Ions polyiatomiques prêts et exercices

Les Ions polyiatomiques Ce sont tous ceux qui contiennent deux atomes ou plus, ils sont donc également connus sous le nom des ions moléculaires. En revanche, les ions monoatomiques ont un seul atome et découlent du gain ou de la perte d'électrons qui souffrent des éléments du tableau périodique.

Par exemple, si nous jetons un œil aux métaux, nous obtiendrons des cations: na⁺, Mg²⁺, Géorgie³⁺, Toi⁴⁺, etc. Pendant ce temps, les éléments non métalliques nous donneront en substance des anions: o^2-, S^2-, F^-, N^3-, etc. En eux, la charge ionique est entièrement située et, dans une certaine mesure, la même chose se produit avec les ions polyromiques; Bien qu'il y ait des milliers d'exceptions.

Dans le plâtre de l'ornementation, nous trouvons l'ion sulfate, qui est polylamique et s'accompagne en plus du calcium et des molécules d'eau. Source: pixnio

Dans un ion polyiatomique, la charge négative repose généralement sur les atomes les plus électronégatifs, et une telle situation ne serait possible que s'il y avait des liaisons covalentes internes. Lorsqu'il y a des liaisons covalentes, nous sommes confrontés à une molécule métallique ou à un complexe chargé ioniquement. Ces types d'ions prédominent considérablement en chimie organique.

En chimie inorganique, par exemple, l'un des ions les plus connus est l'anion sulfate, donc₄^2-. Comme on peut le voir, il a deux éléments: le soufre et l'oxygène, qui ajoutent jusqu'à cinq atomes unis par des liens S-O. So₄^2- Il fait partie du plâtre et de ses variétés minéralogiques, largement utilisées du passé dans la construction de constructions.

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Liste des ions polyiatomiques les plus courants

Ci-dessous, certains des ions polyiatomiques les plus courants seront mentionnés. Deux d'entre eux, cruciaux dans la chimie des solutions, proviennent de la même eau.

Hydronium

Le Cryion Hydonio, H₃SOIT⁺, C'est l'un des cations polythomiques les plus simples. La charge positive réside dans l'atome d'oxygène central. Il est généré lorsqu'une molécule d'eau gagne un hydrogène.

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Hydroxyle

Également connu sous le nom d'Oxydril, oh^-, C'est un anion polyonyme qui se compose à peine de deux atomes liés de manière covalente, O-H. La charge négative est trouvée dans l'atome d'oxygène et est générée lorsqu'une molécule d'eau perd un hydrogène.

Carbonate

L'anion carbonate, CO₃^2-, Il se trouve dans les calculs calcaires et en marbre, ainsi que dans les tableaux noirs. Ses deux charges négatives sont déplacées par résonance entre les trois atomes d'oxygène, l'atome central étant le carbone.

Nitrate

L'anion nitrate, non₃^-, essentiel pour les plantes, il a une structure très similaire à celle du carbonate. Encore une fois, la charge négative est déplacée parmi l'oxygène car les atomes les plus électronégatifs sont.

Ammonium

Après l'hydronium, l'ammonium, le NH₄⁺, C'est le cation le plus pertinent car il dérive de l'ammoniac, un gaz essentiel pour les processus industriels sans fin. L'azote est l'atome central, et bien qu'il soit le plus électronégatif, il a un produit de charge positif de perdre un électron en formant quatre liaisons N-H.

Peroxyde

L'anion à peroxyde, ou₂^2-, Il est spécial car il est diatomique et homonucléaire, ayant un lien O-O.

Oxalate

Anion oxalate, c₂SOIT₄^2-, Il dérive de l'acide oxalique et est littéralement une pierre dans les reins.

Phosphate

Anion phosphate, po₄^3-, Il a une grande ampleur de charge, qui est déplacée parmi ses quatre atomes de foshor par résonance. Il se trouve dans des minéraux abondants et compose les cristaux de nos os.

