Structure de chlorite de sodium (NaClo2), propriétés, utilisations, risques

Il chlorite de sodium C'est un solide inorganique formé par un ion sodium na⁺ et un ion chlorite clo₂^-. Sa formule chimique est naclo₂. C'est un solide blanc cristallin, en plus d'être un agent oxydant fort. Par conséquent, cela doit être très prudent.

Sa principale utilisation est en tant qu'agent désinfectant pour de nombreuses applications. Il permet d'éliminer les microbes sur des surfaces telles que les planchers, les murs et l'équipement de laboratoire dans les hôpitaux et les cliniques et dans leurs systèmes d'eau.

Chlorite de sodium naclo₂ solide. Auteur: Chemical Intestrest . Source: Wikimedia Commons.

Également dans les installations agricoles et vétérinaires, pour hygiéner les incubateurs d'œufs d'oiseaux, pour contrôler les infections de vaches laitières, pour désinfecter les systèmes d'eau pour les animaux, etc.

Dans l'industrie alimentaire, leurs solutions aqueuses acidifiées servent à laver la viande, les poulets, les fruits, les légumes, ainsi que l'équipement de ces installations.

Avec du chlorite de sodium, le dioxyde de chlore peut être préparé₂ Sur le site d'utilisation, qui vous permet d'éliminer les microbes, les mauvaises odeurs et les saveurs d'eau afin qu'elle soit agréable et puisse boire sans problème.

Il sert également à blanchir la pulpe de papier, les fibres et huiles textiles de légumes, entre autres applications.

Le naclo₂ Le solide doit être manipulé avec prudence, car en contact avec certains matériaux, des explosions peuvent se produire. Leurs solutions sont un peu plus faciles à manipuler, mais elles sont très oxydantes et corrosives.

[TOC]

Structure

Le chlorite de sodium est composé d'un na cation sodium⁺ et un CLO chlorite anion₂^- Par conséquent, ils sont unis par un lien ionique.

L'anion chlorite a un atome de chlore dans un état d'oxydation de +3 et deux atomes d'oxygène avec Valencia -2 chacun. Pour cette raison, l'anion chlorite a un fardeau négatif.

Il a également une structure en forme d'angle.

Structure de chlorite de sodium naclo₂. Auteur: Marilú Stea.

Nomenclature

- Chlorite de sodium

- Chlorite de sodium

- Sel de sodium de chloro

Propriétés

État physique

Solide blanc cristallin.

Poids moléculaire

90,44 g / mol.

Point de fusion

Il se décompose en fondant entre 180 et 200 ºC.

Densité

2 468 g / cm³

Solubilité

Eau soluble: 64 g / 100 g d'eau à 17 ºC. Légèrement soluble dans le méthanol.

Autres propriétés

C'est légèrement hygroscopique.

C'est un agent oxydant fort. Réagit violemment avec les matériaux et les réducteurs combustibles. Réagit violemment avec les acides, générant du dioxyde de chlore CLO₂.

Peut vous servir: règles de Hume-Rothery

Ses solutions alcalines (cela signifie en présence par exemple NaOH) sont assez stables, tandis que dans un milieu acide, le chloro acide hclo se forme₂, qui se décompose rapidement:

4 HCLO₂ → 2 CLO₂↑ + CLO₃^- + CL^- + 2 h⁺ + H₂SOIT

Des risques

Les deux naclo₂ Solide car leurs solutions aqueuses sont potentiellement dangereuses et nécessitent beaucoup de prudence et d'expérience pendant leur manipulation et leur stockage.

Le naclo₂ Le solide peut exploser lorsqu'il entre en contact avec des substances biologiques, notamment des gants et des vêtements, des déversements - des matériaux de contrôle tels que la sciure et le coton déchet, ainsi que les huiles et les graisses.

La forme solide est donc très difficile à transporter et elle est préférée de l'utiliser sous la forme de solutions aqueuses.

Ces solutions sont extrêmement corrosives. Ils devraient de préférence garder un pH supérieur à 8, c'est-à-dire un pH alcalin.

Le naclo₂ accélère la combustion de composés ou de matériaux inflammables, au point qu'il peut former des mélanges explosifs avec ces.

