Structure de chlorure ferreux (FECL2), utilisations, propriétés

Il chlorure ferreux C'est un solide inorganique formé par l'union d'un cation foi²⁺ et deux anions chlorure cl^-. Sa formule chimique est fecl₂. Il a tendance à absorber l'eau de l'environnement. L'un de ses hydrates est FECL Tetrahydrate_{2 •}4h₂Ou qui est un solide verdâtre.

Soulignent qu'il est très soluble dans l'eau et a tendance à s'oxyder facilement en présence d'air formant le chlorure de fecl ferrique₃. Pour être facilement oxydable et donc capable d'agir comme réducteur est largement utilisé dans les laboratoires de recherche chimique et biologique.

Ferroso Tetrahydrate chlorure fecl_{2 •}4h₂Ou solide. Craven [cc by-sa 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Le chlorure ferreux a plusieurs utilisations parmi lesquelles pour aider d'autres agents dans l'oxydation des boues dérivées des eaux usées ou des eaux usées. Il est également utilisé dans le processus de revêtement en fer métal et a quelques utilisations dans l'industrie pharmaceutique.

L'utilisation FECL a également été expérimentée₂ Dans la récupération de métaux précieux des catalyseurs usés trouvés dans les tuyaux d'échappement des véhicules qui fonctionnent avec de l'essence ou du diesel.

Il est utilisé dans l'industrie textile pour fixer les couleurs dans certains types de tissu.

[TOC]

Structure

Le chlorure ferreux est formé par un ion ferreux²⁺ et deux ions chlorure cl^- United via des liens ioniques.

Ferroso Chloro Fecl₂ où sont les ions qui se marient. EPOP [domaine public]. Source: Wikimedia Commons.

La foi ferreuse²⁺ Il a la structure électronique suivante:

1², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶ 3D⁶, 4s⁰

où vous pouvez voir que vous avez perdu deux électrons de la couche 4s.

Cette configuration n'est pas très stable, et pour cette raison, elle a tendance à s'oxyder, c'est-à-dire perdre un autre électron, cette époque de la couche 3D, formant l'ion de foi³⁺.

Pour sa part, le chlorure d'ions CL^- Il a la structure électronique suivante:

1², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶

où vous pouvez voir que vous avez acquis un électron supplémentaire dans la couche 3p, en le complétant. Cette configuration est très stable car toutes les couches électroniques sont complètes.

Nomenclature

- Chlorure ferreux

- Chlorure de fer (II)

Il peut vous servir: détermination des cendres: méthodes et exemples

- Dichlorure de fer

- Chlorure ferreux tétrahydraté: fecl_{2 •}4h₂SOIT

Propriétés

État physique

Colorful à vert pâle, cristaux.

Poids moléculaire

126,75 g / mol

Point de fusion

674 ºC

Point d'ébullition

1023 ºC

Poids spécifique

3,16 à 25 ºC / 4 ºC

Solubilité

Très soluble dans l'eau: 62,5 g / 100 ml à 20 ºC. Soluble dans l'alcool, acétone. Légèrement soluble dans le benzène. Pratiquement insoluble dans l'éther.

Autres propriétés

Le fecl₂ anhydre est très hygroscopique. Absorber l'eau avec facilité de l'environnement, formant une variété d'hydrates, en particulier le tétrahydrate, dans lequel pour chaque molécule FECL₂ Il y a 4 molécules H₂Ou lié à cela (FECL_{2 •}4h₂SOIT).

En présence d'air, il s'oxyde lentement à FECL₃. Cela signifie que l'ion de foi²⁺ Oxyde facilement la foi ion³⁺.

Si vous chauffez en présence de chlorure ferrique à air rapide FECL₃ Et l'oxyde ferrique Fe₂SOIT₃.

Le fecl₂ Il est corrosif pour les métaux et les tissus.

Obtention

Il est obtenu en traitant un excès de foi de fer avec une solution aqueuse d'acide chlorhydrique HCL à des températures élevées.