Cyanure

L'anion cyanure, CN^-, Il est également diatomique mais hétéronucléaire. La charge négative se trouve dans l'atome d'azote et a un triple lien C≡N^-.

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Acétate

L'acétate, Cho₃Roucouler^-, C'est peut-être l'anion polyantomique organique le plus représentatif. Notez qu'il a trois éléments et un caractère plus moléculaire que les autres ions (plus de liaisons covalentes). Cet anion peut être obtenu à partir de vinaigre neutralisé avec du bicarbonate de sodium.

Permanganate

Jusqu'à présent, aucun ion polyiatomique n'a eu un atome central qui n'est pas un élément non métallique et électronégatif. Cependant, dans le cas du permanganate, l'atome central est un métal de transition, le manganèse, le mien₄^-, Avec la charge négative démoquée parmi ses quatre atomes.

Cet anion est facile à le reconnaître car leurs composés ont généralement des cristaux violets brillants, qui teintent leurs solutions de la même couleur.

Chromate

Semblable au cas du permanganate, chromate, CRO₄^2-, a chrome comme atome central. Contrairement à MNO₄^-, Le chromate est divalent, et la couleur de ses solutions n'est pas violette mais jaune.

Exercices

Exercice 1

Quels ions constituent le sel suivant? NH₄Popcorn₃

La formule chimique révèle déjà en soi la présence du cation sodium, na⁺, car il sera toujours polytomique et ne formera pas de liaisons covalentes. À droite, l'anion carbonate est immédiatement reconnu, CO₃^2-; tandis que à gauche, le cation ammonium est évident. Par conséquent, les ions deviennent: NH₄⁺, N / A⁺ et Cie₃^2- (carbonate de sodium et d'ammonium).

Exercice 2

Quels ions constituent le sel suivant et combien d'entre eux sont par formule? Mgkpo₄

Encore une fois, nous recherchons d'abord des ions monoatomiques; Dans ce cas, le potassium, k⁺, Et magnésium, mg²⁺. Nous avons l'anion phosphate, PO₄^3-, visible sur le côté droit de la formule. Par formule, nous avons alors un ion de chacun, dont la relation est 1: 1: 1 (1 mg²⁺: 1 K⁺ : 1 po₄^3-).

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Exercice 3

Quels ions ont le composé suivant? Oloh₃. Y a-t-il un problème avec lui?

La formule invite la confusion. Cela pourrait également être écrit comme: alh₃SOIT. Par conséquent, j'aurais deux cations: à la³⁺ et h₃SOIT⁺, violer la conservation de la neutralité ionique. Il doit nécessairement y avoir des charges négatives qui contrecarrent ces quatre charges positives.

Compte tenu de ce raisonnement, le composé Oloh₃ Il ne peut exister. Et qu'en est-il d'Al (OH)₃? Cela a encore le cation trivalent à³⁺, Mais maintenant, il a un anion bien connu: Hydroxyl, OH^-. Il doit y en avoir trois oh^- pour neutraliser la charge positive d'Al³⁺, Et c'est pourquoi la relation est 1: 3 (1 à³⁺ : 3 oh^-).

Exercice 4

Quels ions ont le composé suivant? K₂Ti (CN)₄

De l'exemple d'Al (OH)₃ Nous savons que ce qui se trouve dans la parenthèse est un anion polyiatomique; Dans ce cas, le cyanure, CN^-. De plus, le potassium est un cation monoatomique k⁺, Et en ayant deux de lui dans la formule, ils ajouteraient deux charges positives. Nous manquerions deux autres charges positives, qui ne peuvent provenir que de Titanium, Ti²⁺.

Par conséquent, k₂Ti (CN)₄ Il a les ions suivants: k⁺, Toi²⁺ et CN^-, Dans un rapport 2: 1: 4 (2 K⁺ : 1 ti²⁺ : 4 CN^-).

Les références

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