En cas de chauffage, émettez des fumées toxiques d'acide chlorhydrique HCl et d'oxyde de sodium Na₂SOIT. S'il est étendu prolongé pour chauffer ou tirer, il peut exploiter.

Obtention

Il est préparé en commençant par la réduction chimique ou électrochimique du sodio naclo₃, En présence d'acide chlorhydrique HCl pour produire du dioxyde de chlore CLO₂.

Ce dernier réagit avec le peroxyde d'hydrogène H₂SOIT₂ Dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium NaOH et une solution de chlorite de sodium est obtenue₂, qui évapore et cristallise le solide.

Il peut également être obtenu en passant le dioxyde de gaz du chlore₂ Pour une solution naoh.

2 CLO₂ + 2 NaOH → Naclo₂ + Naclo₃ + H₂SOIT

Applications

Comme microbicide et désinfectant dans plusieurs applications

Il s'agit d'un ingrédient de nombreux produits qui servent à contrôler les bactéries, les champignons et les boues ou les algues limon. Les produits qui le contiennent à cet effet sont utilisés dans l'agriculture, le commerce, l'industrie et les résidences ou les maisons.

Il sert de désinfectant de nombreux types de matériaux et de surfaces.

Dans l'agriculture, la volaille et les industries similaires sont des surfaces dures désinfectées, des équipements, des installations d'incubation d'œufs d'oiseaux, des serres pour les champignons tels que les champignons et les systèmes d'eau de refroidissement et d'eau pour les stylos d'oiseaux.

Il a une utilisation vétérinaire comme désinfectant topique dans le contrôle de la mammite des bovins laitiers, pour immerger les mamelons de l'animal. La mammite est une infection de vaches.

Peut vous servir: processus adiabatique: types, exemples, exercices résolus Parfois, vous devez immerger les vaches dans des solutions de chlorite de sodium pour éviter les infections. Auteur: Hans Braxmeier. Source: Pixabay.

Il est également utilisé dans les établissements de recherche naturels pour décontaminer les laboratoires.

Les utilisations commerciales, industrielles et médicales comprennent la désinfection des systèmes de ventilation, des surfaces dures (telles que les planchers, les murs, l'équipement de laboratoire) et les systèmes d'eau.

Dans les établissements de santé tels que les cliniques et les hôpitaux, il est utilisé pour décontaminer les chambres, les couloirs, les zones d'isolation et la stérilisation matérielle.

Il est également utile pour l'hygiénisation dans les établissements où les gens subissent des traitements de santé en eau ou en spa.

Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé comme fumigant pour conserver la nourriture.

Il est utilisé sous forme de chlorite de sodium acidifié. Ceci est produit en ajoutant de l'acide de qualité alimentaire (par exemple, l'acide citrique, l'acide phosphorique, l'acide roue ou le sulfate d'acide de sodium) à une solution aqueuse de chlorite de sodium.

Le chlorite de sodium acidifié a des propriétés antimicrobiens et est utilisé comme solution de lavage ou de trempage de rosée ou de trempage, de viande, de légumes, de fruits et de produits maritimes. Également dans l'eau pour congeler le poulet ou les oiseaux.

Dans les ménages, il permet de désinfecter les surfaces dures, telles que les étages et les salles de bains, les systèmes de chauffage ou de climatisation et les systèmes de circulation de la piscine.

Pour désinfecter les piscines, vous pouvez utiliser du chlorite de sodium naclo₂. Auteur: Age Global Group. Source: Pixabay. Les produits contenant du chlorite de sodium permettent les salles de bains des toilettes. Auteur: Michal Jarmoluk. Source: Pixabay.

Il est également vendu dans de petits sachets ainsi que d'autres composés pour libérer le gaz et les odeurs de contrôle dans les maisons.

Pour désinfecter l'eau potable

Il est utilisé dans la purification de l'eau pour boire, agit comme un oxydant, améliorant la saveur et l'odeur de l'eau potable.

Le chlorite de sodium est largement utilisé comme précurseur pour la génération de dioxyde de chlore CLO₂ qui sert à traiter l'eau potable pour la consommation humaine, c'est-à-dire à éliminer les micro-organismes, les odeurs et les saveurs désagréables et peut boire.

