Métaux, non métalloïdes et métalloïdes

Les Métaux, non métalloïdes et métalloïdes Ce sont les trois divisions dans lesquelles tous les éléments chimiques du tableau périodique peuvent être classés. Les éléments qui appartiennent à chacune de ces divisions partagent un ensemble de caractéristiques physiques et chimiques, qui les différencient des autres éléments.

L'image inférieure montre un tableau périodique où les emplacements des éléments métalliques, non métalliques et métalloïdes sont appréciés. Notez que les métalloïdes ont à peine sept éléments, tandis que la grande majorité correspond aux éléments métalliques. D'un autre côté, des non-métaux, à l'exception de l'hydrogène, se positionnent à la fin de la table.

Métaux (sodium, potassium, cuivre, or, etc.) ont des caractéristiques, en principe, très différentes de celles des non-métaux (chlore, carbone, soufre, oxygène, etc.). Cependant, les métalloïdes (boron, silicium, germanio, arsenic, etc.) consiste en une légère fusion des deux mondes, construisant la frontière entre les métaux et les non-métaux.

Ainsi, les caractéristiques métalliques et non métalliques présentent à la fois le métal et les non-métaux. Parmi ces divisions chimiques, nous avons des dizaines d'anomalies, par exemple, l'état liquide du mercure, qui est dû à la structure de ses atomes.

Caractéristiques métalliques

Physique

Les métaux sont généralement solides avec une luminosité argentée, malléable, ductile, dense, dure et opaque. Cependant, certains comme l'or, le cuivre, le mercure, le césium et l'osmio, ont des colorations distinctives, les deux premières étant les plus remarquables. Nous avons également brisé les métaux, comme le manganèse et le bismuth; ou doux, comme du sodium, qui peut être tranché même avec un couteau.

Les métaux sont d'excellents conducteurs de chaleur et d'électricité, ils ont des points de fusion et d'ébullition élevés et forment des structures cristallines compactées. D'un autre côté, ces éléments ont la capacité extraordinaire de se mélanger pour provoquer des solutions solides appelées alliages.

Bien qu'ils aient tendance à être solides, il y a des métaux qui sont des liquides à des températures modérées, comme c'est le cas avec le mercure, le gallium et le césium.

Produits chimiques

Les métaux sont des espèces qui donnent facilement des électrons. Par conséquent, il est normal que les cations proviennent, s'oxydant dans d'innombrables réactions chimiques.

Leurs énergies à faible ionisation, ce sont les énergies nécessaires pour éliminer un électron de leurs atomes volumineux en phase gazeuse, ainsi que leurs faibles électronégativités, sont liées à leur tendance naturelle à oxyder.

Lorsqu'ils donnent des électrons, ils sont généralement présents dans leurs composés dérivés comme cations, prévalant en conséquence un fort caractère ionique dans leurs liaisons chimiques. Ces composés sont caractérisés, en particulier les oxydes métalliques, en raison de leur basicité, libérant des ions OH^- En solutions aqueuses.

Par exemple, l'oxyde de sodium₂Ou, se dissout dans l'eau pour créer des ions OH^-, Produit NaOH résultant:

N / A₂Ou (s) + h₂Ou (l) → 2NaOH (aq)

De plus, les oxydes métalliques réagissent avec les acides pour provoquer des sels et de l'eau:

Enfant (s) + H₂Swin₄(aq) → Niso₄(aq) + h₂Ou (l)

Les nombres d'oxydation des métaux sont généralement positifs et ont généralement des valeurs qui varient entre +1 (Na⁺) et +3 (à³⁺, Géorgie³⁺, Foi³⁺)); Cependant, le titane et le zirconium ont +4 nombres d'oxydation, ti⁴⁺ et zr⁴⁺, respectivement. Certains peuvent devenir très positifs (MN⁷⁺, Toi⁸⁺ et aller⁹⁺).

Caractéristiques des non-métaux

Physique

Les non-métaux ont des états physiques plus variables, bien que la plupart sont gazeux. Parmi les solides, nous avons du soufre, du carbone (charbon ou du diamant), du phosphore, du sélénium et de l'iode. Bromo est le seul non-métal qui existe en tant que liquide brun rougeâtre. Pendant ce temps, le fluorure, le chlore, l'azote, l'oxygène, l'hydrogène, l'hélium, l'argon, etc., Ce sont des éléments gazeux.

Les non-métaux sont, dans des conditions normales, de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Ils sont peu denses et, généralement, leurs solides sont cassants.

Contrairement aux métaux et aux couleurs argentées, les non-métaux ont tendance à être incolores et peu lumineux, mais il y a du jaune (soufre), du vert (chlore), du violet (iode), du rouge et du blanc (phosphore).

Produits chimiques

Les non-métaux sont des espèces qui gagnent facilement des électrons, à l'exception des gaz nobles en raison de leur manque de réactivité. Par conséquent, ils ont tendance à former des anions et se combinent avec des cations métalliques pour former un conglomérat de sels de céramique et de composés (halogénures, chlorures, iodures, sulfures, phosphures, nituros, etc.).

Les métaux, lorsqu'ils sont combinés les uns avec les autres, donnent naissance à des alliages, liés en interne par le lien métallique. Les non-métaux, en revanche, créent des composés covalents (molécules) en formant des liaisons covalentes; c'est-à-dire qu'ils présentent un partage relativement équitable des électrons de la liaison.

Les non-métaux produisent généralement des composés acides, qui se dissolvent dans les ions de libération d'eau₃SOIT⁺. Par exemple, le CO₂, Un oxyde d'acide réagit avec l'eau pour provoquer l'acide carbonique, H₂CO₃:

CO₂(g) + h₂Ou (l) → h₂CO₃(aq)

Les non-métaux ont des électronégativités élevées, le fluor étant l'élément le plus électronégatif de tous. Ils sont également caractérisés par leurs énergies à haute ionisation, car il est difficile d'éliminer les électrons de leurs petits atomes gazeux.

Leur facilité de gagner ou d'accepter des électrons en fait de bons agents oxydants. Cependant, ils peuvent également perdre des électrons, montrant à la fois des nombres d'oxydation positifs (s⁴⁺, N⁵⁺, SOIT²⁺, H⁺) comme négatif (f^-, SOIT^2-, H^-).

Caractéristiques des métalloïdes ou des demi-métaux

Les métalloïdes ont un mélange des caractéristiques physiques et chimiques des métaux et des non-métaux. Tous sont des solides blancs et argentés légèrement denses. Physiquement, les métaux métalliques ressemblent à des métaux, mais chimiquement ils se comportent comme des non-métaux.

Les éléments métalliques ou non métalliques sont l'antimoine, le polonium, la télélurio, l'arsenic, le germanio, le silicium et le boron.

Leurs composés ont tendance à être des amphotoros, ils réagissent donc avec les acides et les bases. De même, les métalloïdes ne sont pas de bons agents oxydants, ni de bons agents réducteurs. Ses conductivités thermiques ne sont pas très élevées, à l'exception de celle du silicium. Et en ce qui concerne leurs conductivités électriques, celles de l'arsenic et de l'antimoine ressemblent à celles d'autres métaux.

Ils peuvent former des sels et des composés ioniques, ainsi que des molécules ou des composés covalents, qui se caractérisent par un volatil ou un polymère. En termes vagues: les métalloïdes font.

Il y a ceux qui considèrent les métalloïdes comme faisant partie des métaux post-transitionnels, et d'autres qui prétendent qu'ils devraient être traités comme des éléments non métalliques.

Les références

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