TOC]

Formules

  • Nitrate d'aluminium: Al (Non3)3
  • Nitrate d'aluminium non ahydraté: AT (non3)3 · 9h2SOIT
  • Ch: 13473-90-0 nitrate d'aluminium (anhydre)
  • Ch: 14797-65-0 nitrate d'aluminium (nonhydrate)

Structure

En 2D

Nitrate en aluminium Nitrate d'aluminium nonhydrado

En 3D

Nitrate / sphères en aluminium Modèle moléculaire Nitrate en aluminium / boules et tiges de modèle moléculaire Modèle de nitrate / moléculaire en aluminium non hydraté Boules et tiges de modèle nitrat / moléculaire en ahydrate

Proprietes physiques et chimiques

  • Le nitrate en aluminium appartient au groupe réactif de composés de nitrate et de nitrite, inorganique.
  • L'ion nitrate est un ion polyiatomique avec la formule moléculaire NO3 - et c'est la base conjuguée de l'acide nitrique.
  • Presque tous les sels de nitrate inorganiques sont solubles dans l'eau à la température et à la pression standard.
  • Les composés de nitrate ont une large gamme d'utilisations qui sont basées sur leur activité d'agents oxydants, la présence d'azote librement disponible ou de sa solubilité élevée.

Alertes de réactivité

Le nitrate en aluminium est un agent oxydant fort.

Réactions aériennes et eau

Le nitrate en aluminium est délicat (il a la propriété d'absorber l'humidité de l'air pour former une solution aqueuse). Est-ce que l'eau est soluble. Ses solutions aqueuses sont acides.

Inflammabilité

Les nitrates et les nitrites sont des composés explosifs. Certaines de ces substances peuvent se décomposer explosives lorsqu'ils chauffent ou sont impliqués dans un feu. Ils peuvent exploser par chaleur ou pollution. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Peut vous servir: liaison chimique

Dangers spéciaux des produits de combustion: des oxydes toxiques azotés peuvent être formés dans un incendie dans lequel le nitrate d'aluminium est impliqué.

Réactivité

Les nitrates et les nitrites peuvent agir comme des agents et des mélanges oxydants extrêmement puissants avec des agents ou des matériaux réducteurs réduits tels que les substances organiques peuvent être explosives. Réagir avec les acides pour former un dioxyde d'azote toxique.

En général, les sels de nitrate et de nitrite avec des cations redox actifs (métaux de transition et métaux des groupes 3A, 4A et 5A du tableau périodique, ainsi que le cation ammonium [NH4] +) sont plus réactifs avec les matériaux organiques et les réducteurs d'agents dans l'environnement conditions.

Le nitrate en aluminium est un agent oxydant. Les mélanges avec les esters alkyles peuvent exploser. Les mélanges de phosphore, le chlorure d'étain (II) ou d'autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive.

Toxicité

Les êtres humains sont soumis à la toxicité des nitrates et des nitrites, étant des enfants particulièrement vulnérables à la méthémoglobinémie.

L'ingestion de grandes doses de nitrate d'aluminium provoque une irritation gastrique, des nausées, des vomissements et de la diarrhée. Le contact avec la poussière irrite les yeux et la peau.

Applications

Les nitrates et les nitrites sont largement utilisés (et en très grandes quantités) comme engrais dans l'agriculture en raison de leur disposition à décomposer et à libérer de l'azote pour la croissance des plantes et en raison de leur solubilité, ce qui permet aux ions nitrates d'être absorbés par les racines de la plante.

Les composés de nitrate sont également largement utilisés comme matière première industrielle lorsqu'un agent oxydant ou une source de nitrate d'ion est requis.

Le nitrate d'aluminium est utilisé dans l'élaboration des produits chimiques de laboratoire, de cosmétiques et d'hygiène personnelle. Dans l'industrie, il est utilisé comme substances intermédiaires dans la fabrication d'autres substances.

Peut vous servir: quels gaz peuvent être dangereux et pourquoi?

Il est utilisé dans le tanneur en cuir, dans les antitranspirants, les inhibiteurs de la corrosion, dans l'extraction d'uranium, l'huile raffinée et comme agent de nitration.

Le nitrate d'aluminium non ahydraté et d'autres nitrates en aluminium hydraté ont de nombreuses applications. Ces sels sont utilisés pour produire de l'alumine pour la préparation de papiers isolants, dans des éléments chauffants des tubes de rayons de cathode et dans le noyau des transformateurs. Des sels hydratés sont également utilisés pour l'extraction d'éléments actinidiques.