Foi⁰ + 2 HCl → FECL₂ + 2 h⁺

Cependant, en raison de la présence d'eau à travers cette méthode, le chlorure de tétrahydrate ferreux est obtenu_{2 •}4h₂SOIT.

Pour obtenir l'anhydre (sans eau incorporée dans les cristaux), certains chercheurs ont choisi d'effectuer la réaction de la poussière de fer avec des collines anhydre (sans eau) dans le solvant de tétrahydrofuran (THF) à une température de 5 ° C.

Le composé FECL est obtenu de cette manière_{2 •}1.5thf, qui lorsqu'il est chauffé à 80-85 ºC dans le vide ou dans l'atmosphère d'azote (pour éviter la présence d'eau) produit le FECL₂ anhydre.

Applications

Le chlorure ferreux a diverses utilisations en fonction de sa capacité de réduction, c'est-à-dire qu'elle peut être facilement oxydée. Il est utilisé par exemple dans les peintures et les revêtements, car il aide à les réparer de la surface.

Le fer est un micronutriment essentiel pour la santé humaine et certains animaux. Il est impliqué dans la synthèse des protéines, la respiration et la multiplication des cellules.

Par conséquent le FECL₂ Il est utilisé dans les préparations pharmaceutiques. La foi ion²⁺ En tant que tel, il est mieux absorbé que l'ion de foi³⁺ Dans l'intestin.

Peut vous servir: carbonate de calcium: structure, propriétés, formation, utilisations

Il est utilisé pour la fabrication FECL₃. Il est utilisé en métallurgie, dans des revêtements de fer, pour fournir un dépôt plus ductile.

Voici d'autres utilisations importantes.

En coloration en tissu

Le fecl₂ Il est utilisé comme un fixateur mordant ou colorant dans certains types de tissu. Le mordant réagit chimiquement et se joint simultanément au colorant et le tissu formant un composé insoluble sur ce.

De cette façon, le colorant est fixé au tissu et sa couleur s'intensifie.

Chlorure ferreux fecl₂ Permet de fixer les couleurs sur des tissus. Gina Pina [CC par 2.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / par / 2.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Dans le traitement des eaux usées

Le fecl₂ Il est utilisé dans les usines de traitement des eaux usées ou des déchets (eaux d'égout).

Dans cette application, le chlorure ferreux participe à l'oxydation de la boue, à travers un processus appelé Fenton Oxydation. Cette oxydation provoque la rupture des flocles de boue et permet la libération d'eau fortement attachée à cela.

Section d'une usine de traitement des eaux usées où vous pouvez voir la boue. Parfois, cela est traité avec du chlorure de ferroso fecl₂ afin qu'il puisse être plus facilement séparé de l'eau. Evelyn Simak / Sewage Travaux au nord de Dickleburgh. Source: Wikimedia Commons.

Ensuite, la boue peut sécher et jeter. L'utilisation du chlorure ferreux aide à réduire les coûts de processus.

Il a également été récemment proposé pour réduire la formation de sulfure de gaz ou de sulfure d'hydrogène dans lesdits égouts des égouts.

De cette façon, la corrosion produite par ce gaz et les odeurs désagréables seraient réduites.

En études chimiques

Pour ses propriétés réducteurs (l'opposé de l'oxydation) le fecl₂ Il est largement utilisé dans diverses recherches dans les laboratoires de chimie, de physique et d'ingénierie.

Certains scientifiques ont utilisé une vapeur de chlorure ferreux.

Ces catalyseurs sont utilisés pour éliminer les gaz nocifs pour l'être humain et l'environnement. Ils sont situés dans le tube d'évasion des voitures et des camions qui fonctionnent avec de l'essence ou du diesel.

Peut vous servir: masse molaire: comment il est calculé, exemples et exercices résolusTube d'échappement d'un véhicule où une section plus volumineuse est observée, c'est là que le catalyseur est situé pour convertir les gaz nocifs en gaz amicaux avec l'environnement. Ahanix1989 à l'anglais Wikipedia [domaine public]. Source: Wikimedia Commons.

