Fonctions chimiques inorganiques et organiques, exemples

Le Fonctions chimiques Il s'agit d'une série de caractéristiques qui permettent de catégoriser ou de regrouper un ensemble de composés, soit en raison de leur réactivité, de leur structure, de leur solubilité, etc. Ayant composé inorganique et organique, il est prévu que leurs compartiments soient différents et, de la même manière, les fonctions chimiques par lesquelles ils sont classés.

On peut dire que les fonctions chimiques deviendraient d'énormes familles de composés, dans lesquels il y a des subdivisions de plus en plus spécifiques. Par exemple, les sels représentent un produit chimique inorganique; Mais nous en avons des centaines, classés en binaire, ternaire ou oxyste et mixte.

Les sels représentent l'une des principales fonctions chimiques des composés inorganiques. Source: Yamile via Pexels.

Les sels sont diffusés dans l'hydrosphère et la lithosphère, abritant littéralement des oxydes minéraux. Par conséquent, en raison de sa grande abondance, les oxydes correspondent à une autre fonction chimique inorganique importante, également avec ses divisions internes (base, acides et mixtes).

Sur le côté des composés organiques, les fonctions sont mieux définies comme des groupes fonctionnels, car ils sont responsables de leurs propriétés chimiques. Parmi les plus pertinentes, nous avons les esters odorants, ainsi que les acides et les phénols carboxyliques.

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Fonctions chimiques inorganiques

Bien que dans de nombreuses sources, il existe quatre fonctions chimiques inorganiques: oxydes, acides, bases et sels, il y en a en fait beaucoup plus; Mais vous êtes généralement le plus important. Non seulement les oxydes définissent une fonction chimique, mais aussi les sulfures et les hydros, tout comme le phosphouros, le nitro, les carbures, les siliciuros, etc.

Cependant, ces composés peuvent être classés comme ioniques, tombant dans la fonction correspondant aux sels. Ils sont également moins abondants et sont considérés plus que les familles un groupe sélectionné de composés aux propriétés avancées. Par conséquent, seules les quatre fonctions mentionnées ci-dessus seront traitées.

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- Oxydes

En tant que fonction chimique, les oxydes sont compris à tous ces composés inorganiques qui contiennent de l'oxygène. Ayant des métaux et des non-métaux, séparément formeront différents oxydes, ce qui à son tour donnera naissance à d'autres composés. Cette fonction comprend également des peroxydes (ou₂^2-) et les superoxydes (ou₂^-), même si nous ne parlerons pas d'eux.

Métal ou oxydes de base

Lorsque les métaux réagissent avec l'oxygène, des oxydes se forment dont la formule générale est m₂SOIT_n, être n Le numéro d'oxydation du métal. Nous avons des oxydes métalliques, qui sont basiques car lorsqu'ils réagissent avec l'eau, ils libèrent des ions oh^-, des hydroxydes générés, M (OH)_n.

Par exemple, l'oxyde de magnésium est Mg₂SOIT₂, Mais les indices peuvent être simplifiés pour que la formule soit comme MGO. Lorsque le MGO est dissous dans l'eau, il provoque un hydroxyde de magnésium, Mg (OH)₂, qui à son tour libère des ions oh^- Selon votre solubilité.

Oxydes acide ou anhydride

Lorsqu'un élément non métallique (C, N, S, P, etc.) réagit avec l'oxygène, un oxyde acide est formé, car lorsqu'il est dissous dans l'eau libère des ions₃SOIT⁺ des oxacides produits. Les oxydes acides sont la "version sèche" des oxacides, ils sont donc également appelés anhydrides:

Pas de métal + ou₂ => Oxyde acide ou anhydride + H₂O => Oxácido

Par exemple, le carbone réagit complètement avec l'oxygène pour générer du dioxyde de carbone, CO₂. Lorsque ce gaz se dissout dans l'eau à de grandes pressions, il réagit pour se transformer en acide carbonique, H₂CO₃.

Oxydes neutres

Les oxydes neutres ne se dissolvent pas dans l'eau, ils ne génèrent donc pas d'ions OH^- ni h₃SOIT⁺. Exemples de ces rouilles que nous avons: CO, MNO₂, NON NON₂ et Clo₂.

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Oxydes mélangés

Les oxydes mixtes sont ceux formés par plus d'un métal, ou le même métal avec plus d'un numéro d'oxydation. Par exemple, la magnétite, la foi₃SOIT₄, C'est vraiment un mélange laid · foi₂SOIT₃.

