Standardisation des solutions

La normalisation des solutions permet de déterminer exactement la concentration d'une solution

Quelle est la normalisation des solutions?

La Standardisation des solutions C'est un processus qui permet la détermination exacte de la concentration d'une solution. Les substances utilisées à cet effet sont appelées normes primaires.

Une solution est normalisée à l'aide de la méthode d'évaluation volumétrique (degré), soit par des techniques classiques ou instrumentales (potentiométrie, colorimétrie, etc.). 

Pour ce faire, les espèces dissous réagissent avec une norme lourde primaire à l'avance. Par conséquent, l'utilisation de balles volumétriques pour ces analyses quantitatives est indispensable.

Par exemple, le carbonate de sodium est une norme principale qui est utilisée dans la normalisation de l'acide, y compris l'acide chlorhydrique qui devient un titulaire, car il peut être utilisé dans le titrage de l'hydroxyde de sodium. Ainsi, la basicité d'un échantillon peut être déterminée.

Des volumes du titulant sont en continu en continu jusqu'à ce qu'il ait réagi avec une concentration équivalente de l'analyte.

Cela indique que l'équivalence du diplôme a été atteinte. En d'autres termes, le titler "neutralise" l'analyte complètement par sa transformation en une autre espèce chimique.

On sait lorsque l'ajout du titulaire doit être finalisé avec l'utilisation d'indicateurs au moment où l'indicateur change de couleur est appelé point final du degré.

Qu'est-ce que la normalisation?

La normalisation n'est rien d'autre que d'obtenir une norme secondaire qui servira à des déterminations quantitatives. Si votre concentration est connue, vous pouvez savoir ce que sera l'intitulé.

Lorsqu'une grande précision est requise dans la concentration des solutions, la solution de titrage et la solution à laquelle il est titulaire est standardisée.

Peut vous servir: chlorure d'étain (II)

Les réactions dans lesquelles la méthode de titrage est utilisée comprennent:

- Réactions acides. Grâce à la méthode de volumétrie, la concentration de nombreux acides et bases peut être déterminée.

- Réduction des réactions de rouille. Les réactions chimiques qui impliquent l'oxydation sont largement utilisées dans l'analyse volumétrique, comme les déterminations iodimétriques.

- Réactions de précipitation. Le cation argenté est précipité avec un anion du groupe halogène, comme le chlore, l'obtention d'un chlorure d'argent, de l'agcl.

- Réactions de formation complexes, par exemple, la réaction d'argent avec l'ion cyanure.

Caractéristiques des normes primaires

Les substances utilisées comme normes principales doivent répondre à une série d'exigences pour répondre à sa fonction de normalisation:

- Ayez une composition connue, car sinon on ne sait pas exactement combien vous devez peser la norme (encore moins calculer votre concentration ultérieure).

- Être stable à température ambiante et résister aux températures nécessaires pour le séchage dans le poêle, y compris les températures égales ou supérieures à la température d'ébullition de l'eau.

- Avoir une grande pureté. Dans tous les cas, les impuretés ne doivent pas dépasser 0,01 à 0,02%. De plus, les impuretés peuvent être déterminées qualitativement, ce qui faciliterait l'élimination des possibles interférentiels dans l'analyse (volumes erronés utilisés du titrant, par exemple).

- Soyez facile à sécher et ne peut pas être hygroscopique, c'est-à-dire conserver l'eau pendant le séchage. Nous ne devons pas non plus perdre du poids en s'exposant avec de l'air.

- N'absorbe pas les gaz qui peuvent produire des interférences, ainsi que la dégénérescence de l'employeur.

Peut vous servir: Composés quaternaires: caractéristiques, formation, exemples

- Réagir rapidement et stœchiométriquement avec le réactif titulaire.

- Ont un poids équivalent élevé qui réduit les erreurs qui peuvent être commises pendant la pesée en substance.

