Mélangez des composants, des types, des méthodes de séparation, des exemples

Ongle mélanger C'est la combinaison de deux ou plusieurs matériaux, substances ou composés. En ce qui concerne la chimie et le physique, il est supposé que les composants dudit mélange ne devraient pas réagir les uns aux autres, car il changerait sa composition et ses propriétés au fil du temps; Par conséquent, ils doivent être stables pendant un délai raisonnable (heures, jours, semaines, années).

Les mélanges sont partout et dans tous les domaines de la connaissance; Certains sont idéologiques, autres chimériques ou naturels. Nous pouvons les trouver dans la cuisine, non seulement dans les aliments qui sont des mélanges solides et hétérogènes, mais dans les mêmes matériaux, la table en bois, les navires, les carafes avec du jus et d'autres objets comestibles ou non ou non.

Une tasse avec la meringue au chocolat, comme tous les desserts, sont des exemples quotidiens de mélanges. Source: pxhere.

Les mélanges se trouvent également dans les pâtes dentaires, le rince-bouche, la crème de rasoir, les pilules de savon, les produits de nettoyage ou dans les odeurs d'une colonie d'eau; Même nos déchets physiologiques sont dans leur bonne mesure. Le corps humain est composé d'un ensemble de différents types de mélanges, coordonnés en équilibre.

Il est possible d'augmenter la complexité d'un mélange autant que notre imagination nous le permet; Le nombre de composants, les phases impliquées, leurs interactions avec l'environnement. C'est pourquoi pour une première approche de ce concept, elle fait toujours partie des mélanges typiques trouvés dans un laboratoire ou dans la vie quotidienne, passée ou moderne.

L'eau est le moyen idéal pour expliquer ce qu'est un mélange, car il est capable de dissoudre de nombreux solides ou liquides. L'utilisation est décrite dans quel solvant, un soluté, la taille des particules, l'homogénéité ou l'hétérogénéité de la solution résultante se compose de. Et puis, en allant au-delà, il est précisé que tout liquide, solide ou gaz peut agir comme un solvant.

[TOC]

Composants d'un mélange

Bien qu'il existe des centaines de milliers de mélanges, leurs composants peuvent être réduits et classés comme deux types: solvant ou soluté.

Solvant

Au début, il y avait un exemple de solvant: l'eau. En fait, il est appelé un solvant universel (ou solvant) pour de bonnes raisons. On peut alors penser qu'un solvant doit nécessairement être liquide, de sorte qu'il dissout les solides ou les gaz qui interagissent avec lui; Cependant, une telle déclaration est incorrecte.

Le solvant est le moyen capable d'accueillir "les solides, les substances, les composés ou les matériaux qui sont ajoutés; Et par conséquent, il présente généralement la plus grande composition (étant plus abondante) dans le mélange. Par exemple, les quantités de sels dissous dans les océans sont extrêmement grandes, mais pâles par rapport à leur masse totale d'eau.

Peut vous servir: que signifient les couleurs du drapeau du Venezuela?

Si le solvant est un médium, cela signifie que cela ne doit pas toujours être liquide; Il peut également être solide ou même un gaz. De même, un solvant doit être en matière unique (seulement l'eau), mais peut être traité en soi dans un mélange (eau et alcool en proportions égales).

Parmi les autres solvants courants, nous pouvons nommer: acide acétique glaciaire, ventes ou métaux fondues, toluène, chloroforme, essence, azote, air, corps mésoporeux, entre autres.

Soluté

Le soluté est simplement ce qui est ajouté ou dissous dans ledit solvant (substances, composés, etc.). Sa condition physique peut être n'importe qui, bien que le solide soit le plus représentatif et le plus observable de nature. De plus, il se caractérise par une proportion plus petite (elle est moins abondante) par rapport au solvant; Bien que ça ne doit pas toujours être. Dans l'exemple suivant, l'eau est le solvant et le sel Soluto:

Types de mélanges

Supposons que ce soit le solvant, et b le soluté. Si A et B sont mélangés ou combinés, ils donneront naissance à un mélange (A + B). Ce mélange peut être classé par rapport à son statut de matériau (liquide, gaz ou solide), selon son apparence (homogène ou hétérogène), ou en fonction de la taille des particules de soluté (suspension, colloïde ou solution).

Toutes ces classifications sont liées les unes aux autres, mais les mélanges seront traités en fonction de leurs apparences en même temps que la référence sera faite à la taille de leurs particules.

Homogène

Verre à eau, mélange homogène

Un mélange homogène est celui qui présente une seule phase à l'œil nu, et qui ne peut pas être séparé par lui-même par l'effet de la gravité. Par conséquent, ses particules sont très petites pour que l'œil humain les apprécie.

Les solutions et les colloïdes entrent dans ce type de mélanges, différenciés de la taille des particules de soluté. Toutes les solutions sont homogènes.

Hétérogène

Mélange hétérogène d'huile et d'eau

Un mélange hétérogène est celui qui présente plus de deux phases à l'œil nu, ainsi qu'une distribution non uniforme de ses particules observées à l'échelle moléculaire. Par conséquent, il peut s'agir d'un mélange de solides de différentes couleurs, ou de gaz ou de liquides non miscibles. Les colloïdes, en particulier les émulsions et les suspensions, entrent ce type de mélanges.

Il y a donc des colloïdes homogènes, tels que des nuages, et hétérogènes, comme la vue de mayonnaise du microscope et de l'eau avec de l'huile émulsifiée. Cependant, tous les colloïdes sont hétérogènes s'ils sont observés au microscope ou à des échelles micrométriques.

Peut vous servir: feuille de décharge

Méthodes de séparation du mélange

Les composants (solvant et soluté) du mélange A + B peuvent être séparés en fonction du type de mélange et de l'état de matériau.

