Propriétés, risques et utilisations du chlorure de lithium (LICL)

Il Chlorure de lithium Il s'agit d'un composé chimique de la formule LICL qui peut être fait en allumant le lithium et le chlore, bien qu'il soit difficile car la réaction est violente. De cette façon, la forme anhydrate se produit (sans eau). Le chlorure de lithium peut également être extrait d'autres chlorures de métal alcalin avec de l'alcool amyle.

Jusqu'aux années 1990, le marché des métaux et du lithium était dominé par la production américaine à partir de dépôts minéraux. Cependant, au début du 21e siècle, la majeure partie de la production provenait de sources non américaines, étant l'Australie, le Chili et le Portugal les fournisseurs les plus importants au monde.

Comme curiosité pour souligner que, bien que la Bolivie ait la moitié des dépôts de lithium du monde, ce n'est pas un grand producteur.

La forme commerciale la plus importante est le carbonate de lithium, Li₂CO₃, produit à partir de minéraux ou de salmuelas par plusieurs processus différents.

L'ajout d'acide chlorhydrique (HCl) produit du chlorure de lithium. Avec cette méthode, le composé hydraté se produit (eau liée à la molécule). La forme hydratée peut être séchée à une forme anhydre en la chauffant avec du chlorure d'hydrogène à gaz.

Propriétés physiques et chimiques du chlorure de lithium

Le chlorure de lithium est un solide blanc sans arôme particulier et avec une saveur salée.

Le chlorure de lithium est des cristaux hautement hygroscopiques avec une géométrie octaédrique similaire au chlorure de sodium.

Son poids moléculaire est de 42,39 g / mol, sa densité est de 2 068 g / ml et les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 605 ºC et 1360 ºC.

Le composé est très soluble dans l'eau, l'alcool, l'éther, la pyridine et le nitrobenzène.

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Le chlorure de lithium a un pouvoir oxydant ou un réducteur faible. Cependant, des réactions redox peuvent encore se produire. Les solutions de chlorure de lithium ne sont généralement pas fortement acides ou fortement basiques.

Puisqu'il est extrêmement hygroscopique, le chlorure de lithium peut également absorber jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac par MOL. Les solutions aqueuses de chlorure de lithium peuvent corroder les métaux (chlorure de lithium, s.F.).

Réactivité et dangers

Le chlorure de lithium est un composé stable incompatible avec de forts agents oxydants, des acides forts, du trichlorure de brome, du brome.

Il n'est pas toxique par l'ingestion, mais par sa nature corrosive, il peut être irritant de contacter avec la peau et les yeux, il peut également irriter les narines (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

En cas de contact visuel, vous devez vérifier si les lentilles de contact sont utilisées et les retirer immédiatement.

Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. L'eau froide peut être utilisée. Vous ne devriez pas utiliser la pommade des yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, conservez-le le plus rapidement possible, en protégeant ses propres mains et son corps.

Placer la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule dans la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif est doucement lavée et soigneusement.

L'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de l'utiliser à nouveau.

En cas d'inhalation, la victime devrait être autorisée à se tenir dans une zone bien ventilée. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans une zone sûre dès que possible.

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Desserrer les vêtements serrés comme le cou de chemise, les ceintures ou la cravate. Si la victime est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré.

Si la victime ne respire pas, une réanimation buccale est faite. Compte tenu toujours de prendre en compte que cela peut être dangereux pour la personne qui fournit une aide à la réanimation bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats devraient être recherchés (fiche de sécurité Lithium Chlorure, 2013).

Applications

Le chlorure de lithium est le composé utilisé pour produire du lithium métal par électrolyse. Le lithium métal est produit par électrolyse d'un mélange fondu de lithium et de chlorures de potassium.

Le point de fusion le plus bas du mélange (400-420 ◦ C ou 750-790 ◦ F) par rapport à celui du chlorure de lithium pur (610 ◦ C ou 1 130 ◦ F) permet le fonctionnement de l'électrolyse la plus basse de la température de l'électrolyse.

Étant donné que la tension dans laquelle la décomposition du chlorure de lithium a lieu est inférieure à celle du chlorure de potassium, le lithium est déposé à un niveau de pureté supérieur à 97% (Dye, 2017).

Le chlorure de lithium liquide sert de dessicant qui peut réduire les niveaux d'humidité dans l'air environnant jusqu'à 15%.

Les dessiccants liquides qui combinent du chlorure de lithium et du chlorure de calcium créent une substance moins chlorure que le chlorure de lithium, mais plus stable que le chlorure de calcium.

Le chlorure de lithium refroidit rapidement l'air parce que le produit chimique contient une énorme quantité d'eau pour son poids comme solide. La substance sèche également de grandes quantités de gaz industriels.

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Le chlorure de lithium est un colorant rouge sur des écrans pyrotechniques tels que des feux d'artifice. Le chlorure de lithium, ou tout sel à base de lithium à base de sel, brûle en rouge quand il s'allume.

Les effets pyrotechniques spéciaux peuvent être enflammés en mélangeant des sels ioniques avec des liquides inflammables tels que l'alcool métyl.

Dans les années 40, le chlorure de lithium a remplacé le sel de table, mais certains patients sont morts de niveaux de lithium toxique.

Le composé a des applications pharmacologiques telles que les antimaniaques, qui sont des agents utilisés pour traiter les troubles bipolaires ou la manie associée à d'autres troubles affectifs.

Le corps humain contient normalement environ 7 milligrammes de lithium à un moment donné.

Le lithium est produit naturellement dans les plantes car les organismes utilisent la substance pour stimuler la croissance.        

Les références

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2. EMBL-EBI. (2009, 23 novembre). Chlorure de lithium. Chebi a récupéré: Ebi.CA.ROYAUME-UNI.
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