Exemples de normes primaires

Pour standardiser les bases

- Acide sulfosalicylique

- Acide benzoique

- Phtalate d'acide potassium

- Acide sulfanilique

- Acide oxalique

Pour standardiser les acides

- Trishidroxyméthyl aminométhane

- Carbonate de sodium

- Borax (mélange d'acide borique et de borate de sodium)

- Tri-hydroxyméthyl-aminométhane (connu sous le nom de tham)

Pour standardiser les réactifs redox

- Oxyde arsenous

- Fer

- Dichromate de potassium

- Cuivre

Exercices

Exercice 1

Une certaine quantité de carbonate de sodium (norme d'acide primaire) est dissoute dans l'eau qui pèse 0,3542 g et est intitulée avec une solution d'acide chlorhydrique.

Pour atteindre le tournant du méthyle orange, ajouté à la solution de carbonate de sodium, 30,23 ml de la solution d'acide chlorhydrique ont été dépensés. Calculez la concentration de HCL.

Il s'agit de la solution qui sera standardisée, grâce à l'utilisation du carbonate de sodium comme norme primaire.

N / A₂CO₃     +      2 HCl => 2 NaCl + H₂o + Co₂

peq (na₂CO₃ = Pm / 2) (poids moléculaire na₂CO₃ = 106 g / mol)

PEQ = (106 g / mol) / (2 eq / mol)

= 53 g / Eq

Au point d'équivalence:

Meq hcl = meq na₂CO₃

Hcl x n hcl = mg na₂CO₃ / peq n_pourCO₃

30,23 ml x n hcl = 354, mg / (53 mg / meq)

Puis effacer la normalité du HCl, n:

30,23 ml x n hcl = 6,68 meq

N hcl = 6,68 meq / 30,23 ml

N hcl = 0,221 meq / ml

Exercice 2

Pour normaliser une solution de NaOH, le phtalate de potassium (KHP) est utilisé, une norme primaire qui est un solide stable dans l'air et facile à peser.

Peut vous servir: iterbio: structure, propriétés, utilisations, obtention

1 673 grammes de phtalate de potassium sont dissous dans 80 ml d'eau et 3 gouttes d'une solution de l'indicateur de phénolphtaléine qui développe une couleur rose au point final du degré.

Sachant que le diplôme KHP consomme 34 ml du NaOH, quelle est sa normalité?

Poids équivalent du phtalate de potassium = 204,22 g / Eq

Au point final de l'équivalence:

Équivalents NAOH = équivalents KHP

Vnaoh x n = 1 673 g / (204,22 g / eq)

Équivalents KHP = 8 192 · 10^-3 Égaliseur

Ensuite:

V Naoh x n oh = 8,192 · 10^-3 Égaliseur

Et à 34 ml (0,034 l) ont été dépensés, il est remplacé dans l'équation

N naoh = (8,192 · 10^-3 Eq / 0,034 L)

= 0,241 n

Exercice 3

Un échantillon de caco₃ Pure (une norme primaire) qui pèse 0,45 g, se dissout dans un volume d'eau, et après l'avoir solubilisante, il est complété avec 500 ml d'eau dans un ballon haché.

100 ml de solution de carbonate de calcium sont prises et placées dans un ballon d'Erlenmeyer. La solution est intitulée avec 72 ml d'acide éthylendiaminatétracetique (AEDT), en utilisant l'indicateur noir éryochrome t.

Calculez la molarité de la solution AEDT

Au point d'équivalence du degré:

mmol aedt = mmol caco₃

V x Molarité d'Aedt = mg caco₃ / PM Caco₃

De la dissolution du carbonate de calcium dans 500 ml, 100 ml ont été pris pour le degré, c'est-à-dire 0,09 g (la cinquième partie de 0,45 g). Donc:

0,072 L x m d'AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol

M d'Aedt = 8.99 · 10^-4 mol / 0,072 L

= 0,0125

Les références

1. Galano Jiménez, à. & Rojas Hernández, un. Modèles de substances pour la normalisation des acides et des bases. Récupéré de Depa.Finesse.Unam.mx
2. Standardisation des solutions de valeur. Récupéré de Cien.UCV.aller
3. Standardisation des solutions d'acide et de base. Chem récupéré.Latech.Édu
4. Jour, r. POUR. et Underwood, à. L. (1989). Chimie analytique quantitative.