Fondamentaux, réactions, procédure, utilisations, utilisations

Il Méthode Mohr Il s'agit d'une variante d'argentométrie, qui à son tour est l'une des nombreuses zones de la volumétrie utilisée pour déterminer la teneur en ions chlorure dans les échantillons d'eau. La concentration du Cl^- indique la qualité de l'eau, affectant ses propriétés organoleptiques à mesure que sa saveur et son odeur deviennent.

Cette méthode, conçue en 1856 par le chimiste allemande Karl Friedrich Mohr (106-1879), reste en vigueur en raison de sa simplicité et de sa praticité. L'un de ses principaux inconvénients, cependant, est qu'il est soutenu par l'utilisation du chromate de potassium, k₂Cro₄, sel qui est nocif pour la santé lors de la contamination des eaux.

La couleur précipiter la brique de chromate d'argent. Source: Anhella [cc by-sa (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)] Étant une méthode volumétrique, la concentration des ions CL est déterminée^- à travers des diplômes ou évaluations. Dans ceux-ci, le point final, indiquant que le point d'équivalence a été atteint. Il ne devient pas un changement de couleur comme nous le voyons dans un indicateur acide-base; mais la formation d'un précipité rougeâtre de l'Ag₂Cro₄ (image supérieure).

Lorsque cette couleur rougeâtre ou en brique apparaît, l'évaluation est terminée et, après une série de calculs, la concentration des chlorures présents dans l'échantillon d'eau est déterminée.

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Fondamentaux

Le chlorure d'argent, AGCL, est un précipité laiteux qui forme à peine des ions agricoles⁺ et cl^- se trouvent en solution. Ayant cela à l'esprit, on pourrait penser qu'ajouter suffisamment d'argent à un sel soluble, par exemple, du nitrate d'argent, Agno₃, Pour un échantillon avec des chlorures, nous pouvons les précipiter tous comme AGCL.

Puis pesant cet AGCL, la masse des chlorures présents dans l'échantillon aqueux est déterminée. Cela correspondrait à une méthode gravimétrique et non volumétrique. Cependant, il y a un problème: l'AGCL est un solide assez instable et impur, car il se décompose sous la lumière du soleil, et précipite rapidement l'absorption du nombre d'impuretés qui l'entourent.

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Par conséquent, l'AGCL n'est pas un solide à partir desquels des résultats fiables peuvent être obtenus. Cela a probablement été la raison pour laquelle l'ingéniosité du développement d'une méthode volumétrique est née pour déterminer les ions climatisés^-, Pas besoin d'effectuer le lourd de tout produit.

Ainsi, la méthode de Mohr offre une alternative: obtenir un précipité de chromate d'argent₂Cro₄, qui sert de point final d'une évaluation ou d'un degré de chlorures. Tel a été son succès, qui est toujours utilisé dans l'analyse des chlorures dans les échantillons d'eau.

Réactions

Quelles réactions se produisent dans la méthode de Mohr? Pour commencer, nous avons des ions CL^- dissous dans l'eau, où en ajoutant des ions Ag⁺ Un équilibre de solubilité très déplacé commence à la formation du précipité AGCL:

Agir⁺(AC) + CL^-(AC) ⇋ AGCL (S)

D'un autre côté, il doit également y avoir des chromates, CRO₄^2-, car sans eux, le précipité rougeâtre de l'Ag ne se formerait pas₂Cro₄:

2ag⁺(AC) + CRO₄^2-(Ac) ⇋ Ag₂Cro₄(S)

Ainsi, en théorie, il devrait y avoir un conflit entre les deux précipités, AGCL et AG₂Cro₄ (Blanc vs. Rouge, respectivement). Cependant, dans l'eau à 25 ºC, l'AGCL est plus insoluble que l'Ag₂Cro₄, Donc le premier précipitera toujours avant le second.

En fait, l'Ag₂Cro₄ Il ne précipitera pas tant qu'il y a des chlorures avec lesquels l'argent forment des sels; C'est-à-dire les ex -ions minimums ag⁺ Il ne précipitera plus avec le cl^- Mais avec le CRO₄^2-. Nous verrons l'apparition du précipité rougeâtre, ce qui est le point final de l'évaluation.