Après un certain temps, le catalyseur du véhicule est dépensé et perd de l'efficacité et vous devez le remplacer. Le catalyseur usé est jeté et des efforts sont faits pour récupérer les métaux précieux qu'il contient.

Grille en céramique du catalyseur où les traces de métaux précieuses pour récupérer avec FECL sont situés₂. Recyclage du monde mondial [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Selon les chercheurs, avec le fer du chlorure ferreux, ces métaux ont formé des alliages magnétiques.

Les alliages peuvent être extraits avec des aimants puis récupéré les métaux précieux par des méthodes déjà connues.

En études biochimiques

Pour posséder le cation foi²⁺, qui est un micronutriment important dans l'être humain et certains animaux, le fecl₂ Il est utilisé dans les études de biochimie et de médecine.

Certaines études ont été autorisées à démontrer que le chlorure ferreux améliore l'efficacité fongicide du plasma froid de l'argon.

Le plasma froid est une technologie utilisée pour la stérilisation des surfaces médicales et des instruments. Il est basé sur la formation de radicaux hydroxyles oh · de l'humidité de l'environnement. Ces radicaux réagissent avec la paroi cellulaire du micro-organisme et provoquent leur mort.

Dans cette enquête, la FECL₂ L'effet du plasma froid s'est amélioré et a accéléré l'élimination d'un champignon résistant aux autres méthodes de désinfection.

Certains scientifiques ont constaté que l'utilisation de FECL₂ Il permet d'augmenter les performances du glucose à obtenir des réactions basées sur la bagasse de canne à sucre.

Dans ce cas, être la foi²⁺ Un microacment essentiel pour la santé humaine, sa présence dans les traces du produit n'affecterait pas l'être humain.

Les références

1. Fukuda, s. et al. (2019). Le chlorure ferreux et le sulfate ferreux améliorent l'efficacité fongicide du plasma d'argon atmosphérique froid sur les pullulans auréobasidium mélanisés. J Biosci Bioeng, 2019, 128 (1): 28-32. NCBI a récupéré.Clm.NIH.Gouvernement.
2. Ismal, ou.ET. et yildirim, l. (2019). Gags en métal et biomordants. Dans l'impact et les perspectives de la chimie verte pour la technologie textile. Chapitre 3, pp.57-82. Récupéré de ScienceDirect.com.
3. Zhang, W. et al. (2019). Co-cathalyse du chlorure de magnésium et du chlorure ferreux pour les xylo-oligosaccharides et la production de glucose à partir de la bagasse de canne à sucre. Bioresoral Technol 2019, 291: 121839. NCBI a récupéré.NLM.NIH.Gouvernement.
4. Zhou, x. et al. (2015). Rôle du fer indigène dans l'amélioration de la désharbacs des boues cette peroxydation. Rapports scientifiques 5: 7516. NCBI a récupéré.NLM.NIH.Gouvernement.
5. Rathnayake, D. et al. (2019). Contrôle de sulfure d'hydrogène dans les égouts en catalysant la réaction avec l'oxygène. Science de l'environnement total 689 (2019) 1192-1200. NCBI a récupéré.NLM.NIH.Gouvernement.
6. Taninouchi, et. Et Okabe, t.H. (2018). Récupération des métaux du groupe Platinum à partir de catalyseurs usées utilisant un traitement de vapeur de chlorure de fer. Metall et Materi Trans B (2018) 49: 1781. Lien récupéré.Springer.com.
7. OU.S. Bibliothèque nationale de médecine. (2019). Chlorure ferreux. Récupéré de: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
8. Aresta, m. et al. (1977). Fer (0) oxydation par chlorure d'hydrogène dans le tétrahydrofurane: voie simple vers le chlorure de fer anhydre (II). Chimie inorganique, vol. 16, non. 7, 1977. Récupéré des pubs.ACS.org.
9. Coton, F. Albert et Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimie inorganique avancée. Quatrième édition. John Wiley & Sons.