Évaporation

L'évaporation de l'eau des ustensiles de cuisine. Verre [gfdl (http: // www.gnou.Org / copyleft / fdl.html) ou cc par 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / par / 3.0)], de Wikimedia Commons

L'évaporation est utilisée pour les solutions, en appliquant de la chaleur de sorte que le solvant s'échappe à la phase gazeuse et que le soluté sétirait sur les murs du récipient. Ceci est observé dans un seau avec de l'eau de mer: une fois que l'eau s'est évaporée, les sels blancs resteront en arrière-plan.

Distillation

La distillation est utilisée si vous ne voulez pas exclure le solvant mais la récupérer. Cependant, l'utilisation principale de la distillation est de séparer une solution composée d'un mélange de liquides; c'est-à-dire où le soluté est également liquide. Par exemple, un mélange d'eau-acétone est distillé pour récupérer de l'acétone, un plus petit point d'ébullition.

Filtration

La filtration nécessite un papier filtre ou une surface poreuse qui permet au liquide de le traverser, mais dont les pores sont suffisamment petits pour conserver le solide.

Les filtrations sont particulièrement utiles pour séparer les suspensions, où les particules solides prennent du temps à sédimenter en arrière-plan. En chimie, c'est le passage après une réaction de précipitations.

Décantation

Entonnoir de décantation

Quand il s'agit d'un mélange liquide solide, le solide des sédiments devrait.

Pendant ce temps, dans les mélanges liquides-liquides (hétérogènes), le célèbre entonnoir de décantation est utilisé (similaire à une poire ou à la bambaline). Le liquide le plus dense est transféré à travers la buse étroite par le bas, et le moins dense, par la bouche large (où le capuchon va).

Tamis

Le tamis est une filtration mais pour les mélanges solides solides (hétérogènes). Grâce à cette méthode, les grains ou les pierres de différentes tailles sont séparés en utilisant un tamis ou un tamis.

Sublimation

Lorsque l'un des composants du mélange solide solide est volatile, c'est-à-dire qui passe à l'état gazeux sans fondre ni fondre d'abord, ils chauffent et déposent leurs cristaux purifiés sur une surface froide, laissant derrière le mélange sans le sublimmable composant.

Peut vous servir: valeurs socioculturelles

Cristallisation

Un mélange solide solide est dissous dans un solvant approprié afin que, selon les solubilités de chaque soluté dans le solvant, ils peuvent être séparés par température et action de refroidissement. Ainsi, à mesure que le mélange chaud refroidisse, chaque soluté sera cristallisé séparément, ce qui vous permet de filtrer vos cristaux.

Centrifugation

Dans la centrifugation, les colloïdes par action de gravité et d'accélération se terminent avec leurs composants (phase de dispersion et phase de dispersion pour les colloïdes). Il est utilisé lorsque la filtration n'est pas possible car les particules sont trop petites et pénètrent le milieu poreux ainsi que la phase de solvant ou de dispersion.

Exemples de mélanges

-Amalgames (solution solide)

-Ciment (mélange solide homogène)

-Pâtes dentaires (colloïde mais homogène à l'œil nu)

-Boissons à la soude (solutions)

-Sable (mélange hétérogène)

-Céréales laitières (mélange hétérogène)

-Chicha de riz avec étincelles de chocolat (mélange hétérogène avec étincelles en suspension)

-Sang (colloïde mais homogène à l'œil nu)

-Gélatine (colloïde solide-liquide)

-Plastiques (solution solide)

-Bières (solutions)

-Urine (solution)

-Air (solution de soda)

-Poussière d'air (suspension)

-Lait (colloïde et émulsion)

-Verre coloré (solution solide)

-Boue (suspension)

-Craie dans l'eau (suspension)

-Café noir (solution)

-Os (mélange hétérogène)

-Peintures (colloïdes ou suspensions en fonction du type)

-Nuages ​​et brouillard (colloïdes gazeux homogènes à l'œil nu)

-Micros César et salade (mélange hétérogène)

-Granit (mélange hétérogène)

-Tizanas (mélange hétérogène)

-Vinaigre (mélange ou solution homogène)

-Essence (mélange homogène)

-Brut à l'huile lourde (suspension)

-Pluie acide (solution)

-Aciers (solution solide)

-Chocolat de lait (mélange homogène)

-Nutella (mélange homogène bien qu'il soit sûrement colloïdal)

-Bulle (mélange hétérogène)

-Caramel fondu (mélange homogène)

-Encre (colloïde mais homogène en vue)

-Déodorants dans les barres (mélange homogène)

-Détergents en poudre (mélange hétérogène)

Thèmes d'intérêt

Méthodes de séparation du mélange.

Méthodes de séparation des mélanges homogènes.

Méthodes de séparation des mélanges hétérogènes.

Mélanges homogènes.

Mélanges hétérogènes.

Les références

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning.
2. Nissa Garcia. (2019). Qu'est-ce qu'une solution en science? - Définition et exemple. Étude. Récupéré de: étudier.com
3. David Paterson. (16 avril 2018). Mélanges et solutions. Récupéré de: edu.RSC.org
4. Wikipédia. (2019). Mélange. Récupéré de: dans.Wikipédia.org
5. Ron Kurtus. (15 septembre 2005). Types de mélanges. Récupéré de: School-for-Champions.com
6. Amrit.Olabs.Édu.dans,. (2012). Séparation des mélanges en utilisant différentes techniques. Récupéré de: Amrit.Olabs.Édu.dans
7. Coursesinea. (s.F.). Unité 3. Lecture 3.5: Types de mélanges et méthodes de séparation physique. Récupéré de: Coursesenea.Poby.org.mx