Propriétés, risques et utilisations de l'acide sélénaire (H2SO3)

Il Acide sélénaire C'est un composé inorganique de la formule H₂Swin₃ qui se démarque d'être le principal sélénium oxcacide (l'autre est de l'acide de vente). Sa structure est similaire à celle de l'acide soufre.

Il est préparé en dissolvant l'oxyde de sélénium dans l'eau chaude puis autorisé à refroidir. Il est plus stable que l'acide de soufre (h₂Swin₃), bien qu'il soit un acide plus faible, ses valeurs de PKA étant de 25 ° C égales à 2,62 et 8,32, ce qui correspond aux deux protons qu'il libère.

Figure 1: Structure d'acide sélénaire.

Sa base conjuguée est les sélénitos, il a la capacité de former des sels appelés sélénitos et sélénitos acides m-acides₂Référencement₃ et mhseo₃ respectivement (Egon Wiberg, 2001).

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Proprietes physiques et chimiques

L'acide sélénaire est un solide hygroscopique blanc qui a une structure cristalline hexagonale. Lors de la dissolution dans l'eau forme une solution incolore. Votre apparence est illustrée à la figure 2.

Figure 2: Apparence de l'acide sélénaire.

Il a un poids moléculaire de 128,97 g / mol, une densité de 3 g / ml et un point de fusion de 70 ° C où il commence à se décomposer (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Le composé est très soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 167 grammes par 100 ml. Il est également soluble dans l'éthanol et l'insoluble dans l'ammoniac (Royal Society of Chemistry, 2015).

L'acide sélénaire se décompose en dioxyde de sélénium toxique et volatil lorsqu'il est chauffé, servant d'agent oxydant.

Il réagit de manière exothermique avec de nombreux agents réducteurs, notamment de l'acide iarydrique, de l'acide soufre, de l'hyposulfite de sodium, des sels d'hydroxylamine, des sels d'hydrazine, de l'acide hypophysaire ou de l'acide phosphore (sélénium acide, 2016).

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Réactivité et dangers

L'acide sélénaire est un composé stable qui est classé comme toxique. Il est très dangereux en cas de contact avec la peau et les yeux, où il peut être irritant et en cas d'ingestion et d'inhalation. Une surexposition grave peut entraîner la mort.

Une exposition répétée à ce type de matériau hautement toxique peut produire des effets de la détérioration de la santé en raison de l'accumulation dans un ou de nombreux organes humains (fiche de données de sécurité Selenium Acid, 2013).

Des effets gravement toxiques peuvent résulter de l'ingestion accidentelle du matériau; Les expériences d'animaux indiquent que l'ingestion de moins de 5 grammes peut être mortelle ou peut causer de graves dommages à la santé de l'individu.

L'acide sélénaire peut devenir mortel s'il est ingéré, sauf si un traitement immédiat est appliqué.

Effets aigus du poison au sélénium.

Il peut également y avoir des éruptions cutanées, de la fatigue, de l'inconfort de l'estomac, une décoloration des dents, une perte de cheveux et des cheveux et une perte de ongles. Le sélénium est rapidement absorbé par l'intestin et s'accumule dans le foie et les reins sous forme de sélénats et de sélénitos

Cela peut endommager le rein, le cœur, la rate, l'estomac et l'intestin. Les sélénitos pourraient augmenter le taux d'avortement spontané.

Bien que le matériau ne soit pas considéré comme un irritant, un contact direct avec l'œil peut provoquer une gêne transitoire caractérisée par des déchirures ou des rougeurs connectées. Cela peut également causer des dommages abrasifs légers.

Le matériau n'est pas considéré comme un irritant de la peau (tel que classé à l'aide de modèles animaux). Cependant, les dommages abrasifs à la suite d'expositions prolongées peuvent en résulter.

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Une bonne pratique d'hygiène exige que l'exposition soit réduite au minimum et que des gants adéquats soient utilisés dans un environnement professionnel (New Jersey Department of Health and Senior Services, 1999).

Le contact cutané avec le matériau peut endommager la santé de l'individu, produisant des effets systémiques après l'absorption. Les coupes ouvertes, la peau usée ou irritée ne doivent pas être exposées à ce matériau.

L'entrée dans la circulation sanguine, par des coupes, des abrasions ou des blessures, peut provoquer des lésions systémiques avec des effets nocifs. Examinez la peau avant d'utiliser le matériau et assurez-vous que tout dommage externe est correctement protégé.

L'inhalation de poussière de ce type de matériau au cours de la manipulation normale peut produire des effets toxiques.

On ne croit pas que le matériau produit une irritation respiratoire (tel que classé à l'aide de modèles animaux). Cependant, l'inhalation de poussière ou la fumée, en particulier pendant des périodes prolongées, peut provoquer l'inconfort respiratoire.

Les personnes ayant une fonction respiratoire détériorée, des maladies et des conditions de trajectoire respiratoire tels que l'emphysème ou la bronchite chronique peuvent souffrir d'une plus grande handicap si des concentrations excessives de particules sont inhalées (Selenoous Acid, 2010).

Applications

L'acide sélénaire a de nombreuses utilisations. L'utilisation principale est de protéger et de changer la couleur de l'acier, en particulier dans des pièces telles que (feu. Le processus de blanchiment du froid so-appelé utilise de l'acide séléreux, du nitrate de cuivre) et de l'acide nitrique pour changer la couleur de l'argent en acier bleu ou gris noir.

Une autre utilisation pour l'acide sélesse est l'assombrissement chimique du cuivre, du laiton et du bronze, produisant une riche couleur brun foncé qui peut être plus améliorée avec l'abrasion mécanique.

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Il peut être utilisé comme agent oxydant. En synthèse de glioxal (Etan-1,2-diona) de glycol. L'acide sélénaire est un composant clé du réactif Mecke utilisé pour le contrôle des médicaments.

L'isotope est utilisé dans l'étiquetage de la radiopharmacie. L'acide sélénaire est également utilisé comme supplément nutritionnel pour l'apport en sélénium, fourni au patient par injection intraveineuse.

Le sélénium est un micronutriment essentiel pour le corps, étant un agent antioxydant similaire à la vitamine E.

Il est nécessaire pour l'enzyme mais la peroxydase, ce qui facilite la diminution des niveaux de peroxyde tissulaire dans le corps par destruction du peroxyde d'hydrogène, qui attaque la membrane cellulaire.

Le sélénium est également nécessaire pour maintenir l'intégrité et le fonctionnement du pancréas. Sa carence peut générer une atrophie de cet organe, ainsi qu'une dystrophie musculaire, des symptômes généraux de la croissance lente chez les animaux et l'infertilité (Supplement de Sélénium Drarug, 1995).

Les références

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). CHIMIE INORGANIQUE. Presse universitaire. 
2. Fiche de données de sécurité des matériaux Seleniot. (2013, 21 mai). Récupéré de Sciencelab.com.
3. Centre national d'information sur la biotechnologie. (s.F.). Base de données de composés PubChem; CID = 1091. Récupéré de pubchemm.
4. Département de la santé et des services aux personnes âgées du New Jersey. (1999, septembre). Sélénium. Récupéré du NJ.Gouvernement.
5. Société royale de chimie. (2015). Sélénium. Chemspider récupéré.
6. Sélénium. (2016). Récupéré des créochimiques.
7. Assaisissement du médicament en acide de sélénium. (1995, 5 janvier). Les médicaments récupérés.com.
8. Acide sélénoous. (2010, 8 septembre). Récupéré des feuilles de données.Scbt.