Hypochlorite de calcium (CA (CLO) 2)

Comprimés d'hypochlorite de calcium. Avec licence

Qu'est-ce que l'hypochlorite calcique?

Il Hypochlorite de calcium C'est un composé inorganique de la formule CA (CLO) 2. C'est un sel commercialisé sous forme de granules ou de comprimés. Il se décompose facilement dans l'eau libérant de l'oxygène et du chlore. Par conséquent, il a une forte odeur de chlore et est principalement utilisé comme agent de blanchiment ou pour le traitement de l'eau.

Le processus de production de l'hypochlorite du calcium est essentiellement.

La réaction est: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCL) 2 + CACL2 + 2H2O.

Le blanchiment en poudre n'est pas un mélange simple d'hypochlorite de calcium, de chlorure de calcium et d'hydroxyde de calcium.

C'est plutôt un mélange qui se compose principalement d'hypochlorite de calcium, CA (OCL) 2, Hypochlorite de calcium dibasique, CA3 (OCL) 2 (OH) 4, et chlorure de calcium dibasique, CA3CL2 (OH) 4 4. Il est fait de la terne, légèrement humide.

Propriétés physiques et chimiques de l'hypochlorite de calcium

- C'est un solide granulaire blanc qui est souvent atteint commercialement, en pilules et a une odeur de chlore caractéristique.

- Le composé a un poids moléculaire de 142,98 g / mol et une densité de 2,35 g / ml.

- Il a un point de fusion de 100 ° C et un point d'ébullition de 175 ° C où il commence à se décomposer.

- Le composé est soluble dans l'eau, pouvoir dissoudre 21 grammes par 100 ml de ce solvant. Il réagit également avec les alcools, les oxydant à leurs acides carboxyliques respectifs.

- C'est un puissant agent oxydant, en particulier en milieu aqueux et en décomposant lorsqu'il est chauffé pour libérer de l'oxygène et du chlore.

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- Vous pouvez réagir de manière explosive avec du carbone finement divisé. Réagir avec l'acétylène pour former un chloroacetyle explosif.

- La réaction des alcools peut conduire à des explosions. Les réactions au nitrométhane, le méthanol, l'éthanol (et d'autres alcools) peuvent devenir violents après un certain temps.

- Réagir avec un éventuel allumage et / ou explosion avec des composés de soufre organiques et sulfures.

- Décompose l'évolution de l'oxygène, un changement qui peut être catalysé par l'oxyde dans les conteneurs métalliques.

- Formulaire NCL3 hautement explosif en contact avec l'urée ou l'ammoniac.

- Le chlore gazeux gazeux hautement toxique évolue lorsqu'il est chauffé, ou en contact avec les acides.

- Réagit violemment avec un mélange avec du soufre humide expulsant du soufre fondu.

- Lorsqu'il est comprimé, il provoque l'inclandescence des matériaux, suivi d'une explosion.

Réactivité et dangers

L'hypochlorite de calcium est un composé instable classé comme un fort agent oxydant. Il est corrosif et irritant en cas de contact cutané, avec les yeux et en cas d'ingestion. Il est également très dangereux en cas d'inhalation.

Le produit chimique a des propriétés (effets corrosifs et une toxicité respiratoire aiguë) qui indiquent un danger pour la santé humaine.

Bien qu'il y ait des utilisations ouvertes, l'exposition aux consommateurs est suffisamment réglementée en vertu des lois sur l'eau potable et d'autres activités liées à l'eau, et l'exposition professionnelle est correctement contrôlée dans le pays parrain pour garantir une manipulation sûre.

Lentilles de contact

En cas de contact visuel, vous devez vérifier si les lentilles de contact sont utilisées et les retirer immédiatement.

Les yeux à l'eau courante doivent être rincés pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. L'eau froide peut être utilisée. Aucun drap ne doit être utilisé.

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Contact avec la peau

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, conservez-le le plus rapidement possible, en protégeant ses propres mains et son corps.

Placer la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule dans la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif est doucement lavée et soigneusement.

Vous pouvez également neutraliser l'acide avec de l'hydroxyde de sodium dilué ou avec une base faible comme le bicarbonate de sodium. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de l'utiliser à nouveau.

Si le contact de la peau est grave, il doit être lavé avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

Inhalation

En cas d'inhalation, la victime devrait être autorisée à se tenir dans une zone bien ventilée. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans une zone sûre dès que possible. Vêtements serrés en vrac, comme le cou de chemise, les ceintures ou la cravate.

Si la victime est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, la réanimation buccale est effectuée.

Compte tenu toujours de prendre en compte que cela peut être dangereux pour la personne qui fournit de l'aide à la réanimation bouche à bouche, lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

Ingestion

En cas d'ingestion, il n'induit pas de vomissements. Vêtements serrés en vrac, comme les cous de chemise, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, faites la réanimation buccale de la bouche.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être recherchés.

Utilisations de l'hypochlorite de calcium

- L'utilisation principale qui est donnée à l'hypochlorite de calcium est aussi blanchâtre et désinfectant en eau. Le composé est ajouté sous la forme d'un granulé ou d'un comprimé à l'eau de la piscine pour tuer les germes qui peuvent obtenir des nageurs.

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Utilisé correctement, par des opérateurs de piscine bien formés, ce composé détruit les germes capables de causer de nombreux problèmes de santé aux utilisateurs de pool.

Certains d'entre eux sont la diarrhée, le nageur (une douleur désagréable de l'oreille) et plusieurs infections respiratoires, cutanés et blessures. Les sources chaudes et l'hydromassage sont également désinfectées avec l'hypochlorite de calcium.

Son avantage lors de la comparaison de l'hypochlorite de sodium est que, en raison de sa relation stoechiométrique, il a une teneur en chlore plus élevée, 65 à 70% de plus que son analogue de sodium.

- Le composé est également utilisé comme datécide, bactéricide, désodorant, désinfectant, fongicide et raffinement de sucre.

- L'hypochlorite de calcium est un agent oxydant général et, par conséquent, trouve une certaine utilisation en chimie organique. Par exemple, le composé est utilisé pour diviser le glycol, les acides α-hydroxxicarboxyliques et cétoacides. Également pour produire des aldéhydes ou des acides carboxyliques fragmentés.

- L'hypochlorite de calcium peut également être utilisé dans la réaction de haloforme à la fabrication du chloroforme en fonction de la réaction:

3CA (CLO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCL3 + 2CA (OH) 2+ CA (CH3COO) 2

Les références

1. Hypochlorite de calcium. Récupéré d'Onem.org.
2. Hypochlorite de calcium: un produit chimique de la piscine et bien plus encore (s.F.). Récupéré de l'Americachemistry.com.