- Vous sortez

Les sels sont des composés ioniques, donc ils contiennent des ions. Si les ions proviennent de deux éléments différents, nous aurons des sels binaires (NaCl, FECL₃, Lii, znf₂, etc.). En attendant, que s'ils contiennent deux éléments en plus de l'oxygène, ils seront des sels terrestres ou oxisaux (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Cacro₄, etc.).

- Acides

Une mention des oxacides a été faite, dont la formule générale est H_pourET_bSOIT_c. Dans le cas de l'acide carbonique, h₂CO₃, A = 2, b = 1 et c = 3. Un autre groupe important d'acides inorganiques est les hydraceides, qui sont binaires et n'ont pas d'oxygène. Par exemple: H₂S, l'acide sulhidrique, comme dissous dans l'eau produit des ions H₃SOIT⁺.

- Bases

Les bases sont ces composés qui libèrent des ions OH^-, ou du moins en ce qui concerne l'inorganique.

Fonctions chimiques organiques

Les fonctions chimiques organiques reçoivent le nom le plus approprié des groupes fonctionnels. Ils ne sont plus sur le fait qu'il y a des ions ou un atome spécifique, mais qu'ils sont un ensemble d'atomes qui contribuent à la molécule certaines qualités en ce qui concerne leur réactivité. Chaque groupe fonctionnel peut abriter des centaines de milliers de composés organiques.

Bien sûr, plus d'un groupe fonctionnel peut être présent dans une molécule, mais dans la classification du même prédomine le groupe le plus réactif; qui est généralement le plus oxydé. Ainsi, certains de ces groupes ou fonctions sont répertoriés:

-Alcools, -oh

-Acides carboxyliques, -coh

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-Amines, -nh₂

-Aldéhydos, -co ou -cho

-Amidas, -coonh₂

-Tioles, -sh

-Esters, -coo-

-Ethers, -o-

Exemples de fonctions chimiques

Dans les sections précédentes, plusieurs exemples de composés appartenant à une fonction chimique spécifique ont été cités. Ici, d'autres seront mentionnés, suivis de leur fonction chimique, qu'ils soient inorganiques ou organiques:

-Fétio₃, oxyde mixte

-PB₃SOIT₄, oxyde mixte

-HNO₃, oxácido

-Bec₃)₂, Oxisal

-Bao, oxyde de base

-Naoh, base

-NH₃, Base, il libère des ions oh^- Lors de la dissolution dans l'eau

-Ch₃Oh alcool

-Ch₃Och₃, éther

-HF, acide hydratie

-Salut, hydrace

-Ch₃Ch₂NH₂, amine

-Ch₃COOH, acide carboxylique

-Nabr, sel binaire

-Agcl, sel binaire

-Koh, base

-Mgcro₄, Ternaria sel, bien que l'élément central soit un métal, chromé, dérivé de l'acide chromique, H₂Cro₄

-NH₄Cl, sel binaire,

-Ch₃Ch₂Ch₂COOCH₃, ester

-SRO, oxyde de base

-Swin₃, acide ou oxyde d'anhydride

-Swin₂, acide ou oxyde d'anhydride

-NH₄Cl, sel binaire, parce que le cation nh₄⁺ Compter comme un ion individuel même s'il est polyiatomique

-Ch₃Sh, tiol

-CA₃(Po₄)₂, Ternaria sel

-Naclo₃, Ternaria sel

-H₂SE, acide hydratie

-H₂Thé, acide hydratie

-CA (CN)₂, sel binaire, comme l'anion CN^- est à nouveau considéré comme un ion individuel

-Kcapo₄, Sel mélangé

-Agir₃Swin₄NON₃, Sel mélangé

Les références

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning.
2. Graham Salomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Chimie organique. Amines. (10e édition.). Wiley Plus.
3. Wikipédia. (2019). Fonctions chimiques. Récupéré de: est.Wikipédia.org
4. Les éditeurs d'Enyclopaedia Britannica. (24 août 2015). Composé inorganique. Encyclopædia Britannica. Récupéré de: Britannica.com
5. Académie Khan. (2019). Fonctions chimiques inorganiques. Récupéré de: est.Khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Fonctions chimiques des composés organiques. [PDF]. Récupéré de: Cenunez.com.ardente