Effets cliniques

L'aluminium est omniprésent, c'est le métal le plus abondant de la croûte terrestre. La majorité de l'exposition humaine provient de la nourriture. Il est présent dans certains produits pharmaceutiques. Dans l'industrie, il est largement utilisé.

L'aluminium inhibe le remodelage osseux, provoquant l'ostéomalacie. On pense qu'il inhibe l'érythropoïèse, provoquant une anémie.

L'empoisonnement aigu est rare. Les formes d'aluminium solubles ont un plus grand potentiel de toxicité que les formes insolubles, en raison de leur plus grande absorption.

Les patients atteints d'insuffisance rénale sont sujets à une toxicité en aluminium, soit à partir d'aluminium en diad ou d'autres sources exogènes, en particulier la liaison au phosphate et les antiacides qui contiennent de l'aluminium.

L'exposition chronique à la poussière d'aluminium peut provoquer une dyspnée, une toux, une fibrose pulmonaire, un pneumothorax, une pneumoconiose, une encéphalopathie, une faiblesse, une incoordination et des crises épileptiformes.

Les sels d'aluminium peuvent provoquer une irritation des yeux et des muqueuses, une conjonctivite, une dermatose et un eczéma.

Bien que l'aluminium et ses composés aient montré peu de preuves de cancérogénicité chez l'homme, l'exposition à d'autres substances impliquées dans la production d'aluminium a été liée à la cancérogénicité.

Sécurité et risques

Énoncés de danger du système globalement harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA).

Le système globalement harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA) est un système convenu internationalement, créé par les Nations Unies et conçu pour remplacer les différentes normes de classification et d'étiquetage utilisées dans différents pays grâce à l'utilisation de critères cohérents dans le monde entier.

Il peut vous servir: acide d'iodose (HIO2): propriétés et utilisations

Les classes de danger (et leur chapitre correspondant de la SGA), les normes de classification et d'étiquetage, et les recommandations de nitrate d'aluminium et de nitrate d'aluminium non ahydraté sont les suivants (European Chemicals Agency, 2017; Nations Unies, 2015; Pubchem, 2017):

Classes de danger GHS

H272: il peut intensifier le feu; Oxydant [liquides d'avertissement rstons; Bosting Solids - Catégorie 3] (PubChem, 2017).

H301: Toxic par ingestion [danger aigu, toxicité orale - catégorie 3] (Pubchem, 2017).

H315: provoque une irritation cutanée [Corrosion / Avertissement d'irritation - Catégorie 2] (Pubchem, 2017).

H318: provoque des blessures aux yeux graves [danger des blessures aux yeux graves / irritation oculaire - Catégorie 1] (Pubchem, 2017).

H319: provoque une grave irritation oculaire [avertissement de graves lésions oculaires / irritation oculaire - catégorie 2a] (Pubchem, 2017).

Codes des conseils de prudence

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( PubChem, 2017).

(Nations Unies, 2015, P. 360). (Nations Unies, 2015, P. 370). (Nations Unies, 2015, P.382). (Nations Unies, 2015, P.384). (Nations Unies, 2015, P.385).

Les références

  1. Chemidplus (2017) Structure 3D de 13473-90-0-aluminium nitrate [image] récupéré de: Chem.NLM.NIH.Gouvernement.
  2. Chemidplus (2017) Structure 3D de 7784-27-2 nitrate de nitrate de nitrate [image] récupéré de: Chem.NLM.NIH.Gouvernement.
  3. Daisa, J. (2017) Refinerie d'huile de coquille au crépuscule [image] récupéré de: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Nitrate aluminium [image]. Récupéré de: Wikipedia.org.
  5. Agence européenne des produits chimiques (ECHA). (2016). Aluminium nitrate. Profil bref. Récupéré le 8 février 2017 d'Echa.L'Europe .UE.
  6. Banque de données sur les substances dangereuses (HSDB). Toxyt. (2017). Aluminium nitrate. Bethesda, MD, UE: Bibliothèque nationale de médecine. Récupéré de: Chem.NLM.NIH.Gouvernement.
  7. JSMOL (2017) Nitrate [image] récupéré de: Chemapps.Stolaf.Édu.
  8. Wikipédia. (2017). Aluminium nitrate. Récupéré le 8 février 2017 de: Wikipedia.org.
  9. Wikipédia. (2017). Nitrate di alluminos Nonadirate. Récupéré le 8 février 2017 de: Wikipedia.org.