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Procédure

Réactifs et conditions

Dans la bureautte, le titler doit partir, ce qui dans ce cas est une solution AGNO₃ 0,01 m. Parce que l'Agno₃ Il est sensible à la lumière, il est recommandé de couvrir la bureautte avec du papier d'aluminium une fois rempli. Et comme indicateur, une K -solution₂Cro₄ à 5%.

Cette concentration de k₂Cro₄ garantit qu'il n'y a pas d'excès considérable de CRO₄^2- Concernant CL^-; Eh bien, cela arrivera, l'AG précipitera en premier₂Cro₄ au lieu de l'AGCL, même si ce dernier est plus insoluble.

En revanche, le pH de l'échantillon d'eau doit avoir une valeur comprise entre 7 et 10. Si le pH est supérieur à 10, l'hydroxyde d'argent précipitera:

Agir⁺(Ac) + oh^-(Ac) ⇋ il y a (s)

Alors que si le pH est inférieur à 7, l'Ag₂Cro₄ Ce sera plus soluble, étant nécessaire pour ajouter un excès d'Agno₃ Pour obtenir le précipité, qui modifie le résultat. Cela est dû à l'équilibre entre les espèces CRO₄^2- et cr₂SOIT₇^2-:

2h⁺(Ac) + 2cro₄^2-(Ac) ⇋ 2hcro₄^-(AC) ⇋ CR₂SOIT₇^2-(AC) + H₂Ou (l)

C'est pourquoi le pH de l'échantillon d'eau doit être mesuré avant la réalisation de la méthode MOHR.

Évaluation

Le titler d'Agno₃ Il doit être standardisé avant l'évaluation, en utilisant une solution NaCl.

Cela fait, dans un ballon d'Erlenmeyer, 15 ml de l'échantillon d'eau sont transférés, diluant avec 50 ml d'eau. Cela aide lorsque les 5 gouttes de K indicateur sont ajoutées₂Cro₄, La couleur jaune du chromate n'est pas si intense et n'empêche pas de détecter le point final.

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L'évaluation commence par ouvrir la clé de la bureautte et laisser tomber la solution d'Agno baisse₃. On verra que le fluide du flacon deviendra jaunâtre trouble, produit de l'AGCL précipité. Une fois la couleur rougeâtre appréciée, l'évaluation s'arrête, le ballon est remué et environ 15 secondes sont attendues.

Si l'Ag précipite₂Cro₄ Il est redéalisé, d'autres gouttes d'Agno devront être ajoutées₃. Lorsqu'il reste constant et inaltérable, l'évaluation est conclue et le volume expulsé de la bureautte est noté. À partir de ces volumes, des facteurs de dilution et de la stœchiométrie, la concentration de chlorures dans l'échantillon d'eau est déterminée.

Applications

La méthode de Mohr s'applique à tout type d'échantillon aqueux. Non seulement il permet de déterminer les chlorures, mais aussi les bromuros, BR^-, et cyanures, CN^-. Par conséquent, c'est l'une des méthodes récurrentes pour évaluer la qualité des eaux, soit pour la consommation, soit pour les processus industriels.

Le problème de cette méthode réside dans l'utilisation de k₂Cro₄, le sel très toxique à cause du chromate, et donc un impact négatif sur les eaux et les sols.

C'est pourquoi il a été demandé à la façon de modifier la méthode à faire sans cet indicateur. Une option consiste à le remplacer par NAHPO₄ et phénolphthalein, où se forment le sel₄ Changer suffisamment le pH pour obtenir un point final fiable.

Les références

1. Jour, r., & Underwood, un. (1965). Chimie analytique quantitative. (Fifth Ed.). Pearson Prentice Hall, p 277.
2. Angeles Méndez. (22 février 2012). Méthode Mohr. Récupéré de: chimie.Laguia2000.com
3. Chimibuddy. (2009). Méthode Mohr. Récupéré de: titrage.Info
4. Daniele Naviglio. (s.F.). Méthode Mohr. Federica Web Learning. Récupéré de: Federica.Non.Article
5. Hong, t. K., Kim, M. H., & Czae, m. Z. (2010). Détermination de la chlornité de l'eau sans utiliser de chromate. Journal international de chimie analytique, 2010, 602939. Doi: 10.1155/2010/602939