Pour générer CLO₂ HCL peut être utilisé:

5 Naclo₂ + 4 HCL → 4 CLO₂↑ + 5 NaCl + 2 H₂SOIT

Le CLO₂ C'est un agent antimicrobien d'oxydant à grande action et de spectre large. C'est-à-dire agit contre un grand nombre de micro-organismes.

Il peut vous servir: nitrite de potassium (KNO2): structure, propriétés et utilisations

Les micro-organismes sont désactivés parce que le CLO₂ interfère avec des enzymes importantes de celles-ci et avec les protéines des membranes cellulaires. Il a également l'avantage qu'il ne produit pas de composés organochlorés, qui sont toxiques.

Il y a des comprimés de chlorite de sodium à vendre mélangés à d'autres composés qui sont dissous dans l'eau et produisent immédiatement le CLO₂ d'une manière contrôlée, désinfecter ainsi l'eau.

Le chlorite de sodium est utilisé avec d'autres composés pour obtenir de l'eau potable prête à boire. Auteur: Ulrike Leone. Source: Pixabay.

Le principal problème du traitement de l'eau pour éliminer les saveurs et les odeurs à travers CLO₂ Il est constitué de former ce que le chlorite toxique et le chlore peuvent être formés pendant le traitement.

Pour les soins de l'objectif de contact

Le naclo₂ C'est un composant des solutions utilisées pour désinfecter les lentilles de contact.

Une combinaison naclo est utilisée₂ et traces (très petites quantités) de peroxyde d'hydrogène H₂SOIT₂.

Le H₂SOIT₂ Stabiliser le CLO₂ qui est formé et la combinaison des deux est très efficace contre les bactéries, les champignons et les levures. Les produits qui sont ensuite sont du chlorure de sodium, de l'eau et de l'oxygène, qui sont inoffensifs, ce qui signifie qu'ils ne sont pas nocifs à l'œil.

Lorsque les lentilles sont retirées de la solution, naclo₂ résiduel se décompose rapidement en nall et o₂. Le peroxyde résiduel n'irrite pas l'œil. Par conséquent, ces solutions sont très sûres.

Les solutions pour désinfecter les lentilles de contact ont du chlorite de sodium parmi leurs ingrédients. Auteur: Nieuw ~ Commonswiki. Source: Wikimedia Commons.

Dans diverses applications

Le chlorite de sodium est utilisé pour la préparation du dioxyde de chlore₂ pour une utilisation immédiate dans un grand nombre d'applications dont certaines ont été traitées dans les paragraphes précédents.

Il sert à blanchir la pulpe de bois, des textiles tels que le coton, les fibres végétales, les huiles comestibles et non édibles, les graisses, les vernis, les laquais et les cires.

C'est un composant des gouttes pour les yeux et certaines solutions pour le lavage oral.

Il est utilisé dans l'industrie du traitement du cuir et dans les agents d'électrode métallique (revêtement métallique).

Les références

1. Williams, L. et al. (2019). Microbiologie, soins et entretien de l'objectif. Dans Contact Lensees (sixième édition). Récupéré de ScienceDirect.com.
2. OU.S. Bibliothèque nationale de médecine. (2019). Chlorite de sodium. Récupéré de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
3. Gris, N.F. (2014). Dioxyde de chlore. Technologie de traitement. En microbiologie des maladies d'origine hydrique (deuxième édition). Récupéré de ScienceDirect.com.
4. McKen, L. (2012). Introduction à la rédition alimentaire et à la stérilisation médicale. Dioxyde de chlore. Dans l'effet de la stérilisation sur le plastique et les élastomères (troisième édition). Récupéré de ScienceDirect.com.
5. Ortenberg, E. et Telsch, B. (2003). Problèmes de goût et d'odeur dans l'eau potable. Dans Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Récupéré de ScienceDirect.com.
6. Karsa, D.R. (2007). Biocides. Dioxyde de chlore. Dans Handbook for Cleaning / Decontamination of Surfaces. Récupéré de ScienceDirect.com.
7. Coton, F. Albert et Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimie inorganique avancée. Quatrième édition. John Wiley & Sons.
8. Encyclopédie de la chimie industrielle d'Ullmann. (1990). CINQUIÈME ÉDITION. VCH VERLAGSGELLSCHAFT MBH.