Molité

Qu'est-ce que la moléalité?

La Molité, indiqué avec la lettre M en minuscules, c'est un terme utilisé pour décrire la concentration d'une solution. Il peut être défini comme le nombre de moles de soluté dissous dans 1 kilogramme de solvant.

Il est égal aux moles de soluté (la substance qui se dissout) divisée par les kilogrammes de solvant (la substance utilisée pour se dissoudre).

Où les moles de soluté sont données par l'équation:

Ainsi, en fin de compte, l'équation de moléité reste

Caractéristiques de la molélité

- La molité est une mesure de la concentration d'un soluté dans une solution. Est principalement utilisé lorsque la température est une préoccupation.

- La molalité n'est pas aussi courante que son homologue, la molarité (moles de soluté pour chaque litre de solvant), mais est utilisé dans des calculs très spécifiques, en particulier en ce qui concerne les propriétés coligatives (élévation du point d'ébullition, dépression du point de congélation). Étant donné que le volume est soumis à la variation due à la température et à la pression, la molarité varie également en fonction de la température et de la pression.

- Dans certains cas, l'utilisation du poids est un avantage car la masse ne varie pas selon les conditions environnementales.

- Il est important que la masse de solvant et non la masse de la solution soient utilisées.

- Les solutions marquées d'une concentration morale sont indiquées par une minuscule m. Une solution de 1,0 m contient 1 mol de soluté par kilogramme de solvant.

- La préparation d'une solution de moralité donnée est facile car elle ne nécessite qu'une bonne échelle. Le solvant et le soluté sont mélangés, au lieu d'être mesurés en volume.

Il peut vous servir: acide propane

- L'unité SI (système international) pour la moléité est mol / kg, ou soluté de moles par kg de solvant. Une solution avec une moléité de 1 mol / kg est souvent décrite comme "1 mole" ou "1 m".

Cependant, à la suite du système des unités SI, l'Institut national des normes et de la technologie, qui est l'autorité des États-Unis sur la mesure, considère que le terme "moral" et le symbole d'unité "M" sont obsolètes et suggère d'utiliser MOL / KG.

Différences et similitudes entre la molélité (M) et la molarité (M)

La préparation d'une solution d'une moralité donnée implique de peser à la fois le soluté et le solvant et l'obtention de ses masses.

Mais dans le cas de la molarité, le volume de la solution est mesuré, ce qui laisse un espace pour les variations de densité à la suite de l'état environnemental et de condition de pression.

Cela signifie que c'est une pression avantageuse tandis que la pâte reste inchangée.

De plus, les réactions chimiques ont lieu en proportion de masse et non au volume. Pour compter sur la pâte, la molélité peut facilement devenir un rapport de masse ou une fraction de masse.

Pour les solutions aqueuses (solutions dans lesquelles l'eau est solvable) près de la température ambiante, la différence entre les solutions morales et molaires est méprisable.

En effet, autour de la température ambiante, l'eau a une densité de 1 kg / L. Cela signifie que le "par l" de la molarité est égal au "par kg" de moléalité.

Il peut vous servir: Calcium Caseinate: Structure, propriétés, obtention et utilisations

Pour un solvant comme l'éthanol, où la densité est de 0,789 kg / L, une solution de 1 m serait de 0,789 m.

La partie importante de la rappel de la différence est:

MOLARITÉ - M → MOLES par litre de solution.

MOLALITÉ - M → MOLES par kilogramme de solvant.

Exemples de molélité

Exemple 1

Problème: Quelle est la moralité d'une solution contenant 0.086 moles de NaCl dissous dans 25,0 g d'eau?

Répondre: Dans cet exemple, l'équation morale directe est utilisée:

Moles de soluté (NaCl) = 0,086 mol

Masse (eau) = 25,0 g = 25,0 x 10^-3 kg

Remplacement que vous avez:

Exemple 2

Problème: Quelle est la moralité d'une solution si 124,2 grammes de NaOH se dissolvent dans 1,00 litres d'eau? (La densité de l'eau est égale à 1,00 g / ml).

Répondre: L'eau est connue sous le nom de solvant universel et la densité est généralement donnée environ 1,00 gramme par millilitre, ou ce qui est le même, 1 kilogramme par litre. Cela facilite la conversion des litres en kilogrammes.

Dans ce problème, les 124,2 grammes de NaOH devront être convertis en moles (pour les moles de soluté) et un litre d'eau devra être transformé en kilogrammes (par kilogrammes de solvant) en utilisant la densité.

Tout d'abord, il y a la masse molaire de Naoh:

P.m_{N / A}= 22,99 g / mol

P.m_SOIT= 16 g / mol

P.m_H= 1g / mol

P.m_Naoh= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Deuxièmement, les grammes de Naoh se convertissent en taupes, en utilisant la pâte molaire:

Troisièmement, le litre d'eau devient des kilogrammes en utilisant la densité:

Effacer la pâte, reste: 

Peut vous servir: Oxyde d'or (III) (AU2O3): Qu'est-ce que la structure, les propriétés, les utilisations

Enfin, l'équation de molélisme est résolue:

Exemple 3

Problème: Quelle est la masse d'eau d'une solution aqueuse qui contient 0,52 gramme de chlorure de baryum (BACL₂, PM = 208,23 g / mol) dont la concentration est de 0,005 mol / kg?

Répondre: Dans ce cas, la concentration morale est utilisée pour déterminer la quantité d'eau en solution.

Premièrement, le nombre de moles de BACL est obtenu₂ Dans la solution:

Deuxièmement, les kilogrammes de solvant sont éliminés de l'équation de la molélisme et résolus.

Les références

1. Calcul de l'exemple de molalité. Récupéré des sciences.org.
2. Qu'est-ce qu'un exemple de molalité? Récupéré de socratique.org.
3. (S.F.). Moralité. Récupéré de Boundless.com.