Chlorure d'étain (II)

Il Chlorure d'étain (Ii) ou un minuscule chlorure de la formule chimique sncl_2, Il s'agit d'un composé solide blanc et cristallin, produit de la réaction en étain et une solution d'acide chlorhydrique concentrée: Sn (s) + 2HCl (Conc) => SNC₂(aq) + h₂(g). Le processus de sa synthèse (préparation) consiste à ajouter des morceaux d'étain pour réagir avec l'acide.

Après avoir ajouté les morceaux d'étain, la déshydratation et la cristallisation sont effectuées jusqu'à ce que le sel inorganique soit obtenu. Dans ce composé, la boîte a perdu deux électrons de sa couche de valence pour former des liens avec les atomes de chlore.

Cela peut être mieux compris si la configuration d'étain Valencia est prise en compte (5S²5 P_X²p_et⁰p_z⁰), dont la paire d'électrons occupant l'orbital p_X est affecté aux protons h⁺, Afin de former une molécule d'hydrogène diatomique. C'est-à-dire, c'est une réaction de type redox.

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Propriétés du chlorure d'étain

Chlorure d'étain (ii) dihydrate

Liens SNCL₂ Ils sont de type ionique ou covalent? Les propriétés physiques du chlorure d'étain (II) jettent la première option. Les points de fusion et d'ébullition pour ce composé sont de 247 ºC et 623 ºC, indicatifs de faibles interactions intermoléculaires, fait commun pour les composés covalents.

Ses cristaux sont blancs, ce qui se traduit par une absorption nulle dans le spectre visible.

Configuration de Valence

Dans l'image ci-dessus, une menthe isolée de Snick est illustrée₂.

La géométrie moléculaire doit être plate car l'hybridation de l'atome central est SP² (3 orbitales sp² et une orbitale p pure pour former des liaisons covalentes), mais le couple sans électrons occupe le volume et pousse les atomes de chlore vers le bas, donnant à la molécule une géométrie angulaire.

En phase gazeuse, ce composé est isolé, donc il n'interagit pas avec les autres molécules.

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Comme perte de la paire d'électrons dans l'orbital p_X, L'étain se transforme en sn ion²⁺ et sa configuration électronique résultante est 5S²5 P_X⁰p_et⁰p_z⁰, Avec toutes ses orbitales disponibles pour accepter les liens d'autres espèces.

Clôture^- Ils se coordonnent avec l'ion sn²⁺ Pour donner naissance au chlorure d'étain. La configuration électronique de l'étain dans ce sel est 5S²5 P_X²p_et²p_z⁰, Pouvoir accepter une autre paire d'électrons dans votre orbital libre_z.

Par exemple, vous pouvez accepter un autre ion CL^-, formant le complexe de géométrie plate trigonale (une pyramide de base triangulaire) et chargé négativement [sncl₃]]^-.

Réactivité

Le sncl₂ Il a une réactivité élevée et une tendance à se comporter comme l'acide Lewis (récepteur d'électrons) pour compléter son octet de valence.

Ainsi que accepter un ion cl^-, Il en va de même pour l'eau, qui "hydrate" l'atome d'étain lorsqu'une molécule d'eau est liée directement à l'étain, et une deuxième molécule d'eau forme des interactions par des ponts d'hydrogène avec le premier.

Le résultat est que le sncl₂ Il n'est pas pur, mais coordonné avec l'eau dans son sel dihydraté: sncl₂· 2h₂SOIT.

Le sncl₂ Il est très soluble dans les solvants d'eau et polaires, car c'est un composé polaire. Cependant, sa solubilité dans l'eau, moins que son poids de masse, active une réaction d'hydrolyse (rupture d'une molécule d'eau) pour générer un sel de base et insoluble:

Sncl₂(aq) + h₂Ou (l) sn (oh) cl (s) + hcl (aq)

La double flèche indique qu'un équilibre est établi, favorisé à gauche (vers les réactifs) si les concentrations de HCl augmentent. Par conséquent, SNCL Solutions₂ Les employés ont un pH acide, pour éviter les précipitations du produit de sel indésirable de l'hydrolyse.

