Acide sélénhydrique (H2SE) Qu'est-ce que la structure, les propriétés, les utilisations

Hydrogène séléniuro: deux molécules d'hydrogène et une de sélénium

Qu'est-ce que l'acide sélénhydrique?

Il Acide sélénhydrique o Hydrogène séléniuro est un composé inorganique dont la formule chimique est H₂IL. Il est de nature covalente, et dans des conditions de température et de pression ordinaires, il s'agit d'un gaz incolore; Mais avec une forte odeur reconnaissable de sa présence mineure. Chimiquement, c'est une traction, donc le sélénium a Valencia de -2 (i^2-).

De tous les séléniuros, h₂C'est le plus toxique car sa molécule est petite et son atome de sélénium a moins d'obstacles stériques lors de la réaction. D'un autre côté, son odeur permet à ceux qui travaillent avec lui de le détecter dans l'acte en cas de cloche à l'extérieur de la laboratoire.

L'hydrogène séléniuro peut synthétiser par la combinaison directe de ses deux éléments: hydrogène moléculaire, h₂, et sélénium métallique. Il peut également être obtenu en dissolvant des composés riches en sélénium, comme le fer séléniuro (II), Fese, en acide chlorhydrique.

D'un autre côté, l'acide sélénhydrique est préparé en dissolvant l'hydrogène séléniuro dans l'eau; C'est-à-dire que le premier est dissous dans l'eau, tandis que le second se compose de boissons gazeuses.

Sa principale utilisation est d'être une source de sélénium dans la synthèse organique et inorganique.

Structure d'hydrogène séléniuro

Molécule d'hydrogène séléniuro. Wikimedia Commons.

La molécula H₂Il est de géométrie angulaire, bien que son angle de 91 ° le fait ressembler plus à un L qu'à un V. Dans ce modèle de sphères et de barres, les atomes d'hydrogène et le sélénium sont les sphères blanches et jaunes, respectivement.

Cette molécule, comme indiqué, est celle qui est en phase gazeuse; c'est-à-dire pour l'hydrogène séléniuro. Lors de la dissolution dans l'eau, il libère un proton et en solution vous avez la paire HSE^- H₃SOIT⁺; Ce couple ionique vient à l'acide sélénhydrique, désigné comme H₂Se (ac) pour le différencier de l'hydrogène séléniuro, h₂SE (G).

Peut vous servir: bleu de méthylène: caractéristiques, préparation, utilisationsFormule structurelle de l'acide sélénhydrique. Ben Mills, Wikimedia Commons ..

Par conséquent, les structures entre h₂Se (ac) et h₂SE (g) sont très différents; Le premier est entouré d'une sphère aqueuse et a des charges ioniques, et la seconde consiste en un agglomérat de molécules de phase gazeuse.

Les molécules H₂Ils peuvent à peine interagir les uns avec les autres à travers des forces très faibles dipolo-dipolo. Le sélénium, bien qu'il soit moins électronégatif que le soufre concentre une plus grande densité électronique pour «l'arracher» à partir d'atomes d'hydrogène.

Sélénio Hydrates compressées

Si H molécules₂Ils subissent une pression extraordinaire (des centaines de GPA), théoriquement, ils sont obligés de se solidifier en formant des liaisons Se-H-se; Ce sont des liens de trois centres et deux électrons (3C-2E) où l'hydrogène participe. Par conséquent, les molécules commencent à former des structures polymères qui définissent un solide.

Dans ces conditions, le solide avec plus d'hydrogène peut être enrichi, ce qui modifie complètement les structures résultantes. De plus, la composition devient type H_nSe, où n varie de 3 à 6. Ainsi, les hydrures de sélénium comprimés par ces pressions, et en présence d'hydrogène, ont des formules chimiques H₃Je sais h₆IL.

On estime que ces hydroors en sélénium enrichis d'hydrogène ont des propriétés supraconductrices.

Propriétés

Apparence physique

Le gaz incolore qui à basse température sent le putréfacto et les œufs pourris si sa concentration augmente. Son odeur est pire et plus intense que le sulfure d'hydrogène (qui est déjà assez désagréable). Cependant, cela est bon, car il aide sa détection facile et diminue des risques de contact ou d'inhalation prolongés.

Lorsqu'il brûle, il dégage un produit de flamme bleuâtre des interactions électroniques dans les atomes de sélénium.

Peut vous servir: oxyde de soufre

Masse moléculaire

80,98 g / mol.

Point d'ébullition

-41 ° C.

Point de fusion

-66 ° C.

La pression de vapeur

9,5 atm à 21 ° C.

Densité

3 553 g / L.

PAQUET_pour

3.89.

Solubilité dans l'eau

0,70 g / 100 ml. Cela corrobore le fait que l'atome de sélénium de H₂Vous ne pouvez pas former des ponts d'hydrogène appréciables avec les molécules d'eau.

Solubilité dans d'autres solvants

-Soluble en cs₂, qui n'est pas surprenant par l'analogie chimique entre le sélénium et le soufre.

-Phosgen Soluble (à basses températures, car elle bouillonne à 8 ° C).

Nomenclature

Comme expliqué dans les sections précédentes, le nom de ce composé varie selon que H₂C'est dans un soda ou une phase dissoute dans l'eau. Quand il est dans l'eau, il est question de l'acide sélénhydrique, qui n'est rien de plus qu'une hydratie en termes inorganiques. Contrairement aux molécules de gaz, son caractère acide est plus élevé.

Cependant, soit en tant que gaz ou dissous dans l'eau, l'atome de sélénium maintient les mêmes caractéristiques électroniques; Par exemple, son Valencia est -2, sauf si vous subissez une réaction d'oxydation. Ce Valence de -2 est la raison pour laquelle il s'appelle Seleniaurochs d'hydrogène, puisque l'anion séléniuro est le^2-; qui est plus réactif et réducteur que le s^2-, sulfure.

Si une nomenclature systématique est utilisée, le nombre d'atomes d'hydrogène dans le composé doit être spécifié. Ainsi, h₂Il s'appelle: séléniuro de a donnéhydrogène.

Séléniuro ou hydrure?

Certaines sources l'appellent un hydrure. Si c'était vraiment le cas, le sélénium aurait une charge positive +2, et la charge négative hydrogène -1: SEH₂ (IL²⁺, H^-). Le sélénium est un atome plus électronégatif que l'hydrogène, et termine donc "monopolisant" la densité électronique la plus élevée dans la molécule H₂IL.

Peut vous servir: thermochimie

Cependant, en tant que tel, l'existence de l'hydrure de sélénium ne peut pas être jetée. En fait, avec la présence de h anions^- Il faciliterait les liens SE-H-SE, responsables des structures solides formées à d'énormes pressions en fonction des études informatiques.

Applications

Métabolique

Bien que cela semble contradictoire, malgré la grande toxicité de H₂SE, il est produit dans le corps sur la route métabolique du sélénium. Cependant, les cellules sont à peine produites comme intermédiaires dans le syntium des sélénioprotéines, ou finissent par être méthylées et excrétées; L'un des symptômes de cela est la saveur de l'ail dans la bouche.

Industriels

Le H₂Il est principalement utilisé pour ajouter des atomes de sélénium à des structures solides, telles que les matériaux semi-conducteurs; aux molécules organiques, telles que les alcènes et les nitriles pour la synthèse de séléniuros organiques; ou à une solution pour précipiter les séléniuros métalliques.

Les références

1. Séléniure d'hydrogène. Récupéré de: dans.Wikipédia.org
2. Séléniure d'hydrogène, h₂IL. Récupéré de: sélénium.Atomestry.com