Structure du chlorure de nickel (NICL2), propriétés, obtention, utilisations

Il chlorure nickel ou le chlorure de nickel (II) est un composé inorganique formé par les éléments de nickel (Ni) et de chlore (CL). Sa formule chimique est NICL₂. C'est un solide jaune doré lorsqu'il est anhydre (sans eau dans sa structure) et vert sous sa forme hydratée.

Le nicl₂ L'anhydro est un solide hygroscopique, absorbe facilement l'eau et est très soluble dans ce domaine, formant des solutions de couleur verte. Ses solutions aqueuses sont acides. Le nicl₂ hydraté a une affinité pour l'ammoniac NH₃, c'est-à-dire qu'il l'absorbe facilement en raison de la tendance de l'ion nickel (ou²⁺) Pour rejoindre l'ammoniac. Pour cette raison, il est utilisé dans les masques de sécurité pour respirer librement dans des environnements où il y a NH₃, qui est toxique.

Chlorure de nickel (ii) NICL anhydre₂. Auteur: Softyx. Source: Wikimedia Commons.

Le chlorure de nickel est largement utilisé dans les processus pour faire une couverture ou des revêtements de nickel sur d'autres métaux, pour les protéger contre la corrosion et d'autres dommages.

Il est utilisé comme catalyseur ou accélérateur de réaction entre les composés organiques. Également pour préparer des catalyseurs d'autres composés nickel. Récemment, il a été testé dans certaines batteries pour améliorer les performances de ces.

Cependant, le NICL₂ C'est un composé très toxique qui peut nuire à l'être humain et aux animaux. C'est une substance cancérigène et mutagène. Il ne devrait jamais être jeté dans l'environnement.

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Structure

Chlorure de nickel (II) NICL₂ C'est un composé ionique. Il est formé par l'ion nickel (ni²⁺) (Avec l'état d'oxydation +2) et deux ions de chlorure (Cl^-) Avec Valencia -1.

Chlorure de nickel (II). Auteur: Marilú Stea.

Nomenclature

• Chlorure de nickel (II)
• Chlorure de nickel
• Dichlorure de nickel
• Nicl hexahydrate nickel chlorure_{2 •}6h₂SOIT

Propriétés

État physique

Gold ou jaune vert solide cristallin.

Poids moléculaire

129,6 g / mol

Point de sublimation

Le nicl₂ anhydre lorsqu'il atteint 973 ° C, il passe de l'état solide directement à l'état gazeux.

Point triple

Le nicl₂ Ashidro à la température de 1009 ºC existe simultanément dans ses trois états: solide, liquide et gazeux.

Densité

3,51 g / cm³

Solubilité

Soluble dans l'eau: 64,2 g / 100 ml d'eau à 20 ° C; 87,6 g / 100 ml à 100 ° C. Soluble dans l'éthanol (choisissez₃-Ch₂-OH) et l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH). Insoluble dans l'ammoniac nh₃.

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pH

Ses solutions aqueuses sont acides, avec un pH autour de 4.

Propriétés chimiques

C'est un solide avec des propriétés délicates, c'est-à-dire qui absorbe facilement l'eau de l'environnement. Le nicl₂ anhydre (sans eau) est jaune doré. La forme hexahydrate (avec 6 molécules d'eau) nicl_{2 •}6h₂Ou est vert.

Nicl hexahydrate nickel chlorure_{2 •}6h₂SOIT. Benjah-Bmm27 / Domaine public. Source: Wikimedia Commons.

Le nicl₂ anhydre en l'absence d'air sublimate facilement.

Le nicl₂ C'est très soluble dans l'eau. En solution aqueuse, il est séparé en ses ions ou²⁺ et cl^-. Les solutions aqueuses sont acides. En solution, l'ion nickel se lie à 6 molécules d'eau₂Ou formant l'ion hexaacuoníquel [ni (h₂SOIT)₆]]²⁺ qui est vert.

Si le pH de ces solutions aqueux est augmenté en ajoutant par exemple l'hydroxyde de sodium (NaOH), un hydroxyde de nickel Ni (OH) est formé_2, qui précipite ou se sépare de l'eau formant un gel vert volumineux.

Propriété importante de l'ion hexaacuo

Solutions aqueuses de NICL₂ Ils peuvent absorber l'ammoniac (NH₃) rapidement. C'est parce que le NH₃ Il rejoint facilement l'ion hexaacuoníquel [ni (h₂SOIT)₆]]²⁺ déplacer les molécules d'eau et la formation d'espèces telles que [n (h₂SOIT)₂(NH₃)₄]]²⁺ ou même [NH (NH₃)₆]]²⁺.

Obtention

Le chlorure de nickel (II) peut être obtenu à partir de la poussière de nickel (NI) ou de l'oxyde de nickel (enfant).

Le nickel peut subir une chloration en passant le chlore gazeux (Cl₂) À propos de la poussière.

Ni + cl₂ → NICL₂

L'enfant atteint d'acide chlorhydrique HCL peut également être réagi puis évapore la solution.

Nio + 2 hcl → nicl₂ + H₂SOIT

Applications

Pour couvrir les métaux avec du nickel

Le chlorure de nickel est utilisé dans des solutions qui permettent une électrode en nickel métallique à d'autres métaux. L'électrodéposition utilise le courant électrique pour déposer une couche métallique sur l'autre.