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Activité réductrice

Réagit avec l'oxygène de l'air pour former du chlorure d'étain (IV) ou du chlorure est:

6 sncl₂(aq) + o₂(g) + 2h₂Ou (l) => 2Sncl₄(aq) + 4sn (oh) cl (s)

Dans cette réaction, l'étain oxyde le lien de formation avec l'atome d'oxygène électronégatif et augmente son nombre de liaisons avec les atomes de chlore.

En général, les atomes électronégatifs des halogènes (F, Cl, Br et I) stabilisent les liens des composés Sn (IV) et ce fait explique pourquoi le sncl₂ est un agent réducteur.

Lorsqu'il est oxydé et perd tous ses électrons de valence, le sn ion⁴⁺ CONFIGURATION 5S⁰5 P_X⁰p_et⁰p_z⁰, Étant la paire d'électrons dans l'orbitale 5S, le plus difficile à "emporter".

Structure chimique du chlorure d'étain

Structure du chlorure d'étain (II)

Le sncl₂ Il présente une structure cristalline de type ortorrombique, similaire aux rangées de serruchos, dans lesquelles les pointes des dents sont des chlorures.

Chaque ligne est une chaîne SNCL₃ formant un pont CL avec un autre atome SN (CL-SN (CL)₂-Cl- ···).  Deux chaînes, ainsi que des interactions faibles du type SN-CL constituent une couche de la disposition, qui chevauche sur une autre couche, et ainsi de suite jusqu'à définir le solide cristallin.

La paire d'électrons gratuits 5s² Provoquer une distorsion dans la structure car elle occupe le volume (le volume du nuage électronique).

Le SN peut avoir un nombre de coordination égal à neuf, ce qui est le même que d'avoir neuf voisins, en dessinant un prisme trigonal avec celui situé au centre de la figure géométrique et le CL dans les sommets, en plus d'autres CL situés dans chacun de les visages carrés du prisme.

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Ceci est plus facile à observer s'il est considéré comme une chaîne où le SN (sphères gris foncé) pointent vers le haut, et les trois CL sont liés à cette forme le plancher triangulaire, tandis que les trois clients forment le toit triangulaire supérieur.

Utilisations / applications

Dans la synthèse organique, il est utilisé comme agent réducteur des composés nitro aromatiques (AR-NO₂ à ar-nh₂). Comme sa structure chimique est laminaire, elle trouve une utilisation dans le monde de la catalyse des réactions organiques, en plus d'être un candidat potentiel pour le soutien catalytique.

Sa propriété réductrice est exploitée pour déterminer la présence de composés d'or, pour couvrir le verre avec des miroirs en argent et pour servir d'antioxydant.

Aussi, dans sa pyramide trigonal de géométrie moléculaire (: Snx3^- M⁺) est utilisé comme base de Lewis pour la synthèse d'un grand nombre de composés (comme le complexe de cluster PT₃Sn₈CL_vingt, où la paire sans électrons est coordonnée avec un acide Lewis).

Des risques

Le sncl₂ Vous pouvez endommager les globules blancs. Il est corrosif, irritant, cancérigène et a des impacts négatifs élevés sur les espèces qui habitent les écosystèmes marins.

Peut se décomposer à des températures élevées, libérant le chlore gazeux nocif. En contact avec des agents très oxydants déclenchent des réactions explosives.

Les références

1. Fhiver & Atkins. (2008). Chimie inorganique. Dans Les éléments du groupe 14 (quatrième édition., p. 329). Mc Graw Hill.
2. Livre chimique. (2017). Chemicalbook: Chemicalbook.com
3. Se publier. (2018). Chlorure d'étain. PubChem récupéré: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement
4. Wikipédia. (2017). Tin (ii) chlorure. Wikipedia a récupéré: dans.Wikipédia.org
5.  F. Hulliger. (1976). Chimie structurelle des phases de type couche. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.