Hydroxyde de plomb de structure, propriétés, utilisations, risques

Il Hydroxyde de plomb C'est un solide inorganique blanc dans lequel le plomb (Pb) se trouve dans l'état d'oxydation 2+. Sa formule chimique est PB (OH)₂. Selon certaines sources d'information, vous pouvez préparer l'ajout d'un alcali à une solution de nitrate de plomb (PB (non₃)₂). Il peut également être obtenu par électrolyse d'une solution alcaline avec une anode en plomb.

Cependant, il y a une contradiction des différents auteurs, car il a été affirmé depuis longtemps qu'il n'y a eu qu'une forme solide stable d'hydroxyde de plomb (II), formulée comme 3pbo.H₂Ou, ou hydrate d'oxyde de plomb (II).

Hydroxyde de plomb PB (OH)₂ Dans un tube à essai. Auteur: Ondřej Mangl. Source: Vlastní sbímba. Source: Wikipedia Commons.

L'hydroxyde de plomb est très peu soluble dans l'eau. Parmi ses utilisations, son utilité peut être mentionnée pour éliminer les ions chromés (VI) des eaux usées, comme catalyseur dans les réactions chimiques ou pour augmenter l'efficacité d'autres catalyseurs.

Il a également été utilisé comme stabilisateur de pH dans des mélanges pour le scellement des formations perméables, comme ingrédient de papier thermique et comme électrolyte de batterie au nickel-cadmium.

Une autre de ses utilisations est sur des écrans de protection contre le rayonnement dans les bâtiments et pour stabiliser les résines plastiques contre la dégradation.

L'exposition à Pb (OH) doit être évitée₂ Parce que tous les composés de plomb sont toxiques dans une plus ou moindre mesure.

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Structure

Le PB (OH)₂ C'est un amorphe blanc. Il n'a pas de structure cristalline.

Configuration électronique

La structure électronique du métal de plomb est:

[Xe] 4F¹⁴ 5d^dix 6s² 6p²

Où [xe] est la configuration électronique du noble xénon à gaz.

Sa forme chimique la plus stable est celle de l'ion PB²⁺, Ce qui est présent dans PB (OH)₂, dans lequel les deux électrons de la couche 6 sont perdusp, entraînant la configuration électronique suivante:

[Xe] 4F¹⁴ 5d^dix 6s²

Nomenclature

- Hydroxyde de plomb (II).

- Hydroxyde de plomboso.

- Dihydroxyde de plomb (II).

- Hydrate d'oxyde de plomb (II).

Propriétés

État physique

Solide blanc amorphe.

Poids moléculaire

241,23 g / mol.

Point de fusion

Il devient déshydraté lorsqu'il atteint 130 ºC et se décompose en atteignant 145 ºC.

Solubilité

Faiblement soluble dans l'eau, 0,0155 g / 100 ml à 20 ° C. Un peu plus soluble dans l'eau chaude.

Peut vous servir: forces intermoléculaires

Il est soluble dans les acides et les alcalis. Insoluble en acétone.

Autres propriétés

Le plomb ion (ii), ou pb²⁺ hydrolyse partiellement dans l'eau. Il a été vérifié expérimentalement par spectrométrie de la région UV-visible, que les espèces PB²⁺ présent dans des solutions alcalines de perchlorate de plomb (II) (PB (CLO₄)₂) sont les suivants: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- et PB (OH)₄²⁺.

Applications

Sur les réactions chimiques

Le PB (OH)₂ Il a une utilité dans la synthèse des amides d'acide carboxylique car il est utilisé pour incorporer un certain pourcentage de plomb au catalyseur du Paladium Metal (PD). De cette façon, l'efficacité catalytique du paladium est augmentée.

Il a également été utilisé comme catalyseur pour l'oxydation du cyclododecanol.

Dans le traitement de l'eau contaminée par chrome (VI)

L'Ion chrome hexavalent cr⁶⁺ C'est un élément polluant car même à des concentrations minimales, il est toxique pour les poissons et autres espèces aquatiques. Par conséquent, de sorte que l'eau contaminée par Cr⁶⁺ Il peut être jeté à l'environnement doit être traité jusqu'à ce que l'ablation complète du chrome qu'il contient.

L'hydroxyde de plomb a été utilisé pour le retrait CR⁶⁺, Même en très petites quantités, car il forme un composé insoluble de chromate de plomb (PBCRO₄).

Chromate de plomb, insoluble dans l'eau. Auteur: FK1954. Source: propre travail. Source: Wikipedia Commons.

Dans la préparation de copies photothermographiques

La copie photothermographique a été utilisée pour faire des copies de documents.

Il s'agit de placer le document d'origine en contact conducteur calorique avec une feuille de papier vierge et de soumettre à la fois un rayonnement infrarouge intense (chaleur).