Les finitions en métal décoratives sont effectuées où le nickel (NI) est la couche intermédiaire avant de couvrir la pièce avec du métal chromé (CR). Il sert également à des revêtements dans des applications d'ingénierie.

Peut vous servir: réaction exothermique Les morceaux brillants de certaines motos sont auparavant recouverts de nickel métallique au moyen d'un traitement NICL₂ Et puis ils sont recouverts de chromé. Auteur: Hans Braxmeier. Source: Pixabay.

Les revêtements en nickel s'appliquent sur le zinc, l'acier, les alliages de nickel en étain et d'autres métaux pour les protéger contre la corrosion et l'érosion ou l'usure de l'abrasion.

Dans les laboratoires d'analyse

Le nicl₂ Il fait partie des solutions utilisées pour la préparation d'échantillons de tissus cancéreux à visualiser au microscope par des pathologistes spécialistes du cancer.

Dans les réactions de chimie organique

Le chlorure de nickel agit comme un catalyseur ou un accélérateur de nombreuses réactions entre les composés organiques. Par exemple, il permet l'union d'anneaux tels que les phosphols, qui diminuent (deux phosphols sont joints) en présence de NICL₂.

Il sert également de catalyseur dans la production de tétrachlorure de carbone CCL₄ et diarrilamine.

Le nicl₂ Il sert de catalyseur dans les réactions de chimie organique. Auteur: wikimediaimages. Source: Pixabay.

En sécurité industrielle

Pour sa grande affinité pour l'ammoniac (NH₃), le nicl₂ Il est utilisé dans les masques de sécurité industrielle. L'ammoniac est un gaz toxique. Le chlorure de nickel est placé dans les filtres où l'air aspire la personne.

De cette façon, l'air avec NH₃ Il passe par le filtre, l'ammoniac est capturé par le NICL₂, Et la personne qui utilise le masque inhalé uniquement de l'air pur.

Le nicl₂ Il est utilisé dans les masques à gaz pour protéger les gens du gaz d'ammoniac NH₃. Auteur: Michael Schwarzenberger. Source: Pixabay.

En batteries thermiques

Le nicl₂ C'est un matériau prometteur à utiliser dans les batteries thermiques. Dans les tests effectués avec des batteries au lithium-brosses où la cathode est de NICL₂ Ceux-ci montrent une excellente performance.

Batterie thermique. Le nicl₂ Dans ces batteries, ils ont de meilleures performances. Thomas M. Crowley, chef, Branche Fuzing des munitions, division Fuze, U.S. Armment Armement Research, Development & Engineering Center (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Domaine public. Source: Wikimedia Commons.

Dans les batteries métalliques-sodium-halide

Certains chercheurs ont démontré que le chlorure de nickel dans les batteries de sodium en sodium-métallique permet le fonctionnement à des températures beaucoup plus basses qu'avec les autres haluros. Les halogénures métalliques sont des sels halogènes tels que le chlore, le brome et l'iode avec des métaux.

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Ce type de batteries a un grand utilité pour le stockage de l'énergie électrique de manière stationnaire, mais elles sont généralement problématiques en raison de températures de fonctionnement élevées et donc peu de choses sont utilisées.

Le nicl₂ Il peut aider la température de fonctionnement des batteries d'halogénure de sodium-métallique. Auteur: Clker-Free-Vector-Images. Pixabay.

Avec le nicl₂ Vous pouvez résoudre le problème des températures élevées dans ces batteries.

Dans plusieurs applications

Chlorure NICL NICL₂ C'est un intermédiaire dans la préparation des catalyseurs nickel. Il sert également à obtenir d'autres composés tels que des sels de nickel complexes.

Utilisation abandonnée

Pour sa toxicité envers la plupart des micro-organismes Nicl₂ Il peut agir comme un fongicide et a été autrefois utilisé pour éliminer le moule qui attaque certaines plantes.

Cependant, cette utilisation a été interrompue en raison du danger qu'elle représente pour les personnes qui l'utilisent et pour l'environnement.

Des risques

Nickel (ii) chlorure ou nicl chlorure de nickel₂ C'est un composé très toxique. Il n'est pas inflammable mais produit des gaz dangereux lorsqu'il est exposé au chauffage ou au feu.

L'exposition de l'être humain au chlorure de nickel (II) peut provoquer une dermatite sévère, des allergies cutanées, des allergies respiratoires, affecter les poumons, les reins, les tracts gastro-intestinaux et le système nerveux.

Il est également connu pour ses effets cancérigènes et mutagènes (ce qui provoque un changement dans les gènes cellulaires).

Effets sur les animaux et les organismes aquatiques

Il est très toxique pour les animaux terrestres et aquatiques, avec des effets qui durent dans le temps. Il peut être mortel en faibles concentrations.

Certains chercheurs ont trouvé par exemple cette truite exposée à NICL₂ dissous dans l'eau souffrent de dommages oxydatifs et de diverses pathologies dans les tissus de votre cerveau.

Truchas peut subir de graves dommages en raison de la pollution de la NICL₂ des eaux où ils vivent. Auteur: Holger Grybsch. Source: Pixabay.

Le nicl₂ ne devrait jamais être jeté dans l'environnement.

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