Cela se fait de telle manière que la partie imprimée de l'original absorbe une partie de l'énergie radiante. Cette chaleur fait que l'image de l'original se développe dans la feuille vierge.

Dans ce processus, la feuille de papier vierge doit être formulée de telle manière que lorsque la chaude peut passer à une couleur contrastée. C'est-à-dire que le papier doit être sensible à la chaleur.

L'image générée par la chaleur peut être formée à la fois par un changement physique de la feuille vierge et par une réaction chimique induite par la chaleur.

L'hydroxyde de plomb a été utilisé dans la préparation du papier spécial pour effectuer des copies photothermographiques. Il est appliqué au papier dans une dispersion avec un solvant volatil organique afin qu'un revêtement se forme.

Peut vous servir: permanganate de potassium (KMNO4)

Le revêtement d'hydroxyde de plomb doit être dans la partie interne, cela signifie qu'un autre revêtement est placé au-dessus, dans ce cas, un dérivé tiota.

Pendant le chaud à chaud du papier, une réaction chimique se produit dans laquelle se forment des sulfures de plomb de couleur foncée.

Le papier fabriqué de cette manière produit des copies bien définies où la partie graphique est noire contrairement à la blancheur du papier.

Dans des mélanges pour le scellage temporaire

Parfois, il est nécessaire de sceller temporairement des formations perméables dans lesquelles les ouvertures ont été faites. Pour ce faire, les mélanges sont utilisés capables de former une masse qui prend en charge les pressions appréciables, puis les licences afin que le capuchon arrête de fonctionner et permet le flux de fluide par la formation de la formation.

Certains de ces mélanges contiennent du caoutchouc dérivé du caoutchouc.

L'hydroxyde de plomb a été utilisé comme composé de contrôleur de pH dans ce type de mélanges. Le PB (OH)₂ Ions hydroxyles gratuits (oh^-) et aide à maintenir le pH entre 8 et 12. Cela garantit que le caoutchouc remarqué hydrophobique ne gonfle pas en raison de conditions acides.

Dans plusieurs applications

Le PB (OH)₂ Il sert d'électrolyte dans des batteries nickel-cadmium scellées. Il a été utilisé dans le papier isolant électrique, dans la fabrication de verre poreux, dans la récupération de l'uranium d'eau de mer, dans les graisses lubrifiantes et dans la fabrication d'écrans de protection contre le rayonnement dans les bâtiments.

Auteur: Michael Gaida. Source: Pixabay

Comme matière première pour produire d'autres composés de plomb, en particulier dans l'industrie des plastiques, pour produire des stabilisateurs pour les résines de chlorure de polyvinyle pour résister à la dégradation thermique et causée par la lumière UV.

Des études récentes

L'utilisation d'un dérivé de Pb (OH) a été étudiée₂, Chlorhydrate de plomb (II), Pb (OH) CL, comme une nouvelle anode dans les systèmes de stockage d'énergie au lithium (LI). Il a été constaté que la capacité de recharge initiale de Pb (OH) CL est élevée.

Il peut vous servir: relation de chimie avec d'autres sciencesBatteries lithium-ion. Auteur: Dean Simone. Source: Pixabay

Cependant, dans le processus électrochimique, la formation de Pb (OH) se produit₂ et PBCL₂ Au détriment de Pb (OH) CL et la formation de trous à la surface de l'électrode est observée. En conséquence, la charge cyclique et la propriété de recharge diminue en raison des dommages à l'électrode CL Pb (OH) pendant la répétition de ces cycles.

Par conséquent, l'utilisation de ces électrodes Pb (OH) dans les batteries au lithium doit être examinée pour trouver une solution à cet inconvénient.

Des risques

Le plomb est toxique sous toutes ses formes mais à différents degrés en fonction de la nature et de la solubilité du composé. Le PB (OH)₂ Il est très peu soluble dans l'eau, il est donc probablement moins toxique que les autres composés de plomb.

Cependant, l'effet toxique du plomb est cumulatif, donc une exposition prolongée à l'une de ses formes doit être évitée.

Les symptômes les plus courants du plombisme (empoisonnement au plomb) sont le type gastro-intestinal: nausées, diarrhée, anorexie, constipation et coliques. L'absorption du plomb peut affecter la synthèse de l'hémoglobine et la fonction neuromusculaire.

Chez les femmes peut réduire la fertilité et endommager les fœtus. En cas de niveaux élevés de Pb dans le sang, des encéphalopathies se produisent.

Pour éviter cela, dans les industries où il y a une possibilité d'exposition, de protection respiratoire, de vêtements de protection, de surveillance de l'exposition continue, de salles à manger isolées et de supervision médicale doit être utilisée.

Les références

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